培養(yǎng)良好的學習習慣，是學好化學的關鍵。下面是學習啦小編為大家整理的高中化學離子反應知識點復習，希望對大家有所幫助。

　　高中化學離子反應知識點復習(一)

　　非氧化還原反應的離子反應

　　反應發(fā)生條件：

　　①生成難溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

　?、谏呻y電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等。

　?、凵蓳]發(fā)性物質(zhì)。如生成CO2、SO2、H2S等

　　這類反應的共同特征是朝著離子濃度減小的方向移動或者說反應物中某種離子的濃度減小，反應即可發(fā)生。

　　(1) 酸堿鹽之間的復分解反應

　　a中和反應，根據(jù)參加反應的酸和堿的性質(zhì)不同，又可分為強酸與強堿、強堿與弱酸、強酸與弱堿、強酸與難溶性的堿的反應等。

　　例如：鹽酸與氫氧化鈉，鹽酸和氨水，鹽酸與氫氧化鐵反應，氫氟酸與氫氧化鈉反應

　　b酸和鹽的反應

　　例如：鹽酸和碳酸鈣的反應

　　c堿和鹽的反應

　　例如：氯化鎂水溶液與氫氧化鈉的反應，碳酸氫鈣溶液加入適量的氫氧化鈉

　　d鹽和鹽的反應

　　例如：硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應

　　(2) 酸或堿與氧化物之間的反應

　　例如：氧化銅和鹽酸的中和反應，三氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應

　　高中化學離子反應知識點復習(二)

　　常見離子方程式的書寫錯誤

　　(1)不配平(一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒)。如Fe3++Cu =Cu2++Fe2+; Na+H2O=Na++OH-+H2↑

　　(2)該改的不改或不該改的改了。如Na2O溶于水：O2- + H2O = 2OH-;大理石和稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O;醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱：CH3COONH4+OH- =CH3COO-+ NH3↑+H2O;乙醛做銀鏡反應：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等……

　　(3)與反應事實不相符合。如鐵片溶于稀HCl：2Fe+6H+ =2Fe3++ 3H2↑;鋁條溶于稀HNO3：2Al+6H+ = 2Al3++3H2↑

　　(4)不是離子反應的寫離子方程式。離子反應發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱制HCl;濃硫酸與Cu共熱制SO2;實驗室制CH4和NH3等都無離子方程式。

　　(5)亂用↑、↓、 == 、

　　符號。如FeCl3溶液的水解：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+;F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑;Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

　　(6)漏寫一種產(chǎn)物。如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓;Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4：H+ + OH- = H2O。

　　(7)隨便約簡或不約簡。如Ba(OH)2溶液不斷滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+ H2O;Al2(SO4)3溶液中加氨水：2Al3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+6NH4+

　　高中化學離子反應知識點復習(三)

　　氧化還原反應型的離子反應

　　發(fā)生的條件：反應中有電子轉移?？偟膩碚f，仍然是反應物中某種離子濃度減小。

　　(1)電解質(zhì)與電解質(zhì)之間的氧化還原反應

　　例如：高錳酸鉀與濃鹽酸反應制氯氣

　　(2)單質(zhì)與電解質(zhì)之間的置換反應

　　例如：氯水加入溴化鈉溶液中

　　鐵片放入氯化銅溶液中

　　(3)非置換的氧化還原反應

　　例如：銅與氯化鐵溶液的反應：