高中化學(xué)常見(jiàn)金屬元素單質(zhì)的練習(xí)題和答案

　　化學(xué)有著理科共有的特點(diǎn)，都需要多做題，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)關(guān)于常見(jiàn)的金屬單質(zhì)的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)常見(jiàn)金屬元素單質(zhì)的練習(xí)題

　　一、選擇題

　　1.(2011•海南瓊海高三一模)將1 mol•L-1H2SO4溶液100 mL與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液50 g混合均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時(shí)溶液的顏色是(　　)

　　A.淺紫色　 　 B.黃色

　　C.紅色　 　 D.無(wú)色

　　答案：C

　　點(diǎn)撥：2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O，n(NaOH)=50 g×10%40 g•mol-1=0.125 mol，n(H2SO4)=1 mol•L-1×0.1 L=0.1 mol?？梢耘袛喑鯤2SO4過(guò)量，混合溶液呈酸性甲基橙顯紅色。

　　2.(2011•河南安陽(yáng)高三二調(diào))NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

　　A.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中的Na+數(shù)目為2NA

　　B.常溫常壓下，46 g NO2的原子數(shù)為3NA

　　C.電解Na2CO3飽和溶液，若生成2NA個(gè)H2，一定生成2NA個(gè)O2

　　D.1 mol Na2O2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

　　答案：B

　　點(diǎn)撥：n(Na2CO3)=c• v，v未知，無(wú)法求算Na+的物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤;46 g NO2的物質(zhì)的量為46 g46 g•mol=1 mol，原子數(shù)為1 mol×3=3 mol，B正確;電解Na2CO3溶液實(shí)為電解水，2 mol H2～1 mol O2，C錯(cuò)誤，又Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑每2 mol Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e-，D錯(cuò)誤.

　　3.(2011•安徽合肥高三一檢)“類(lèi)推”的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但是有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論。下列類(lèi)推結(jié)論中，正確的是(　　)

　　A.由甲酸可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)可推出其余的羧酸也均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

　　B.由Na2O中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為2∶1，可推出Na2O2中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

　　C.由“2Fe+3Cl2=====△2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=====△2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生

　　D.Na、K具有強(qiáng)還原性，Na在常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K在常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

　　答案：D

　　點(diǎn)撥：甲酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH，其中存在—CHO，而其他羧酸中不存在—CHO，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);Na2O2的構(gòu)成離子為Na+、O22-，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2，由于I2氧化性弱，只能把Fe氧化成二價(jià)鐵;由于K的金屬性大于Na，則K與H2O反應(yīng)更劇烈。

　　4.(2011•福建泉州高三一檢)下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(　　)

　　X――→MY――→MZ

　　選項(xiàng) X Y Z M

　　A Al3+ Al(OH)3 AlO2- NaOH

　　B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2

　　C NaOH Na2CO3 NaHCO3 CO2

　　D NH3 NO NO2 O2

　　答案：B

　　點(diǎn)撥：將各物質(zhì)分別代入。A中Al3++3OH-===Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O，正確;B中2Fe+3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3，錯(cuò)誤;C中2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O，Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3;D中4NH3+5O2=====催化劑△4NO+6H2O,2NO+O2===2NO2，正確。

　　5.(2011•安徽巢湖高三一檢)關(guān)于Na2CO3和NaHCO3比較中，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

　　A.NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解

　　B.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗鹽酸的物質(zhì)的量比后者多

　　C.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞試液，前者顏色比后者深

　　D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液，反應(yīng)的離子方程式相同

　　答案：D

　　點(diǎn)撥：2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑，穩(wěn)定性Na2CO3>NaHCO3，A正確;Na2CO3～2HCl，NaHCO3～HCl，若鹽為106 g，則Na2CO3消耗HCl為2 mol，NaHCO3消耗HCl為10684 mol<2 mol，B正確;Na2CO3溶液中CO32-水解能力更強(qiáng)，其溶液pH更大，C正確;兩離子方程式分別為CO32-+Ba2+===BaCO3↓　HCO3-+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O，D錯(cuò)誤。

　　6.(2011•全國(guó)理綜)用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的(　　)

　　A.CuSO4 B.H2O

　　C.CuO D.CuSO4•5H2O

　　答案：C

　　點(diǎn)撥：用石墨電極電解CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2CuSO4+2H2O=====通電2Cu+2H2SO4+O2↑，電解液的恢復(fù)依據(jù)“出什么，加什么”的原則，所以要使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的CuO，C項(xiàng)正確。

　　7.(2011•廣東中山高三聯(lián)考)某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4種離子，若向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是(　　)

　　A.Cu2+ B.Mg2+

　　C.Fe2+ D.Al3+

　　答案：C

　　點(diǎn)撥：4種離子均能與OH-反應(yīng)生成相應(yīng)沉淀，Al3+與過(guò)量OH-反應(yīng)生成AlO2-，加熱攪拌，使空氣中的O2進(jìn)入溶液中，4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3，再加過(guò)量鹽酸生成Fe3+，F(xiàn)e2+大量減少，而其他離子均能再恢復(fù)。

　　8.(2011•上海高三八校調(diào)研)右圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH=4的雨水和和生鐵片。觀(guān)察：開(kāi)始導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時(shí)間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管液面。以下有關(guān)解釋合理的是(　　)

　　A.生鐵片中的碳是原電池的陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)

　　B.雨水酸性較強(qiáng)，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

　　C.墨水回升時(shí)，碳極反應(yīng)式為：

　　O2+2H2O+4e-===4OH-

　　D.具支試管中溶液pH逐漸減小

　　答案：C

　　點(diǎn)撥：由于pH=4的雨水為酸性溶液，F(xiàn)e在其中發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生H2，壓強(qiáng)變大，則導(dǎo)管中液面下降。隨著反應(yīng)進(jìn)行，H+消耗而使溶液酸性減弱，則鐵片又發(fā)生吸氧腐蝕，由于O2不斷消耗，則具支試管中氣體壓強(qiáng)減小，觀(guān)察到導(dǎo)管中液面上升。

　　9.(2011•海南瓊海高三一模)某無(wú)色透明溶液能與鋁反應(yīng)放出H2，則溶液中可大量共存的離子是(　　)

　　A.H+、Cl-、Ba2+、Cu2+ B.OH-、Ba2+、K+、Na+

　　C.H+、Na+、NO3-、Cl- D.OH-、Mg2+、NH4+、Cl-

　　答案：B

　　點(diǎn)撥：Cu2+顯示藍(lán)色，A錯(cuò)誤;Al與OH-反應(yīng)放出H2，B項(xiàng)符合題意;D中Mg2+、NH4+均能與OH-反應(yīng)而不能共存;Al與H+反應(yīng)生成H2，但C項(xiàng)中H+、NO3-共存時(shí)有強(qiáng)氧化性，Al與H+、NO3-反應(yīng)無(wú)H2生成。

　　10.(2011•浙江溫州高三五校聯(lián)考)一定量的Fe和Fe2O3混合物投入2 mol•L-1 250 mL的HNO3溶液中，反應(yīng)完全后，無(wú)固體剩余，生成1.12 L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再向反應(yīng)后溶液中加入1 mol•L-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少是(　　)

　　A.450 mL B.500 mL

　　C.400 mL D.無(wú)法確定

　　答案：A

　　點(diǎn)撥：反應(yīng)最后的產(chǎn)物為Fe(OH)2、NaNO3、NO、H2O，反應(yīng)物為Fe、Fe2O3、HNO3、NaOH，根據(jù)N元素守恒，反應(yīng)前n(N)=n(HNO3)=2 mol•L-1×0.25 L=0.5 mol，反應(yīng)后n(N)=n(NaNO3)+n(NO)=0.5 mol，又n(NO)=1.12 L22.4 L•mol-1=0.05 mol，則n(NaNO3)=0.5 mol-0.05 mol=0.45 mol，又根據(jù)Na元素守恒，反應(yīng)后n(Na)=n(NaNO3)=0.45 mol，反應(yīng)前n(Na)=n(NaOH)=1 mol•L-1×V=0.45 mol，可得V=0.45 mol1mol•L-1=0.45 L=450 mL。

　　11.(2011•山東濰坊高三一模)在A(yíng)gNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有少量金屬析出，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，則析出的金屬是(　　)

　　A.Cu和Ag B.Ag

　　C.Cu D.Cu和Fe

　　答案：B

　　點(diǎn)撥：由于氧化性Ag+>Cu2+，則Fe先與Ag+反應(yīng)，完全消耗掉Ag+后才會(huì)與Cu2+反應(yīng)，而題中說(shuō)明Fe與Ag+反應(yīng)后Ag+還剩余(加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl生成)，則Cu2+一定未與Fe反應(yīng)，只發(fā)生2Ag++Fe===2Ag+Fe2+。

　　12.(2011•江蘇南通高三二調(diào))下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的是(　　)

　　A.碳酸氫鈉可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過(guò)多

　　B.氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、坩堝等

　　C.蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動(dòng)的能量

　　D.導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機(jī)高分子材料

　　答案：C

　　點(diǎn)撥：由于NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑，且NaHCO3溶液堿性不是太強(qiáng)，腐蝕性較差，則可用于治療胃酸過(guò)多;Al2O3為高熔點(diǎn)物質(zhì)，可作耐火材料;蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為氨基酸，糖類(lèi)水解產(chǎn)物為葡萄糖，C錯(cuò)誤。

　　13.(2011•浙江寧波高三八校聯(lián)考)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox 3

　　A.MFe2O4在與H2反應(yīng)中表現(xiàn)了氧化性

　　B.MFe2O4與MFe2Ox的相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

　　C.MFe2Ox與SO2反應(yīng)中MFe2Ox被還原

　　D.若4 mol MFe2Ox與1 mol SO2恰好完全反應(yīng)，則MFe2Ox中x的值為3.5

　　答案：C

　　點(diǎn)撥：根據(jù)H2能將MFe2O4轉(zhuǎn)化成MFe2Ox，則H2作還原劑，MFe2O4作氧化劑; 而MFe2Ox能將SO2轉(zhuǎn)化為S，SO2作氧化劑，MFe2Ox作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng);根據(jù)電子守恒，1 mol SO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子為4 mol，則1 mol MFe2Ox轉(zhuǎn)移電子為1 mol，可得x=3.5，此時(shí)鐵的平均化合價(jià)為+2.5，被氧化為MFe2O4(鐵在該化合物中顯+3價(jià))時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1 mol。

　　14.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(　　)

　　A.加入KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含F(xiàn)e2+

　　C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固體中一定含Cu

　　答案：C

　　點(diǎn)撥：加入鐵粉，先發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe===3Fe2+，后發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+===Fe2++Cu。反應(yīng)后有固體存在，可能為兩種情況：①Cu，②Fe和Cu，無(wú)論哪種情況，溶液中一定含有Fe2+，一定沒(méi)有Fe3+，可能含有Cu2+。

　　二、非選擇題

　　15.(2011•江蘇卷)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3•6H2O)的工藝流程如下：

　　回答下列問(wèn)題：

　　(1)在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________;過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。

　　(2)酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是________、________。

　　(3)通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________;該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式)。

　　答案：(1)K=c2SO3cO2•c2SO2

　　SO2+NaOH===NaHSO3

　　(2)提高鐵元素的浸出率　抵制Fe3+水解

　　(3)Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+　Cl2、HCl

　　點(diǎn)撥：硫鐵礦焙燒后得到的固體的主要成分是Fe2O3，同時(shí)還含有少量沒(méi)有反應(yīng)的FeS2，酸溶后溶液中含有大量的Fe3+和少量的Fe2+，為了得到純凈的FeCl3•6H2O，需要將Fe2+氧化。因在酸溶時(shí)所加的鹽酸是過(guò)量的，所以尾氣中除了Cl2外，還會(huì)有HCl。

　　16.(2011•北京石景山一模)我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示：

　　NH3+CO2+NaCl+H2O===NH4Cl+NaHCO3(晶體)

　　依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達(dá)到飽和。

　　(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

　　________________________________________________________________________。

　　C裝置中稀硫酸的作用為_(kāi)____________________________________ ___________________________________。

　　(2)下表中所列出的相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100 g水)

　　溫度

　　溶解度　　 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃

　　NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0

　　NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5

　　NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4

　　參照表中數(shù)據(jù)，請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是___________________ _____________________________________________________。

　　(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置的氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果沒(méi)有得到碳酸氫鈉晶體，指導(dǎo)教師指出應(yīng)在________裝置之間(填字母)連接一個(gè)盛有________的洗氣裝置，其作用是________________________________________________________________________。

　　(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85 g，實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04 g，則NaHCO3的產(chǎn)率為_(kāi)_______________________。

　　答案：(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣，減少對(duì)環(huán)境的污染

　　(2)溫度越低，碳酸氫鈉的溶解度越小，便于析出。

　　(3)A與B;飽和NaHCO3溶液(其他合理答案均可給分) ;除去CO2中混合的HCl氣體

　　(4)60%　NaCl　～　NaHCO3

　　5.85 g　　 8.4 g

　　NaHCO3的產(chǎn)率=5.048.4×100%=60%

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