高考化學(xué)必會知識點復(fù)習(xí)

　　能力源于基礎(chǔ)，基礎(chǔ)成就能力。離開基礎(chǔ)，能力就是無源之水。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考化學(xué)必會知識點復(fù)習(xí)，希望對大家有所幫助。

　　高考化學(xué)必會知識點復(fù)習(xí)(一)

　　反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)

　　(1)焰色反應(yīng)：黃色—Na;紫色(鈷玻璃)—K。

　　(2)與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：

　　火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;(淡)藍(lán)色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;

　　黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;

　　白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生;

　　白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

　　(3)沉淀特殊的顏色變化：

　　白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

　　(4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH3;

　　(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO2;

　　(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;

　　(7)使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I2;

　　(8)能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：Na2O2;

　　(9)在空氣中能自燃的固體：P4;

　　(10)遇SCN-變紅色、OH-產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

　　(11)不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

　　高考化學(xué)必會知識點復(fù)習(xí)(二)

　　1、物質(zhì)顏色

　　紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;橙色：Br2的溶液;

　　黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3;綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3;

　　藍(lán)色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2;紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;

　　黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等;白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。

　　2、物質(zhì)狀態(tài)

　　液態(tài)單質(zhì)：Br2、Hg;液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;

　　氣態(tài)單質(zhì)：H2、N2、O2、F2、Cl2等;氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。

　　高考化學(xué)必會知識點復(fù)習(xí)(三)

　　特殊的反應(yīng)類型：往往是題目的隱性突破口。

　　(1)單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物D

　　即置換反應(yīng)，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應(yīng))或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應(yīng)該是還原產(chǎn)物，而還原產(chǎn)物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質(zhì)之間的置換或F2置換出O2、當(dāng)然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

　　(2)A的化合物+A的化合物→A的單質(zhì)+化合物B

　　該反應(yīng)通常是一個歸中到單質(zhì)的反應(yīng)，該單質(zhì)必為非金屬單質(zhì)，常見的是S、Cl2、N2。

　　(3)單質(zhì)A+強(qiáng)堿→兩種含A元素的化合物

　　該反應(yīng)是一個堿性歧化反應(yīng)，單質(zhì)A通常是X2或S;

　　(4)單質(zhì)A+單質(zhì)B→化合物C;C+單質(zhì)A→化合物D

　　綜合以上兩個反應(yīng)，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。