高中化學(xué)會考總知識點(diǎn)

　　高中化學(xué)不再是單靠記憶力就能拿高分的了。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)會考總知識點(diǎn)，希望對大家有所幫助。

　　高中化學(xué)會考總知識點(diǎn)(一)

　　1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

　　2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

　　3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

　　5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

　　6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

　　7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

　　8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

　　9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。

　　10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

　　11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

　　12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

　　13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

　　14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火 焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

　　15.向含有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。

　　16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯 化鋇溶液，有白色沉淀生成。

　　17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

　　18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

　　19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

　　20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

　　高中化學(xué)會考總知識點(diǎn)(二)

　　元素化合價(jià)的判斷是一個(gè)簡單而又復(fù)雜的事情，如果僅僅從從簡單的形式上去判斷是比較的簡單的，如果從本質(zhì)上去認(rèn)識一個(gè)元素的化合價(jià)其實(shí)是一個(gè)比較復(fù)雜的思維過程。

　　化合價(jià)基本有兩種形式——電價(jià)和共價(jià)

　　通過電子的得失而表現(xiàn)的價(jià)態(tài)為電價(jià)，得電子的為負(fù)價(jià)，得一個(gè)電子為-1價(jià);失去電子的為正價(jià)，失去一個(gè)電子表現(xiàn)為+1價(jià)。

　　通過共用電子對表現(xiàn)出來的價(jià)態(tài)為共價(jià)，共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現(xiàn)為不偏不依，這樣就不產(chǎn)生化合價(jià)!任何一個(gè)非極性鍵都可以認(rèn)為不表現(xiàn)價(jià)態(tài)!

　　極性鍵是雙方提供的電子，但是由于兩個(gè)原子之間的非金屬性(電負(fù)性)不同，使得電子對在共用時(shí)有偏移，向著非金屬性(電負(fù)性較負(fù))強(qiáng)的一方偏移，如果一個(gè)原子提供一個(gè)電子參與共價(jià)鍵，而這個(gè)電子是偏離自己的一方，，該原子的元素就表現(xiàn)為+1價(jià)，對方的就表現(xiàn)為-1價(jià)!如此去計(jì)算!

　　對于配位鍵是由一方完全提供電子對，這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結(jié)果，如果是電子對偏離了自己，就表現(xiàn)為+2價(jià)，對方表現(xiàn)為-2價(jià)(H2SO4中兩個(gè)配位O)!如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現(xiàn)化合價(jià)(NH4+)!如果是通過配位鍵形成的類似于非極性鍵，電子對沒有偏移的情況出現(xiàn)!那么就相當(dāng)于該原子無償?shù)奶峁┝艘粋€(gè)電子給了對方，這樣提供電子對的就表現(xiàn)為+1價(jià)，對方表現(xiàn)為-1價(jià)(如Na2S2O3)。

　　高中化學(xué)會考總知識點(diǎn)(三)

　　金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)

　　金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)

　　注：“金屬性”與“金屬活動性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。

　　1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

　　2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

　　3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。

　　4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　　5.依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外)。

　　6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。

　　7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

　　8.依據(jù)電解池中陽離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

　　9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。