上海高中化學(xué)會考知識點
高中化學(xué)不再是單靠記憶力就能拿高分的了。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的上海高中化學(xué)會考知識點,希望對大家有所幫助。
上海高中化學(xué)會考知識點(一)
了解原子晶體的特征,能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系.
(1).原子晶體:所有原子間通過共價鍵結(jié)合成的晶體或相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合而形成空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體.
(2).典型的原子晶體有金剛石(C)、晶體硅(Si)、二氧化硅(SiO2).
金剛石是正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),最小的碳環(huán)中有6個碳原子,每個碳原子與周圍四個碳原子形成四個共價鍵;晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似;二氧化硅晶體是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),最小的環(huán)中有6個硅原子和6個氧原子,每個硅原子與4個氧原子成鍵,每個氧原子與2個硅原子成鍵.
(3).共價鍵強弱和原子晶體熔沸點大小的判斷:原子半徑越小,形成共價鍵的鍵長越短,共價鍵的鍵能越大,其晶體熔沸點越高.如熔點:金剛石>碳化硅>晶體硅.
上海高中化學(xué)會考知識點(二)
了解簡單配合物的成鍵情況(配合物的空間構(gòu)型和中心原子的雜化類型不作要求).
(1).配位鍵:一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的共價鍵.即成鍵的兩個原子一方提供孤對電子,一方提供空軌道而形成的共價鍵.
(2).
?、?配合物:由提供孤電子對的配位體與接受孤電子對的中心原子(或離子)以配位鍵形成的化合物稱配合物,又稱絡(luò)合物.
②.形成條件:a.中心原子(或離子)必須存在空軌道. b.配位體具有提供孤電子對的原子.
?、?配合物的組成.
?、?配合物的性質(zhì):配合物具有一定的穩(wěn)定性.配合物中配位鍵越強,配合物越穩(wěn)定.當(dāng)作為中心原子的金屬離子相同時,配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān).
上海高中化學(xué)會考知識點(三)
1.知道分子間作用力的含義,了解化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別.
分子間作用力:把分子聚集在一起的作用力.分子間作用力是一種靜電作用,比化學(xué)鍵弱得多,包括范德華力和氫鍵.范德華力一般沒有飽和性和方向性,而氫鍵則有飽和性和方向性.
2.知道分子晶體的含義,了解分子間作用力的大小對物質(zhì)某些物理性質(zhì)的影響.
(1).分子晶體:分子間以分子間作用力(范德華力、氫鍵)相結(jié)合的晶體.典型的有冰、干冰.
(2).分子間作用力強弱和分子晶體熔沸點大小的判斷:組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量,熔、沸點越高.但存在氫鍵時分子晶體的熔沸點往往反常地高.