高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)測(cè)試題和答案(2)
高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)測(cè)試題和答案
高中化學(xué)弱電解質(zhì)的電離的練習(xí)題
1.下列狀態(tài)時(shí)，不能導(dǎo)電的電解質(zhì)是( )
A.液態(tài)氯化氫 B.熔融食鹽
C.膽礬晶體 D.氯水
解析：氯水是混合物，能導(dǎo)電;熔融的食鹽能導(dǎo)電。
答案：AC
2.下列電解方程式書寫錯(cuò)誤的是( )
A.(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH+4+SO2-4
B.H3PO4溶于水：H3PO4??3H++PO3-4
C.HF溶于水：HF??H++F-
D.NaHS溶于水：NaHS===Na++HS-，HS-??H++S2-
解析：H3PO4溶于水要分步電離：H3PO4??H++H2PO-4、H2PO-4??H++HPO2-4、HPO2-4??H++PO3-4。
答案：B
3.下列物質(zhì)中的分類組合正確的是( )
A B C D
強(qiáng)電解質(zhì) HI CuSO4 H2SO4 BaSO4
弱電解質(zhì) HF CH3COOH CaCO3 NH3•H2O
非電解質(zhì) SO2 Cu H2O CH3CH2OH
解析：CaCO3應(yīng)為強(qiáng)電解質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，H2O是極弱的電解質(zhì)。
答案：AD
4.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)敘述正確的是( )
A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物
C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子
D.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱
解析：A項(xiàng)，部分共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì);B項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)有些是難溶性的，如BaSO4;C項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，有溶質(zhì)分子。D項(xiàng)，水溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。
答案：C
5.(2011•廣東模擬)下列對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3•H2O??NH+4+OH-敘述正確的是( )
A.加水后，溶液中n(OH-)增大
B.加入少量濃鹽酸，溶液中c(OH-)增大
C.加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.加入少量NH4Cl固體，溶液中c(NH+4)減少
解析：A項(xiàng)加水使NH3•H2O電離，使n(OH-)增大;B項(xiàng)加入少量濃鹽酸使c(OH-)減小;C項(xiàng)加入濃NaOH溶液，平衡向左移動(dòng);D項(xiàng)，加NH4Cl固體，c(NH+4)增大。
答案：A
6.相同體積、相同氫離子濃度的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是( )
A.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣
C.兩者產(chǎn)生等量的氫氣
D.無(wú)法比較 兩者產(chǎn)生氫氣的量
解析：相同氫離子濃度的強(qiáng)酸和弱酸溶液，前者的濃度較小，等體積的兩種溶液與足量的鎂反應(yīng)，后者放出的氫氣多。
答案：A
7.下列電離方程式中書寫正確的是( )
A.NaHSO4??Na++H++SO2-4
B.NaHCO3??Na++H++CO2-3
C.HClO===H++ClO-
D.H2S??H++HS-，HS-??H++S2-
解析：A項(xiàng)，NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)用“===”;B項(xiàng)“HCO-3”不能拆開且用“===”;C項(xiàng)，HClO為弱酸，應(yīng)用“??”。
答案：D
8.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，氯水中存在平衡Cl2+H2O??HCl+HClO，HClO??H++ClO-。達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入( )
A.H2S B.Na2CO3
C.HCl D.NaOH
解析：A項(xiàng)，加入H2S會(huì)與Cl2反應(yīng)，HClO濃度減小;B項(xiàng)加入Na2CO3會(huì)與HCl反應(yīng)，使平衡右移，使HClO濃度增大，由于HClO比碳酸弱，故Na2CO3不與HClO反應(yīng);C項(xiàng)，加入HCl使電離平衡向左移動(dòng)，HClO濃度減小;D項(xiàng)，加入NaOH，HClO濃度減小。
答案：B
9.(2011•福建師大附中高二期末)下列各種物質(zhì)導(dǎo)電性最差的是( )
A.稀H2SO4 B.食醋
C.鐵絲 D.固體食鹽
解析：固體食鹽中無(wú)自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，不導(dǎo)電。
答案：D
10.(1)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中①若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是_______ ___;②若鋅過(guò)量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系__________。
(2)將等質(zhì)量的鋅粉分別投入c(H+)均為1 mol/L體積均為10 mL的鹽酸和醋酸溶液中。①若鋅不足量，反應(yīng)速率快的是_________ _;②若鋅過(guò)量，產(chǎn)生H2的量有何關(guān)系__________。
解析：(1)鹽酸是強(qiáng)酸，為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)，兩都均為一元酸，同物質(zhì)的量濃度溶液中，鹽酸中c(H+)大，故鹽酸與鋅反應(yīng)的速率快;由于金屬過(guò)量，酸全部都消耗掉，故兩種酸產(chǎn)生H2的量相等。
(2)是兩種酸的c(H+)相等，顯然后者的物質(zhì)的量濃度大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也大，開始時(shí)兩者速率相同，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+不斷消耗，CH3COOH的電離平衡不斷正向移動(dòng)，不斷電離出H+，故在反應(yīng)進(jìn)行的同一時(shí)刻，CH3COOH中的c(H+)大于HCl中的c(H+)，所以CH3COOH與Zn反應(yīng)速率快。當(dāng)鋅過(guò)量時(shí)CH3COOH與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的H2多。
答案：(1)鹽酸與鋅的反應(yīng) 相等
(2)CH3COOH與鋅的反應(yīng) CH3COOH與鋅反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
11.H2S溶于水的電離方程式為____________________。
(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向__________移動(dòng)，c(H+)________，c(S2-)__________。
(2)向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向__________移動(dòng)，c(H+)________，c(S2-)__________。
(3)若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)=__________。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入________。
解析：H2S是二元弱酸在水溶液中是分兩步電離的，其電離方程式為：H2S??H++HS-，HS-??H++S2-。
對(duì)(1)，當(dāng)加入CuSO4時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)Cu2++S2-===CuS↓，使平衡右移，導(dǎo)致c(H+)增大，但c(S2-)減小，對(duì)(2)，當(dāng)加入NaOH時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)H++OH-===H2O，使平衡右移，導(dǎo)致c(H+)減小，但c(S2-)增大。對(duì)(3)，當(dāng)加熱H2S溶液至沸騰時(shí)，因H2S揮發(fā)，使c(H2S)減小。對(duì)(4)，增大c(S2-)最好是加入只與H+反應(yīng)的物質(zhì)，可見加入強(qiáng)堿如NaOH固體最適宜。
答案：H2S??H++HS-，HS-??H++S2-
(1)右 增大 減小 (2)右 減小 增大 (3)減小 (4)NaOH固體
能力提升
12.在一定溫度下，純醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，請(qǐng)回答：
(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是__________。
(2)a、b、c三點(diǎn)溶液中c(H+)由小到大的順序?yàn)開____________。
(3)若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是：Ⅰ.__________;Ⅱ.__________;Ⅲ.________。
解析：因?yàn)榧尤氲氖羌兇姿帷?ldquo;O”點(diǎn)時(shí)只有分子，沒有自由移動(dòng)的離子，所以導(dǎo)電能力為0，而在以后的幾點(diǎn)，導(dǎo)電能力強(qiáng)，說(shuō)明自由移動(dòng)的離子濃度大，因此a、b、c三點(diǎn)溶液中c(H+)由大到小的順序?yàn)閏
答案：(1)“O”點(diǎn)時(shí)只有醋酸分子，沒有自由移動(dòng)的離子
(2)c
13.在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生變化，下圖所示是其電流(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線。
A B C
以上4個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢(shì)一致的是________ __，與B圖變化趨勢(shì)一致的是__________，與C圖變化趨勢(shì)一致的是__________。
①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量
?、诖姿崛芤褐械稳隢H3•H2O至過(guò)量
?、鄢吻迨宜型ㄈ隒O2至過(guò)量
?、躈H4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與離子的總濃度和溫度有關(guān)，若溫度一致，關(guān)鍵是看離子濃度有無(wú)明顯變化。
①Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4，完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4和H2O，由于BaSO4溶解度極小，H2O又極難電離，故能導(dǎo)電的離子極少，幾乎不導(dǎo)電;若H2SO4過(guò)量時(shí)又可導(dǎo)電，隨離子濃度的增加，導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，因此導(dǎo)電圖像與B圖像一致。
?、诖姿岷蚇H3•H2O屬弱電解質(zhì)，部分電離，離子濃度不大。若兩者完全反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度大，導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)，再加氨水相當(dāng)于稀釋，離子濃度會(huì)減小，導(dǎo)電能力減弱，故A圖符合。
?、墼贑a(OH)2溶液中通入CO2，生成難溶的CaCO3和極難電離的H2O，導(dǎo)電能力減弱，繼續(xù)通入CO2、CaCO3又與CO2作用轉(zhuǎn)化成可溶性的Ca(HCO3)2，導(dǎo)電能力又增加了，故B圖符合。
?、躈H4Cl溶液具有一定的導(dǎo)電能力。當(dāng)加入NaOH，NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3•H2O，NH4Cl和NaCl都屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能力很接近，生成的NH3•H2O是弱電解質(zhì)，很少電離，導(dǎo)電能力很弱，故反應(yīng)前后導(dǎo)電能力幾乎不變，C圖符合。
答案：② ①③?、苄抡n標(biāo)第一網(wǎng)
14.實(shí)驗(yàn)室中常用濃氨水和堿石灰制取氨氣，當(dāng)向堿石灰中滴入濃氨水時(shí)，就會(huì)釋放出大量氨氣。
(1)依據(jù)平衡知識(shí)，簡(jiǎn)要說(shuō)明濃氨水與堿石灰能快速制取氨氣的原理。____________________________。
(2)若將濃氨水換成稀氨水則效果不好，在氨水稀釋過(guò)程中，氨水的電離平衡將__________，電離平衡常數(shù)__________。
解析：(1)濃氨水中存在NH3+H2O??NH3•H2O??NH+4+OH-，加入堿石灰使c(OH-)增大，平衡左移，堿石灰溶于水時(shí)放熱，利于NH3放出。
(2)加水稀釋后平衡正向移動(dòng)，但K不變。
答案：(1)濃氨水滴加到堿石灰固體上時(shí)，溶液c(OH-)增大，且溶液溫度升高有利于氨氣放出xkb1.com
(2)正向移動(dòng) 不變
15.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。
酸 電離方程式 電離平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH??
CH3COO-+H+ 1.75×10-5
H2CO3 H2CO3??H++HCO-3
HCO-3??H++CO2-3
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
H2S H2S??H++HS
HS-??H++S2- K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
回答下列各題：
(1)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?_____________________________________ __________________________________________________________。
(2)若把CH3COOH、H2CO3、HCO-3、H2S、HS-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是__________。
(3)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)。對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是__________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，這是利用醋酸的__________。通過(guò)該事實(shí)__________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。
方案：________________________________________________ _____________________________________________________。
解析：(1)K值越大，酸性越強(qiáng)。
(2)K值越大，酸性越強(qiáng)，反之酸性越弱。
(3)上一級(jí)電離出的H+對(duì)下一級(jí)電離有抵制作用。
(4)利用“較強(qiáng)酸制較弱酸”原理設(shè)計(jì)。
答案：(1)K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)
(2)CH3COOH
(3)K1≫K2 上一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)下一級(jí)電離有抵制作用
(4)酸性大于碳酸 能 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中加入適量CH3COOH溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，證明醋酸酸性大于碳酸
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