電解質(zhì)溶液是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要的考點，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)黻P(guān)于電解質(zhì)溶液的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)的電解質(zhì)溶液練習(xí)題

　　一、選擇題

　　1.(2011•湖北八校第二次聯(lián)考)某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當加入少量CaO粉末時，下列說法正確的是(　　)

　?、儆芯w析出?、赾[Ca(OH)2]增大　③pH不變

　?、躢(H+)•c(OH-)的積不變　⑤c(H+)一定增大

　　A.① B.①③

　　C.①②④ D.①⑤

　　答案：D

　　點撥：CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2的同時會放熱，在絕熱容器中熱量不損失，溫度升高，Ca(OH)2的溶解度減小，析出晶體，溶液中溶質(zhì)的濃度減小。由于溫度升高，水的離子積增大。溶液中Ca(OH)2的溶解度減小，所以溶液中的OH-的濃度減小，因此H+的濃度增大，①⑤正確。

　　2.(2011•石家莊一模)下列敘述正確的是(　　)

　　A.某溶液中所有離子的濃度大小排序是：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，則該溶液的溶質(zhì)一定是CH3COONa和CH3COOH

　　B.CH3COOH與NaOH的混合溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小排序一定為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

　　C.常溫下，a mol/L的CH3COOH溶液與b mol/L的 NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=7，則一定有a=b

　　D.常溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH一定等于7

　　答案：A

　　點撥：B項，溶液中各離子濃度也可能為c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)或c(Na+)>c(CH3COO-)=c(OH-)>c(H+);C項，若a=b，二者恰好完全反應(yīng)得到CH3COONa溶液，pH>7;D項，CH3COOH為弱酸，等體積混合時，醋酸的物質(zhì)的量遠大于NaOH，即醋酸過量，所得溶液顯酸性。

　　3.(2011•皖南八校三模)將20 mL 0.1 mol•L-1的氨水與10 mL 0.1 mol•L-1的鹽酸混合，所得到的溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是(　　)

　　A.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

　　B.c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2c(Cl-)

　　C.2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3•H2O)

　　D.c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)

　　答案：D

　　點撥：混合后溶液中存在NH4Cl與NH3•H2O，其物質(zhì)的量之比為1∶1。A項，電荷守恒，正確。B項，物料守恒，正確。C項，質(zhì)子守恒，可由電荷守恒、物料守恒進行相應(yīng)的運算而得。D項，當溶液中只有NH4Cl時，該式成立。

　　4.(2011•全國)等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是(　　)

　　A.④②③① B.③①②④

　　C.①②③④ D.①③②④

　　答案：D

　　點撥：等濃度的溶液，酸性越強，pH越小。酸性：乙酸>碳酸>苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的順序為：①③②④，D正確。

　　5.(2011•天津理綜)下列說法正確的是(　　)

　　A.25℃時，NH4Cl溶液的Kw大于100℃時NaCl溶液的Kw

　　B.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O===SO32-+2I+4H+

　　C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

　　D.100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

　　答案：C

　　點撥：A項，溶液中的KW隨溫度的升高而增大，故A項錯誤;B項，不符合得失電子守恒規(guī)律——僅發(fā)生了得電子過程，無失電子過程，故B項錯誤;C項，Al既能與強堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，又能與強酸性(不存在氧化性酸根離子)溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，該項離子在強堿性環(huán)境中可共存，故C項正確;D項，100℃的pH=12的NaOH溶液中的c(OH-)>10-2mol•L-1，而pH=2的鹽酸中的c(H+)=10-2mol•L-1，因此，兩者混合時NaOH溶液過量，溶液顯堿性，故D項錯誤。

　　6.(2011•福建理綜)常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(　　)

　　A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的醋酸鈉固體

　　C.加入等體積0.2 mol•L-1鹽酸 D.提高溶液的溫度

　　答案：B

　　點撥：A項，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀釋10倍pH增加不到1個單位;C項，加入等體積0.2 mol•L-1的鹽酸，溶液中的H+主要來自于鹽酸的電離，此時溶液中的H+濃度大于0.1 mol•L-1，混合液的pH比a要小;D項，溫度升高，CH3COOH的電離程度增大pH減小;B項，加入CH3COONa后，溶液中的CH3COO-濃度增大，促使醋酸的電離平衡逆向移動，H+濃度下降，pH增大。

　　7.(2011•湖北八校第二次聯(lián)考)根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。按照這個理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是(　　)

　?、貶S-?、贑O32-?、跦2PO4-?、躈H3　⑤H2S?、轈H3COOH?、逴H-　⑧H2O?、酦O2-　⑩NH2CH2COOH

　　A.①⑤ B.③⑥

　　C.①②⑨ D.①③⑧⑩

　　答案：D

　　點撥：所給微粒中既能結(jié)合H+又能提供H+的有HS-、H2PO4-、H2O和H2N—CH2COOH，因此這四種物質(zhì)從酸堿質(zhì)子理論的角度上看既是酸又是堿，即兩性物質(zhì)。

　　8.(2011•成都五校聯(lián)考)常溫下，對下列四種溶液的敘述正確的是(　　)

　　編號 ① ② ③ ④

　　溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸

　　pH 11 11 3 3

　　A.②、③兩溶液相比，溶液中水的電離程度不同

　　B.四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和③

　　C.①、②、③中分別加入少量的醋酸銨固體后，三種溶液的pH均減小

　　D.①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系不存在：c(H+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(NH4+)

　　答案：D

　　點撥：A項，②、③中c(OH-)=c(H+)=10-3mol/L，對水的電離起同等程度的抑制作用，故兩溶液中水的電離程度相同。B項，加水稀釋同樣倍數(shù)時強堿比弱堿pH變化大，強酸比弱酸pH變化大。C項，③中加少量醋酸銨固體后，平衡CH3COOH??CH3COO-+H+向逆反應(yīng)方向移動，pH增大。D項，c(H+)不會大于c(Cl-)。

　　9.(2011•重慶理綜)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　)

　　A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱

　　C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量的NaCl固體

　　答案：B

　　點撥：明礬水解顯酸性，加熱促進水解，酚酞在酸性溶液中不顯色，故A項錯誤;CH3COONa水解顯堿性，加熱促進水解，c(OH-)增大，溶液紅色加深，B項正確;氨水顯弱堿性，NH4Cl水解顯酸性，溶液中c(OH-)減小，紅色變淺，C項錯誤;加入少量NaCl固體對NaHCO3水解不產(chǎn)生影響，溶液顏色無變化，D項錯誤。

　　10.(2011•湖北八校第二次聯(lián)考)下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(　　)

　　A.0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

　　B.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

　　C.0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液與0.05 mol•L-1的NaOH溶液等體積混合：

　　c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

　　D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液，NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]

　　答案：D

　　點撥：A項由于鹽類的水解比較微弱，所以c(NH4+)>c(SO42-);B項根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3);C項兩者反應(yīng)后生成相同物質(zhì)的量的NH3•H2O、NH4Cl和NaCl，NH3•H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，NH4+的濃度比Na+大;D項四種鹽的物質(zhì)的量濃度相同時，c(NH4+)的大小關(guān)系為：c[(NH4)2SO4]> c[(NH4)2CO3] > c(NH4HSO4)>c(NH4Cl)，當四種鹽提供的NH4+濃度相等時，c[(NH4)2SO4]

　　11.(2011•湖北黃岡質(zhì)量檢測)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(　　)

　　A.0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

　　B.pH=3的鹽酸和NaNO3的混合溶液中：c(Na+)=c(Cl-)

　　C.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中：

　　c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

　　D.物質(zhì)的量濃度相等的HCN(弱酸)和NaCN溶液等體積混合后有：c(HCN)+2c(H+)=2c(OH-)+c(CN-)

　　答案：D

　　點撥：A項，應(yīng)為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-);B項，只給了鹽酸的濃度，NaNO3的濃度未知，故不能確定c(Na+)與c(Cl-)的大小關(guān)系;C項，為電荷守恒關(guān)系，應(yīng)為c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2×c(CO32-)+c(OH-)。

　　12.(2011•北京石景山一模)下列說法正確的是(　　)

　　A.常溫下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)

　　B.常溫時，pH均為2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均為12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離出的c(H+)相等

　　C.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②>①>④>③

　　D.0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

　　答案：B

　　點撥：A項，電荷不守恒，正確的順序是c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-);C項，Al3+對NH4+的水解有抑制作用，CH3COO-對NH4+的水解有促進作用。而NH3•H2O電離程度較小，產(chǎn)生的NH4+濃度很低，四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是①>②>④>③;D項，由于NaHB溶液的pH=4，說明HB-的電離程度大于水解程度，所以B2-的濃度大于H2B的濃度。

　　13.(2011•河北衡水統(tǒng)考)下列表述或判斷不正確的是(　　)

　　A.根據(jù)CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)

　　B.根據(jù)NH3+H3O+===NH4++H2O能說明NH3結(jié)合H+的能力比H2O強

　　C.pH相等的①Na2CO3;②NaOH;③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序為：③>①>②

　　D.相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液;②NaOH溶液;③HCl溶液中由水電離出的c(H+)：③>①>②

　　答案：D

　　點撥：A項CH3COO-水解證明CH3COOH是弱酸，是弱電解質(zhì);B項NH3能奪取H3O+中的H+，證明NH3結(jié)合H+的能力比H2O強;C項當濃度相同時，pH②>①>③，所以當pH相等時③>①>②;D項NaOH溶液和HCl溶液抑制水的電離(且程度相同)，NaCl溶液中水的電離程度最大，應(yīng)為①>②=③。

　　14.(2011•北京豐臺一模)常溫下，用0.100 0mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL0.100 0mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：

　　以HA表示酸，下列說法正確的是(　　)

　　A.滴定鹽酸的曲線是圖2

　　B.達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)

　　C.達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)

　　D.當0 mLc(Na+)>c(H+)>c(OH-)

　　答案：B

　　點撥：A項，0.1 mol/L鹽酸pH=1，所以圖1是NaOH滴定HCl的滴定曲線;C項，B、E點對應(yīng)消耗NaOH的體積都是a mL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物質(zhì)的量是相等的;D項，當所加的NaOH量比較少時，混合液中H+、Na+濃度可能是c(H+)>c(Na+)。

　　15.(2011•湖北八市聯(lián)考)室溫下，在25 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol•L-1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關(guān)系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關(guān)粒子濃度關(guān)系的說法錯誤的是(　　)

　　A.在A、B間任一點，溶液中一定都有

　　c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

　　B.在B點：a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

　　C.在C點：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

　　D.在D點：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1

　　答案：C

　　點撥：C項，電荷不守恒，在C點溶液呈酸性，離子濃度關(guān)系應(yīng)為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

　　二、非選擇題

　　16.(2011•北京理綜)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示。

　　(1)溶液A的溶質(zhì)是________;

　　(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是____________________________________。

　　(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3。用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用：________________________________________________________________________。

　　(4)電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+，NH4+，SO42-[c(SO42-)>c(Ca2+)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：

　?、冫}泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是________。

　?、谶^程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是___________________________________ _____________________________________。

　?、跙aSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有________。

　?、芙?jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L，若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L，則處理10m3 鹽水b，至多添加10% Na2SO3溶液________kg(溶液體積變化忽略不計)。

　　答案：(1)NaOH

　　(2)2Cl-+2H2O=====通電H2↑+Cl2↑+2OH-

　　(3)Cl2與水反應(yīng)：Cl2+H2O??HCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出

　　(4)①Mg(OH)2

　　②2NH4++3Cl2+8OH-===N2↑+6Cl-+8H2O

　?、跾O42-、Ca2+

　?、?.76

　　點撥：(1)從加入原料(水含少量NaOH)可知A為濃氫氧化鈉溶液;也可以從電極反應(yīng)推測，右室生成H2，H+得電子，OH-濃度增大，Na+向右移動，所以生成物為NaOH;(3)抓住信息(化學(xué)平衡移動)，分析陽極區(qū)的存在的化學(xué)平衡只有Cl2與水反應(yīng);(4)①由信息用溶液A(NaOH溶液)調(diào)pH=11、溶液中含有Mg2+，所以有沉淀Mg(OH)2生成;②由信息可知NH4+被氧化生成N2，所以氯氣是氧化劑，溶液顯堿性用OH-和H2O配平即可;③BaCO3(s)??Ba2+(aq)+CO32-(aq)，Ba2+與溶液中的SO42-結(jié)合生成更難溶的BaSO4，且使BaCO3(s)??Ba2+(aq)+CO32-(aq)右移，生成CO32-與溶液中的Ca2+結(jié)合生成CaCO3;④反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+NaClO===Na2SO4+NaCl，n(NaClO)=104L×7.45mg•L-1×10-3g•mg-1÷74.5 g•mol-1=1 mol，所以參加反應(yīng)的n(Na2SO3)=1 mol，參加反應(yīng)的m(Na2SO3)=126 g，溶液中最多剩余的m(Na2SO3)=104 L×5 mg•L-1×10-3g•mg-1=50 g，所以總共最多加入m(Na2SO3)=(126g+50g)=176g，需10%的Na2SO3為1.76 kg。

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