高中化學(xué)原電池的檢測(cè)題帶答案

　　高中化學(xué)水的電離的檢測(cè)題

　　1.(2011•新課標(biāo)全國(guó)高考)將濃度為0.1 mol/LHF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(　　)

　　A.c(H+) B.Ka(HF)

　　C.cF-cH+ D.cH+cHF

　　解析：HF屬于弱電解質(zhì)，加水促進(jìn)HF的電離平衡向右移動(dòng)，即電離程度增大，但電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以選項(xiàng)B不變;但同時(shí)溶液的體積也增大，所以溶液的酸性會(huì)降低，即c(H+)、c(F-)和c(HF)的濃度均降低，考慮到溶液中水還會(huì)電離出氫離子，所以稀釋到一定程度(即無(wú)限稀釋時(shí))，c(H+)就不再發(fā)生變化，但c(F-)和c(HF)卻一直會(huì)降低，所以選D符合題意。

　　答案：D

　　2.(2011•咸陽(yáng)高二檢測(cè))常溫下，c(OH-)最小的是(　　)

　　A.pH=0的溶液

　　B.0.05 mol/L H2SO4

　　C.0.5 mol/L HCl

　　D.0.05 mol/L的Ba(OH)2

　　解析：四種溶液中OH-的濃度分別為1×10-14 mol/L、1×10-13 mol/L、2×10-14 mol/L、0.1 mol/L。

　　答案：A

　　3.下列液體pH>7的是(　　)

　　A.人體血液 B.蔗糖溶液

　　C.橙汁 D.胃液

　　解析：人體血液的正常pH范圍是7.35～7.45。

　　答案：A

　　4.(2011•廣州模擬)常溫下，0.1 mol/L的一元弱酸溶液的pH為(　　)

　　A.1 B.大于1

　　C.小于1 D.無(wú)法確定

　　解析：假設(shè)為一元強(qiáng)酸，則pH=1，據(jù)題意為一元弱酸，由于不能完全電離，故c(H+)<0.1 mol/L，pH>1。

　　答案：B

　　5.有人建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg[c(H+)/c(OH-)]，下列表述正確的是(　　)

　　A.在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

　　B.在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH<7，AG<0

　　C.在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH>7，AG>0

　　D.在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為：AG=2(7-pH)

　　解析：根據(jù)定義式可看出：中性溶液中c(H+)=c(OH-)，AG=0;酸性溶液，AG>0;堿性溶液，AG<0，前三項(xiàng)均錯(cuò)。

　　AG=lgcH+cOH-=lgc2H+10-14=lgc2(H+)+14=2lgc(H+)+14=2(7-pH)。

　　答案：D

　　6.將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液后c(H+)最接近于(　　)

　　A.(10-8+10-10) mol/L

　　B.(10-4+10-6) mol/L

　　C.(10-8+10-10) mol/L

　　D.2×10-10 mol/L

　　解析：混合溶液中c(OH-)=10-1410-8+10-1410-102≈10-42 mol/L，c(H+)=10-1410-42=2×10-10 mol/L。

　　答案：D

　　7.常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-11 mol/L，則該溶液的pH可能是(　　)

　　A.3　　　　B.7　　　　C.8　　　　D.11

　　解析：根據(jù)水的電離平衡H2O??H++OH-知：由水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=1×10-11 mol/L，抑制水電離的原因是溶液中c(H+)或c(OH-)增大，若由于c(H+)增大，則該溶液中c(H+)=1×10-141×10-11=1×10-3 mol/L，即pH=3;若由于c(OH-)增大，則該溶液中c(OH-)=1×10-141×10-11=1×10-3 mol/L，即pH=11。

　　答案：AD

　　8.如圖所示，能表示人體大量喝水時(shí)，胃液的pH變化的圖像是(　　)

　　A.　　　　 B.　　　　　 C.　　　　 D.

　　解析：由于胃液中有HCl，所以胃液應(yīng)呈酸性，pH<7。大量喝水時(shí)，相當(dāng)于HCl無(wú)限稀釋，則開(kāi)始稀釋時(shí)，溶液中c(H+)變化較大，所以pH迅速變大，但隨著稀釋程度增大程度增大，水的電離則不能被忽略，無(wú)論怎么稀釋，溶液不可能呈堿性，只是無(wú)限制的接近中性，即向pH=7靠攏。

　　答案：A

　　9.下列有關(guān)pH變化的判斷中，正確的是(　　)

　　A.酸雨樣品放置一段時(shí)間后，pH會(huì)增大

　　B.隨著溫度的升高，純水的pH增大

　　C.新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小

　　D.氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

　　解析：A項(xiàng)，酸雨放置一段時(shí)間后，弱酸H2SO3會(huì)被空氣中的氧氣氧化成強(qiáng)酸H2SO4，溶液中的c(H+)增大，pH變小;B項(xiàng)，溫度升高后，水的電離程度增大，c(H+)增大，pH變小;C項(xiàng)，新制氯水光照一段時(shí)間后主要成分變?yōu)镠Cl，c(H+)增大，pH減小;氫氧化鈉溶液外置與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，溶液中c(OH-)減小，pH減小。

　　答案：C

　　10.(2011•山東師大附中模擬)室溫下，在pH=11的某溶液中，由水電離出的c(OH-)為(　　)

　?、?.0×10-7 mol/L　②1.0×10-6 mol/L?、?.0×10-3 mol/L　④1.0×10-11 mol/L

　　A.③ B.④

　　C.①③ D.③④

　　解析：pH=11的溶液可能是堿溶液或鹽溶液，若為堿溶液，則抑制水的電離，水電離出的c(OH-)=1.0×10-11 mol/L;若為鹽溶液，即該鹽水解使溶液pH=11，則由水電離出的c(OH-)=1.0×10-3 mol/L。

　　答案：D

　　11.若已知100℃時(shí)KW=1×10-12，在該溫度下將100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀釋到1 L，則溶液的pH為_(kāi)_________，若加水稀釋至1 000 L，則溶液的pH__________。

　　解析：100℃時(shí)，100 mL 0.001 mol/L的NaOH溶液，c(OH-)=10-3 mol/L，稀釋至1L后，c(OH-)=10-4mol/L，故c(H+)=1×10-1210-4 mol/L=10-8 mol/L，pH=8,100℃時(shí)，中性溶液pH=6，若將NaOH溶液加水稀釋至1 000 L，則c(OH-)≈10-6 mol/L。即變?yōu)闃O稀的堿液，其pH≈6，但pH>6。

　　答案：8　約為6

　　能力提升

　　12.水是人類生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)。

　　(1)下列有關(guān)水的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是__________。

　　A.礦泉水是純凈物

　　B.純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是非電解質(zhì)

　　C.高效催化劑可使水分解獲得氫氣，同時(shí)釋放能量

　　D.非電解質(zhì)的水溶液中無(wú)離子存在

　　(2)寫(xiě)出兩項(xiàng)能影響水的電離平衡，且使溶液顯酸性的措施：

　?、賍_______________________________，

　?、赺_______________________________。

　　(3)室溫下平均每n個(gè)水分子中只有一個(gè)水分子發(fā)生電離，則n=__________。

　　解析：(1)選A、B、C、D。A項(xiàng)礦泉水含Ca2+、Mg2+等多種離子，不是純凈物;B項(xiàng)水是很弱的電解質(zhì);C項(xiàng)要使H2O分解制取氫氣，只能吸收能量;D項(xiàng)中任何物質(zhì)的水溶液中都有水電離的H+、OH-存在。

　　(2)能影響水的電離平衡，且使溶液顯酸性的有：①通入與水反應(yīng)呈酸性的氣體，如CO2、SO2、Cl2、NO2等;②如酸;③加酸式鹽如NaHSO4等。

　　(3)取1 L水，則n(H2O)=1 00018 mol，則1n=10-71 00018，故n=5.56×108

　　答案：(1)A、B、C、D

　　(2)①通入CO2?、诩尤臌}酸(其他合理答案亦可)

　　(3)5.56×108

　　13.(2011•崇雅中學(xué)高二期末)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。

　　(1)該學(xué)生的操作是__________(填“正確”或“錯(cuò)誤”)的。

　　(2)如不正確請(qǐng)說(shuō)明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差?

　　____________________________________________________________________________________________________________。

　　(3)若按此法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是__________，原因是________________________________ _________________________________________________________。

　　解析：測(cè)溶液pH時(shí)，若先將試紙潤(rùn)濕，相當(dāng)于把待測(cè)液稀釋了，若溶液不顯中性，則一定會(huì)產(chǎn)生誤差，若用此方法分別測(cè)定c(H+)相等的鹽酸和醋酸，則鹽酸的pH變化大，誤差較大。

　　答案：(1)錯(cuò)誤的　(2)若溶液不顯中性，則c(H+)或c(OH-)被稀釋，測(cè)出的值不是原溶液的pH　不一定有誤差，當(dāng)溶液為中性時(shí)不產(chǎn)生誤差　(3)鹽酸　因?yàn)辂}酸為強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋后不再電離，而CH3COOH屬于弱電解質(zhì)，其溶液存在電離平衡，稀釋后促進(jìn)了CH3COOH的電離，故鹽酸誤差大，CH3COOH誤差小

　　14.(2011•宜昌高二檢測(cè))常溫下，將pH=2的硫酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液相混合。

　　(1)若要使混合液的pH為7，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為_(kāi)_________;

　　(2)若要使混合液的pH為10，則硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為_(kāi)_________。

　　(3)若將pH=2的硫酸溶液稀釋108倍，則所得溶液中c(H+)/c(SO2-4)為_(kāi)_________。

　　解析：pH=2的硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol/L2，pH=11的氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.001 mol/L，兩種溶液混合后，

　　(1)若混合液的pH為7，說(shuō)明二者恰好反應(yīng)，

　　V(H2SO4)•c(H2SO4)•2=V(NaOH)•c(NaOH)，V(H2SO4)∶V(NaOH)=1∶10;

　　(2)若要使混合液的pH為10，則溶液中c(OH-)=0.000 1 mol/L，則有[V(NaOH)•c(NaOH)-V(H2SO4)•c(H2SO4)•2]÷[V(NaOH)+V(H2SO4)]=0.000 1 mol/L，V(H2SO4)∶V(NaOH)=9∶101;

　　(3)若使pH=2的硫酸溶液稀釋108倍，c(H+)=1×10-7，c(SO2-4)=12×10-10，則所得溶液中c(H+)/c(SO2-4)為2 000。

　　答案：(1)1∶10　(2)9∶101　(3)2 000

　　15.溫度t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=12，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

　　(1)該溫度下水的離子積常數(shù)KW=__________。

　　(2)該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______，該NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)為_(kāi)_________。

　　(3)給該NaOH溶液加熱，pH__________(填“變大”，“變小”或“不變”)。

　　(4)該溫度下若a=8，要中和該NaOH溶液500 mL，需pH=2的鹽酸溶液的體積為_(kāi)_________。

　　解析：(1)KW=c(H+)•c(OH-)=10-a•10-b=10-(a+b)=10-12

　　(2)c(NaOH)=c(OH-)=10-b mol/L;該溶液中c(H+)=10-a mol/L，NaOH溶液中H+全是水電離的，c(H+)水電離=c(OH-)水電離=10-a mol/L。

　　(3)溫度升高時(shí)，KW變大，而c(H+)=KWcOH-，所以c(H+)變大，pH變小。

　　(4)a=8時(shí)，NaOH溶液中c(H+)=10-8 mol/L，c(OH-)=10-1210-8=10-4 mol/L，設(shè)需pH=2即c(H+)=10-2 mol/L的鹽酸體積為V，則10-4 mol/L×0.5 L=10-2 mol/L•V，得V=5×10-3 L=5 mL

　　答案：(1)10-12　(2)10-b mol/L　10-a mol/L　(3)變小　(4)5 mL

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