2016江蘇化學(xué)高考易錯點(diǎn)解析

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2016江蘇化學(xué)高考易錯點(diǎn)解析

　　(1)第I卷(選擇題，共42分)核心考點(diǎn)、難度、模塊分布題號核心考點(diǎn)難度模塊

　　1金屬腐蝕易化學(xué)原理基礎(chǔ)

　　2化學(xué)與生活-材料易化學(xué)與生活

　　3有機(jī)基礎(chǔ)知識易基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)

　　4氧化還原概念易基本概念

　　5事實與方程式易化學(xué)實驗

　　6水解及離子濃度關(guān)系較難化學(xué)原理基礎(chǔ)

　　7化學(xué)平衡易化學(xué)原理基礎(chǔ)

　　8有機(jī)實驗易化學(xué)實驗

　　9有機(jī)組成與結(jié)構(gòu)分析中基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)

　　10電化學(xué)基礎(chǔ)易化學(xué)原理基礎(chǔ)

　　11強(qiáng)、弱酸的中和反應(yīng)中化學(xué)原理基礎(chǔ)

　　12元素化合物中元素化合物

　　13實驗裝置分析中化學(xué)實驗

　　14化學(xué)平衡常數(shù)計算中化學(xué)原理基礎(chǔ)

　　(2)第II卷部分試題難點(diǎn)、易錯點(diǎn)解析

　　15、難點(diǎn)解析(2)④ c(CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-)?？疾閷W(xué)生分析圖形問題的過程和結(jié)論的能力，圖形I分析M點(diǎn)的橫坐標(biāo)得出該點(diǎn)溶液的組成為CH3COOH和CH3COONa，且濃度之比為1：1，溶液中存在三個電離，一個水解反應(yīng)，

　　即：CH3COONa = CH3COO-+Na+ ……①

　　H2O H+ + OH- ……②

　　CH3COOH CH3COO-+H+……③

　　CH3COO-+H2O CH3COOH +OH- ……④

　　溶液中存在CH3COO-、 Na+、H+、OH-4種離子，且c(CH3COO-)與 c (Na+)為大量離子，濃度約等; c (H+)、 c (OH-) 為少量離子，濃度約等。

　　CH3COOH分析M點(diǎn)的縱坐標(biāo)得出該點(diǎn)溶液的PH<7，邏輯分析得出CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度。

　　綜上所述，得出c(CH3COO-)> c (Na+)> c (H+)> c (OH-)。

　　15、易錯點(diǎn)解析(3)②步驟3中現(xiàn)象a是 。正確的答案是溶液出現(xiàn)渾濁，而不是產(chǎn)生白色沉淀。該問考查三大能力的同時考查學(xué)生的生活體驗，發(fā)現(xiàn)步驟1與3中所加溶液的濃度不同，分別是0.005 mol·L-1 AgNO3溶液和3 mol·L-1 AgNO3溶液，必定會有沉淀生成，該問考查對實驗現(xiàn)象的描述，紅色溶液生成白色沉淀，看到的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅色溶液，就如生活中把一張白紙浸入紅墨水中，看到的紙是呈現(xiàn)紅色一樣，本題標(biāo)準(zhǔn)的答案是溶液出現(xiàn)渾濁。

　　16、難點(diǎn)解析(3)電化學(xué)兩池試題都是以新情景出現(xiàn)，放電粒子以信息形式給出，開放、陌生，種F極放電粒子和圖4中有機(jī)分子放電，都突破了學(xué)生常規(guī)放電規(guī)律的認(rèn)識，屬于較難試題。學(xué)生只要牢記：“負(fù)——陽——氧”分析模型，萬變不離其宗，難點(diǎn)即突破。

　　17、本題將有機(jī)物的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的分析置于藥物PAS-Na和香料G的合成流程中，考查學(xué)生研究有機(jī)化合物的一般方法和思路確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，從官能團(tuán)的角度理解有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，建立有機(jī)物間的聯(lián)系并制取具有特定結(jié)構(gòu)與功能的有機(jī)物。本題推斷和結(jié)構(gòu)分析難度基本達(dá)到高考水平，新反應(yīng)信息，考查學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力上更2009、2011北京高考相比，還差一個層次。本題中等難度，只是過程比較復(fù)雜，(7)可以算是難點(diǎn)，含苯環(huán)的條件限制型異構(gòu)分析，屬于高考核心考點(diǎn)，熟悉苯環(huán)三元取代的同學(xué)(苯環(huán)3A型3種，2AB型6種，ABC型10種)可以秒殺此題。

　　18、模擬制備Na2S2O3的過程是2014年高考熱點(diǎn)，2014全國14套卷中有4個省市考了這個素材，本題難點(diǎn)是第(4)問，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質(zhì)硫和硫化氫氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。這是一個信息分析的陌生化學(xué)方程式，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)，有較大難度。答案是FeS2 + 2HCl= FeCl2 + H2S↑+ S↓。

　　19、本題以SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)為背景，不僅展現(xiàn)了實驗室模擬研究的完整過程，而且體現(xiàn)了化學(xué)的應(yīng)用價值。

　　試題難點(diǎn)解析：(2)解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe(HSO3)2+離子的原因： 。

　　寫出溶液中Fe(HSO3)2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式： 。

　　答案：(2)H2O + SO2 H2SO3，H2SO3 H++HSO3-，F(xiàn)e3+ + HSO3- Fe(HSO3)2+。

　　Fe3+ + H2O + Fe(HSO3)2+= 2Fe2+ + SO42- + 3H+

　　考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識融會貫通的能力，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律解釋實驗現(xiàn)象的能力，結(jié)合新情景應(yīng)用物質(zhì)性質(zhì)分析反應(yīng)本質(zhì)的能力。

　　難點(diǎn)解析(4)綜合上述實驗探究過程，可以獲得的實驗結(jié)論：

　　I.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe(HSO3)2+離子;

　　II.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程;

　　答案：加熱、提高FeCl3溶液的酸性會縮短淺綠色出現(xiàn)的時間。

　　該問分析實驗過程與實驗事實獲得結(jié)論的形式，考查學(xué)生清晰有序地把握實驗脈絡(luò)，充分展現(xiàn)思維過程。突顯了運(yùn)用以實驗、推理獲取事實和證據(jù)解釋相關(guān)問題的化學(xué)研究基本方法。本題中“微熱和酸性環(huán)境時，變淺綠色都只需幾分鐘，而之前需放置12小時才變成淺綠色”，進(jìn)一步深化了對“物質(zhì)變化是有條件的”的理解。