高中化學(xué)必背知識難點

　　化學(xué)需要識記許多內(nèi)容，包括基本知識、元素及其單質(zhì)、化合物性質(zhì)、基本解題方法等。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)必背知識難點，歡迎翻閱。

　　高中化學(xué)必背知識難點(一)

　　原電池有兩個電極，一個是正極，一個是負(fù)極，判斷正極和負(fù)極的方法有以下幾種。

　　1.由組成原電池的兩極材料判斷一般相對較活潑的金屬為負(fù)極，相對不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。

　　2.根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷在外電路，電流由正檄流向負(fù)極;電子由負(fù)極流向正極

　　3.根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的定向移動方向判斷在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極。

　　4.根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

　　5.X極增重或減輕工作后，X極質(zhì)量增加，說明X極有物質(zhì)析出，X 極為正極：反之，X極質(zhì)量減少，說明X極金屬溶解，X 極為負(fù)極

　　6.X極有氣泡冒出工作后，x極上有氣泡冒出，一般是發(fā)生了析出H，的電極反應(yīng)，說明x極為正極。

　　7.X極附近pH的變化析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后，均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大，因而工作后，X極附近pH增大了，說明X極為正極。

　　8.特例在判斷金屬活潑性的規(guī)律中，有一條為“當(dāng)兩種金屬構(gòu)成原電池時，活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬作正極”，但這條規(guī)律也有例外情況，如Mg和Al為原電池的兩極，KOH為電解質(zhì)溶液時，雖然Mg比Al活潑，但因Mg不和KOH反應(yīng)，所以Mg作原電池的正極等。

　　高中化學(xué)必背知識難點(二)

　　(1)質(zhì)量最輕的元素是氫(H)，其單質(zhì)可以填充氣球;質(zhì)量最輕的金屬是鋰(Li);熔點最高的非金屬單質(zhì)是石墨;熔點最高的金屬單質(zhì)是鎢(W);熔點最低的金屬單質(zhì)是汞(Hg)。

　　(2)地殼中含量最多是氧(O)，其次是Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti。

　　(3)既難得電子，又難失電子且為單原子分子的氣體是稀有氣體。

　　(4)最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為4的是硫(S);最高正價與最低負(fù)價絕對值之差為零的是碳(C)和硅(Si)。

　　(5)碳(C)是形成化合物最多的元素，是構(gòu)成有機物的骨架元素，可形成多種同素異形體，其中硬度最大的是金剛石，而C60是分子晶體，熔點較低。

　　(6)常溫下能與水反應(yīng)放出氧氣，單質(zhì)是氟(F2)，化合物是過氧化鈉(Na2O2)。

　　(7)硅(Si)是構(gòu)成地殼巖石骨架的主要元素，單質(zhì)硅可被強堿溶液腐蝕且能放出氫氣，還能被弱酸氫氟酸所溶解。

　　(8)能在空氣中自然的非金屬單質(zhì)是白磷(P4)，白磷有毒，能溶于CS2，和紅磷互為同素異形體，紅磷不能自然，不溶于CS2，白磷與紅磷在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化。

　　(9)既能在二氧化碳中燃燒，又能在氮氣中燃燒的金屬是Mg，既能與酸溶液又能與堿溶液作用且均放出氫氣的金屬是鋁(Al)。

　　(10)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物的水化物化合生成鹽的元素一定是氮(N)。

　　高中化學(xué)必背知識難點(三)

　　(1)與元素的原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識歸納

　　①最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素是Be、Ar;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素有C;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素有O;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素有Ne。

　?、诖瓮鈱与娮訑?shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li、Si;次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素有Mg。

　?、蹆?nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Li、P;電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素有Be。原子核內(nèi)無中子的元素是11H。

　　④常見等電子微粒：

　　(2)元素在周期表中的位置相關(guān)知識歸納

　?、僦髯逍驍?shù)與周期序數(shù)相同的元素有H、Be、Al;主族序數(shù)是周期序數(shù)2倍的元素有C、S;主族序數(shù)是周期序數(shù)3倍的元素有O。

　　②周期序數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有Li、Ca;周期序數(shù)是主族序數(shù)3倍的元素有Na。

　?、圩罡哒齼r與最低負(fù)價的絕對值相等的元素有C、Si;最高正價是最低負(fù)價的絕對值3倍的元素有S。

　　④上一周期元素所形成的陰離子和下一周期元素最高價態(tài)陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與上一周期零族元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

　　(3)與元素性質(zhì)相關(guān)知識歸納

　　元素所形成的單質(zhì)及化合物的物理特性

　　A.顏色：常溫下，單質(zhì)為有色氣體的元素是F、Cl;單質(zhì)為淡黃色固體的元素是S;焰色反應(yīng)火焰呈黃色的元素是Na，呈紫色的元素是K(通過蘭色鈷玻璃)。

　　B.狀態(tài)：常溫下，單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br;單質(zhì)為白色蠟狀固體的元素是P。

　　C.氣味：有臭雞蛋氣味的非金屬元素是S。

　　D.熔點：單質(zhì)熔點最低的金屬元素是Hg;熔點最高的金屬元素是W。單質(zhì)熔點最高的非金屬元素是C。氫化物熔點最高的非金屬元素是O。氧化物熔點最高的非金屬元素是Si。

　　E.硬度：單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是C。

　　F.密度：單質(zhì)最輕的金屬元素是Li;單質(zhì)最輕的非金屬元素是H。

　　G.溶解性：氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N。

　　H.導(dǎo)電性：單質(zhì)能導(dǎo)電的非金屬元素是C;單質(zhì)屬于半導(dǎo)體材料的是Si。