電化學(xué)是高考復(fù)習(xí)中的一個(gè)重要內(nèi)容。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高考電化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)，歡迎翻閱。

　　高考電化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池

　　2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

　　3、化學(xué)電池的分類：

　　一、一次電池

　　1、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等

　　二、二次電池

　　1、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。

　　2、電極反應(yīng)：鉛蓄電池

　　 放電：負(fù)極(鉛)：Pb+SO2-4-2e=PbSO4↓

　　 正極(氧化鉛)：PbO2+4H++SO2-4+2e=PbSO4↓+2H2充電：陽極：PbSO4+2H2O-2e =PbO2+4H++SO2-4

　　陰極： PbSO4+2e =Pb+SO2-4

　　兩式可以寫成一個(gè)可逆反應(yīng)：2+Pb+2H2SO4

　　4↓+2H2O

　　3、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池

　　高考電化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　原電池：

　　1、概念： 2、組成條件：①兩個(gè)活潑性不同的電極② 電解質(zhì)溶液③ 電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路

　　3、電子流向：外電路：極

　　內(nèi)電路：鹽橋中向正極的電解質(zhì)溶液。

　　4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：

　　負(fù)極：反應(yīng)：-2e=Zn2+ (較活潑金屬) 正極： 還原 反應(yīng)： 2H++2e=H2↑ (較不活潑金屬) 總反應(yīng)式： Zn+2H+=Zn2++H2↑

　　5、正、負(fù)極的判斷：高中化學(xué)知識點(diǎn)(1)從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極;或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。

　　(2)從電子的流動(dòng)方向 負(fù)極流入正極

　　(3)從電流方向 正極流入負(fù)極

　　(4)根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向 陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極

　　(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①__溶解的一極為負(fù)極__② 增重或有氣泡一極為正極

　　高考電化學(xué)知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　(1)銀電極的制備

　　將欲鍍之銀電極兩只用細(xì)砂紙輕輕打磨至露出新鮮的金屬光澤，再用蒸餾水洗凈。將欲用的兩只Pt電極浸入稀硝酸溶液片刻，取出用蒸餾水洗凈。將洗凈的電極分別插入盛有鍍銀液(鍍液組成為100mL水中加1.5g硝酸銀和1.5g氰化鈉)的小瓶中，按圖Ⅲ?15?1接好線路，并將兩個(gè)小瓶串聯(lián)，控制電流為0.3mA，鍍1h，得白色緊密的鍍銀電極兩只。

　　(2)銅電極的制備

　　將銅電極在1∶3的稀硝酸中浸泡片刻，取出洗凈，作為負(fù)極，以另一銅板作正極在鍍銅液中電鍍(鍍銅液組成為:每升中含125gCuSO4·5H2O，25gH2SO4，50mL乙醇)。線路見圖Ⅲ-15-1。控制電流為20mA，電鍍20min得表面呈紅色的Cu電極，洗凈后放入0.1000mol·kg-1CuSO4中備用。

　　(3)鋅電極的制備

　　將鋅電極在稀硫酸溶液中浸泡片刻，取出洗凈，浸入汞或飽和硝酸亞汞溶液中約10s，表面上即生成一層光亮的汞齊，用水沖洗晾干后，插入0.1000mol·kg-1ZnSO4中待用。