高中二輪復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　　要走出“越基礎(chǔ)的東西越易出差錯(cuò)”的怪圈。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中二輪復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，歡迎翻閱。

　　高中二輪復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(一)

　　在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

　　1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。

　　2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。

　　如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大到小的順序排列：

　　C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)

　　或：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解

　　如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

　　4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解

　　Al2S3，MgS，Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用，它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在，所以制取這些物質(zhì)時(shí)，不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取，而只能用干法制備。

　　5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng)，要考慮水解

　　如Mg，Al，Zn等活潑金屬與NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反應(yīng)。

　　3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性，選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過量的判斷等問題時(shí)，應(yīng)考慮到鹽的水解。

　　高中二輪復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　(一)鈉離子

　　鈉的焰色反應(yīng)本應(yīng)不難做，但實(shí)際做起來最麻煩。因?yàn)殁c的焰色為黃色，而酒精燈的火焰因燈頭燈芯不干凈、酒精不純而使火焰大多呈黃色。即使是近乎無色(淺淡藍(lán)色)的火焰，一根新的鐵絲(或鎳絲、鉑絲)放在外焰上灼燒，開始時(shí)火焰也是黃色的，很難說明焰色是鈉離子的還是原來酒精燈的焰色。要明顯看到鈉的黃色火焰，可用如下方法。

　?、欧椒ㄒ?鑷子-棉花-酒精法)：用鑷子取一小團(tuán)棉花(脫脂棉，下同)吸少許酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精擠干，用該棉花沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末(研細(xì))，點(diǎn)燃。

　?、品椒ǘ?鐵絲法)：①取一條細(xì)鐵絲，一端用砂紙擦凈，再在酒精燈外焰上灼燒至無黃色火焰，②用該端鐵絲沾一下水，再沾一些氯化鈉或無水碳酸鈉粉末，③點(diǎn)燃一盞新的酒精燈(燈頭燈芯干凈、酒精純)，④把沾有鈉鹽粉末的鐵絲放在外焰尖上灼燒，這時(shí)外焰尖上有一個(gè)小的黃色火焰，那就是鈉焰。以上做法教師演示實(shí)驗(yàn)較易做到，但學(xué)生實(shí)驗(yàn)因大多數(shù)酒精燈都不干凈而很難看到焰尖，可改為以下做法：沾有鈉鹽的鐵絲放在外焰中任一有藍(lán)色火焰的部位灼燒，黃色火焰覆蓋藍(lán)色火焰，就可認(rèn)為黃色火焰就是鈉焰。

　　(二)鉀離子

　　(燒杯-酒精法)：

　　取一小藥匙無水碳酸鈉粉末(充分研細(xì))放在一倒置的小燒杯上，滴加5～6滴酒精，點(diǎn)燃，可看到明顯的淺紫色火焰，如果隔一鈷玻璃片觀察，則更明顯看到紫色火焰。

　　高中二輪復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1.燃燒規(guī)律：

　　凡是除了F，Cl，Br，I，O，N這六種活潑非金屬元素的單質(zhì)及其負(fù)價(jià)元素的化合物(NH3除外)不能燃燒外，其他非惰性的非金屬元素的單質(zhì)及其化合物都能燃燒，且燃燒的火焰顏色與對(duì)應(yīng)單質(zhì)燃燒的火焰顏色相同或者相似。

　　2.氣味規(guī)律：

　　a、凡是可溶于水或者可跟水反應(yīng)的氣體都具有刺激性難聞氣味;如鹵化氫

　　b、凡是有很強(qiáng)的還原性而又溶于水或者能跟水起反應(yīng)的氣體都具有特別難聞的刺激性氣味。如H2S

　　3.等效平衡的兩個(gè)推論：

　　a、定溫和定容時(shí)，在容積不同的容器進(jìn)行的同一個(gè)可逆反應(yīng)，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量之比等于容器的體積比，則建立的平衡等效。

　　b、在定溫、定容且容積相同的兩個(gè)容器內(nèi)進(jìn)行的同一個(gè)可逆的反應(yīng)，若滿足初始時(shí)兩容器加入的物質(zhì)的數(shù)量成一定的倍數(shù)，則數(shù)量多的容器內(nèi)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于對(duì)數(shù)量少的容器加壓!

　　4.離子化合物在常態(tài)下都呈固態(tài)。

　　5.一般正5價(jià)以上的共價(jià)化合物(非水化物)在常態(tài)下是固態(tài)!如：P2O5，SO3