高中化學(xué)化學(xué)反應(yīng)及能量變化檢測試題

　　一、選擇題(每小題3分，共45分)

　　1.如下圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關(guān)說法中不正確的是(　　)

　　A.1 mol H2中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量

　　B.2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放862 kJ能量

　　C.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

　　ΔH=+183 kJ/mol

　　D.此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：12H2+12Cl2(g)===HCl(g)

　　ΔH=-91.5 kJ/mol

　　解析：圖示表示每摩爾H-H鍵斷開需要吸收436 kJ的能量，每摩爾Cl-Cl鍵斷開需要吸收243 kJ能量，每摩爾H-Cl鍵形成會放出431 kJ的能量，由此可知A、B說法正確;同時根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫要求，每摩爾反應(yīng)的熱效應(yīng)為436 kJ/mol+243 kJ/mol×2=-183 kJ/mol，則每12摩爾反應(yīng)熱效應(yīng)為-183 kJ/mol2=-91.5 kJ/mol，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH為負(fù)，故C項的說法錯誤，D項的說法正確。

　　答案：C

　　2.1840年，瑞士化學(xué)家蓋斯(G•H•Hess)從大量的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科研中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在 6.4 g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，共放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱ΔH為(　　)

　　A.-Y kJ/mol

　　B.-(5X-0.5Y) kJ/mol

　　C.-(10X-Y) kJ/mol

　　D.+(10X-Y)kJ/mol

　　解析：設(shè)3.6 g(即0.3 mol)碳在6.4 g氧氣(即0.2 mol)中完全燃燒生成CO2的物質(zhì)的量為a、CO的物質(zhì)的量為b，則a+b=0.3 mol，a+b2=0.2 mol，可解得a=0.1 mol，b=0.2 mol，碳燃燒生成0.1 mol CO2放熱為0.1 Y kJ，則生成0.2 mol CO放出的熱量為(X-0.1 Y) kJ，故生成1 mol CO放熱為X-0.1Y kJ0.2 mol=(5X-0.5Y) kJ/mol，即C(s)+12O2(g)===CO(g)　ΔH=-(5X-0.5Y)kJ/mol。

　　答案：B

　　3.水泥廠、發(fā)電廠、電石廠排放的氣體加劇了溫室效應(yīng)，使全球氣候變暖，加劇冰雪的消融。要想減緩這一現(xiàn)象發(fā)生，未來人類最理想的燃料是(　　)

　　A.無煙煤　　　B.石油　　　C.天然氣　　　D.氫氣

　　解析：H2燃燒的產(chǎn)物為H2O，無CO2生成。

　　答案：D

　　4.下列說法不正確的是(　　)

　　A.放熱反應(yīng)不需加熱即可發(fā)生

　　B.化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等

　　C.需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

　　D.化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)

　　解析：許多放熱反應(yīng)也需加熱才能反應(yīng)。

　　答案：A

　　5.下列說法正確的是(　　)

　　A.在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱

　　B.酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水，這時的反應(yīng)熱叫中和熱

　　C.燃燒熱和中和熱是反應(yīng)熱的種類之一

　　D.在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氫氧化鈉完全中和時放出的熱量為57.3 kJ

　　解析：本題旨在考查對燃燒熱、中和熱定義的理解，特別是兩個概念中應(yīng)注意的問題。

　　答案：C

　　6.“能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，下列四組選項，全部符合圖中陰影部分所表示的能源的是(　　)

　　A.煤炭、石油、潮汐能　　　 B.水能、生物能、天然氣

　　C.太陽能、風(fēng)能、沼氣 D.地?zé)崮?、海洋能、核?/p>

　　解析：陰影部分表示的能源是新能源、可再生能源，還是來自太陽的能源。

　　答案：C

　　7.下列說法中，正確的是(　　)

　　A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

　　B.破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)

　　C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH>0

　　D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)無關(guān)

　　解析：本題考查化學(xué)變化與能量變化的關(guān)系及物質(zhì)能量、化學(xué)鍵、焓變的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中，在發(fā)生物質(zhì)變化的同時，還伴隨有能量變化;因?yàn)樾纬苫瘜W(xué)鍵放出能量，破壞化學(xué)鍵吸收能量，故破壞生成物全部化學(xué)鍵所需的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)放出熱量;ΔH的大小與化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)所處的狀況及物質(zhì)的量多少等有關(guān)，亦ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計量系數(shù)有關(guān)。

　　答案：BC

　　8.下列說法正確的是(　　)

　　A.書寫熱化學(xué)方程式時，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可

　　B.凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

　　C.表明參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式

　　D.氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-483.6 kJ

　　解析：A項應(yīng)注明各物質(zhì)的狀態(tài)，B項許多放熱反應(yīng)也需點(diǎn)燃或加熱等條件，D項ΔH=-483.6 kJ/mol。

　　答案：C

　　9.25℃、101 kPa時，1 g甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時放出22.68 kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)

　　A.CH3OH(l)+32O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)

　　ΔH=-725.8 kJ/mol

　　B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l)

　　ΔH=+1 451.6 kJ/mol

　　C.2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O(l)

　　ΔH=-22.68 kJ/mol

　　D.CH3OH(l)+32O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

　　ΔH=-725.8 kJ/mol

　　解析：由題意知1 g甲醇完全燃燒放出22.68 kJ熱量，則1 mol甲醇完全燃燒放熱為22.68 kJ1 g/32 g/mol=725.8 kJ/mol，故A項正確;放熱反應(yīng)ΔH<0，B項錯;C項中物質(zhì)的聚集狀態(tài)標(biāo)注不全，且反應(yīng)熱數(shù)值不正確;D項中生成物H2O應(yīng)為液態(tài)。

　　答案：A

　　10.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol?，F(xiàn)有以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式：

　?、貶2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l);

　?、贖2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l);

　?、跦Cl(aq)+NH3•H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l);

　?、蹸H3COOH(aq)+NH3•H2O(aq)===CH3COONH4(aq)+H2O(l)，其中放出的熱量為57.3 kJ的是(　　)

　　A.①和② B.③

　　C.④ D.以上都不對

　　解析：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1 mol水放出熱量為57.3 kJ，①、②放出的熱量為2×57.3 kJ;弱酸、弱堿在水中電離時要吸收部分熱量，故③、④放出的熱量小于57.3 kJ。

　　答案：D

　　11.不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。

　　已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1=-Q1 kJ/mol ①

　　C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2=-Q2 kJ/mol ②

　　C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)　ΔH=-Q3 kJ/mol ③

　　若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　)

　　A.(Q1+Q2+Q3) kJ

　　B.[0.5(Q1+Q2+Q3)] kJ

　　C.(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJ

　　D.(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ

　　解析：根據(jù)題目信息不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的，因此，我們可以把化學(xué)方程式當(dāng)作代數(shù)式一樣進(jìn)行運(yùn)算，將③-②+①×3得C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)，該反應(yīng)的ΔH=-(3Q1-Q2+Q3) kJ/mol。由于題給23 g酒精的物質(zhì)的量為0.5 mol，故完全燃燒時放出的熱量Q=0.5×(3Q1-Q2+Q3) kJ=(1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3) kJ。

　　答案：D

　　12.下列說法或表示方法中正確的是(　　)

　　A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多

　　B.氫氣的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=285.8 kJ/mol

　　C.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)　ΔH<0

　　D.已知中和熱為57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

　　解析：硫黃變成硫蒸氣需要吸收熱量;在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱;Ba(OH)2•8H2O固體與NH4Cl固體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則ΔH>0;H2SO4的濃溶液與NaOH溶液混合生成1 mol H2O時放出的熱量大于57.3 kJ。

　　答案：D

　　13.完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，已知為了完全吸收生成的二氧化碳?xì)怏w，消耗掉8 mol/L的氫氧化鈉溶液50 mL，則1 mol無水乙醇的燃燒放出的熱量不可能是(　　)

　　A.10Q B.5Q～10Q

　　C.大于10Q D.小于5Q

　　解析：NaOH與CO2反應(yīng)可以生成Na2CO3，也可以生成NaHCO3，若生成Na2CO3，n(NaOH)=0.4 mol，則

　　C2H5OH～2CO2～4NaOH～Q

　　0.1 mol　　　　　0.4 mol

　　所以此時1 mol乙醇完全燃燒放出10Q的熱量，若生成NaHCO3，則：

　　C2H5OH～2CO2～2NaOH～Q

　　0.2 mol　　　　　0.4 mol

　　所以，此時1 mol乙醇完全燃燒放出5Q熱量，若反應(yīng)產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3的混合物，則1 mol乙醇完全燃燒放出的熱量為5Q～10Q之間。

　　答案：CD

　　14.根據(jù)以下三個熱化學(xué)方程式：2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-Q1 kJ/mol,2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)　ΔH=-Q2 kJ/mol,2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)　ΔH=-Q3 kJ/mol。判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是(　　)

　　A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2

　　C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3

　　解析：應(yīng)用蓋斯定律計算時要注意熱化學(xué)方程式相加減時，ΔH的數(shù)值與符號的變化。

　　答案：A

　　15.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 molH-O鍵形成時放出熱量463 kJ，水蒸氣中1 molH-H鍵斷裂時吸收熱量為(　　)

　　A.920 kJ B.557 kJ

　　C.436 kJ D.188 kJ

　　解析：本題考查了反應(yīng)熱(焓變的計算方法)。

　　2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)　ΔH

　　2 mol　　　　　　　　　　　ΔH

　　0.5 mol　　　　　　　　-121 kJ

　　ΔH=-484 kJ/mol。

　　設(shè)1 mol H-H斷裂吸收的熱量為Q，則

　　2Q+496 kJ-4×463 kJ=ΔH，故Q=436 kJ。

　　答案：C

　　第Ⅱ卷(非選擇題，共55分)

　　二、非選擇題

　　16.(8分)已知下列熱化學(xué)方程式：

　?、貱aCO3(s)===CaO+CO2(g)　ΔH=+177.7 kJ

　?、贑(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)　ΔH=-131.3 kJ/mol

　　③12H2SO4(l)+NaOH(l)===12Na2SO4(l)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol

　?、蹸(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ/mol

　?、軨O(g)+12O2(g)===CO2(g)　ΔH=-282 kJ/mol

　　⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)

　　ΔH=-57.3 kJ/mol

　?、?H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH=-517.6 kJ/mol

　　(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有(填序號)________，不正確的理由分別是______________________________________________。

　　(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式_________ _______________________。

　　(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有(填序號，下同)__________;表示中和熱的熱化學(xué)方程式有__________________。

　　解析：①中CaO后未標(biāo)出聚集狀態(tài)，反應(yīng)熱(焓變)ΔH單位錯，應(yīng)為kJ/mol;②式不符合實(shí)際反應(yīng)情況，碳和水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)ΔH>0;③式中各物質(zhì)聚集狀態(tài)標(biāo)注有誤，除H2O外，應(yīng)為aq;④與⑤可得C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式;在101 kPa時，1 mol純物質(zhì)(指純凈物：單質(zhì)或化合物)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱;在稀溶液中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O時所釋放出的熱量稱為中和熱，根據(jù)定義可作出判斷。

　　答案：(1)①②③　①中CaO后未標(biāo)出狀態(tài)，ΔH單位錯;②式不符合反應(yīng)情況，吸熱反應(yīng)ΔH>0;③式中各物質(zhì)均處于稀溶液中，狀態(tài)(除H2O外)均為(aq)

　　(2)C(s)+12O2(g)===CO(g)　ΔH=-111.5 kJ/mol

　　(3)④⑤?、?/p>

　　17.(8分)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

　　(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________。

　　(2)下圖是298 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________________________________。

　　解析：(1)1 mol固體硫完全燃燒放出熱量為296.8 kJ。

　　(2)反應(yīng)放出的熱量為92 kJ/mol。

　　答案：(1)S(s)+O2(g)===SO2(g)　ΔH=-296.8 kJ/mol

　　(2)N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)　ΔH=-92 kJ/mol

　　18.(8分)拆開1 mol H-H鍵、1 mol N-H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為__________，1 mol H2生成NH3的反應(yīng)熱為__________。

　　解析：N2(g)+3H2(g)??2NH3(g)，因拆開1 mol N-H鍵吸收的能量和生成1 mol N-H鍵放出的能量相等，所以此反應(yīng)放出的熱量為2×3×391 kJ/mol-946 kJ/mol-3×436 kJ/mol=92 kJ/mol，則此題1 mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為ΔH=-92 kJ/mol，而1 mol H2只與13mol N2反應(yīng)，所以反應(yīng)熱為ΔH=-923 kJ/mol=-30.7 kJ/mol。

　　答案：-92 kJ/mol　-30.7 kJ/mol

　　19.(8分)在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。

　　請認(rèn)真觀察下圖，然后回答問題。

　　(1)圖中所示反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)__________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應(yīng)的ΔH=__________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

　　(2)已知熱化學(xué)方程式：H2(g)+12O2(g)===H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ/mol，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為__________。

　　解析：(1)據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為：ΔH=-(E1-E2) kJ/mol;由于反應(yīng)物的總能量低于活化分子的最低能量，因此反應(yīng)需要加熱。

　　(2)由圖可知，在反應(yīng)H2(g)+12O2(g)===H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ/mol中，活化分子的最低能量比反應(yīng)物分子的能量高167.2 kJ/mol;該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8 kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2) kJ/mol=409 kJ/mol;逆過程是吸熱反應(yīng)，活化能高于原反應(yīng)的活化能，應(yīng)等于原反應(yīng)中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差，即409 kJ/mol。

　　答案：(1)放熱　需要　-(E1-E2) kJ/mol

　　(2)409 kJ/mol

　　20.(8分)已知下列熱化學(xué)方程式：

　?、貶2(g)+12O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ/mol

　　②H2(g)+12O2(g)===H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ/mol

　?、跜(s)+12O2(g)===CO(g)　ΔH=-110.5 kJ/mol

　　④C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ/mol

　　回答下列各問題：

　　(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_________________ _______________________________________________________。

　　(2)H2的燃燒熱為__________;C的燃燒熱為__________。

　　(3)燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為__________。

　　(4)CO的燃燒熱為__________;其熱化學(xué)方程式為__________________________。

　　解析：(1)所有燃燒均為放熱反應(yīng)，故①②③④均為放熱反應(yīng)。

　　(2)燃燒熱為1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，H2的燃燒熱285.8 kJ/mol，C的燃燒熱為393.5 kJ/mol。

　　(3)Q放=10 g2 g/mol×285.8 kJ/mol=1 429.0 kJ。

　　(4)由④-③可得，CO(g)+12O2(g)===CO2(g)

　　ΔH=-393.5 kJ/mol+110.5 kJ/mol=-283.0 kJ/mol，故CO的燃燒熱為283.0 kJ/mol。

　　答案：(1)①②③④　(2)285.8 kJ/mol　393.5 kJ/mol　(3)1 429.0 kJ/mol　CO(g)+12O2(g)===CO2(g)　ΔH=-283.0 kJ/mol

　　21.(8分)下表是幾種常用燃料(1 mol)完全燃燒時放出的熱量：

　　物質(zhì) 炭粉(C) 一氧化碳

　　(CO) 氫氣

　　(H2) 甲烷

　　(CH4) 乙醇

　　(C2H5OH)

　　狀態(tài) 固體 氣體 氣體 氣體 液體

　　熱量(kJ) 392.8 282.6 285.8 890.3 1 367

　　(1)從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是__________。

　　(2)寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式______________________________________。1 mol C充分燃燒，需消耗氧氣的物質(zhì)的量是__________mol。

　　(3)充分燃燒1 mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是__________。

　　(4)礦物燃料儲量有限，而且在燃燒過程中會產(chǎn)生污染。根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有氫能、__________等。

　　解析：在CO、H2和CH4三者中，甲烷的燃燒熱最大。

　　答案：(1)甲烷(CH4)

　　(2)CO(g)+12(g)===CO2(g)　ΔH=-282.6 kJ/mol　1

　　(3)乙醇(C2H5OH)

　　(4)太陽能(或風(fēng)能、地?zé)崮艿?

　　22.(7分)下圖是炭粉和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO和H2的途徑和三個狀態(tài)的能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，試問：

　　C+H2O――→步驟1　C+2H+O――→步驟2　CO+H2

　　E1　　　　　　　E2　　　　　　E3

　　(1)步驟1、2分別是吸熱過程還是放熱過程?

　　步驟1：__________，步驟2：__________。

　　(2)比較E1、E2、E3的大?。篲_________。

　　解析：由題中轉(zhuǎn)化圖可知，步驟1為化學(xué)鍵的破壞過程，要吸收熱量，步驟2為化學(xué)鍵的形成過程，放出熱量，且炭粉和水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2為吸熱反應(yīng)，故E2>E3>E1。

　　答案：(1)吸熱　放熱　(2)E2>E3>E1

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