做好高考的每一輪考試復(fù)習(xí)，會讓你的成績得到進(jìn)一步的提升。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家收集整理的2016高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)，相信這些文字對你會有所幫助的。

　　2016高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(一)

　　(1)根椐方程式判斷

　　氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

　　氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　(2)根據(jù)元素周期表判斷

　　①同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)

　　②同主族：從上到下還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱

　　(3)根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較判斷

　　①常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)

　?、诔Ｒ姺墙饘僭鼗顒有皂樞颍?F、Cl、Br、I、S)從左到右氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

　　(4)根據(jù)反應(yīng)條件判斷

　　當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)

　　(5)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷

　　當(dāng)變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價態(tài)的高低進(jìn)行判斷：一般氧化產(chǎn)物的價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)

　　(6)根據(jù)電化學(xué)原理判斷

　?、僭姵?，負(fù)極>正極，負(fù)極的還原性較強(qiáng); ②電解池(以惰性電極為例) 陽極：易失電子的先放電，其還原性 S2->I->Br->Cl->OH-;陰極：易得電子的先放電，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+。

　　(7)根據(jù)物質(zhì)的濃度大小判斷

　　具有氧化性(或還原性)的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性(或還原性)越強(qiáng)

　　(8)根據(jù)反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行判斷

　　同種還原劑作用于不同氧化劑時，反應(yīng)越劇烈，其還原性越強(qiáng)

　　(9)溶液酸堿性的影響

　　溶液的酸堿性對氧化性、還原性強(qiáng)弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性逐漸減弱;在酸性溶液中鎂的還原性強(qiáng)于鋁，而在堿性溶液中鋁的還原性強(qiáng)于鎂;在酸性溶液中硝酸根離子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，在中性或堿性溶液中則不表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

　　2016高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(二)

　　氨氣制備必須要注意的5個問題

　　1.不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應(yīng)制氨氣

　　因?yàn)榧訜釙r生成NH3和HNO3，隨著溫度升高，硝酸的強(qiáng)氧化性發(fā)揮作用使生成的氨進(jìn)一步被氧化生成氮?dú)夂偷难趸?，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應(yīng)制氨氣。

　　2.實(shí)驗(yàn)室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH2)

　　因?yàn)镹aOH、KOH是強(qiáng)堿，具有吸濕性(潮解)易結(jié)塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應(yīng)。 KOH、NaOH具有強(qiáng)腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

　　3.用試管收集氨氣為什么要堵棉花

　　因?yàn)镹H3分子微粒直徑小，易與空氣發(fā)生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈。

　　4.實(shí)驗(yàn)室制NH3除水蒸氣為什么用堿石灰，而不采用濃H2SO4和固體CaCl2

　　因?yàn)闈釮2SO4與NH3反應(yīng)生成(NH4)2SO4，NH3與CaCl2反應(yīng)也能生成其它物質(zhì)

　　5.實(shí)驗(yàn)室快速制得氨氣的方法：用濃氨水加固體NaOH(或加熱濃氨水)

　　2016高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(三)

　　常見物質(zhì)的14條特殊性質(zhì)

　　1.I2能使淀粉溶液變藍(lán)色

　　2.Fe3+能使無色苯酚溶液變紫色、能使含SCN-的溶液呈血紅色

　　3.溶于水顯堿性的氣體NH3

　　4.在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體NO;

　　5.能與SO2等氣體或其水溶液作用析出淺黃色固體的H2S;

　　6.在一定條件下能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體為Na2O2、無色液體為H2O2、有色液體為氯水、無色刺激性氣體為SO2、有色刺激性氣體為Cl2;

　　7.在空氣中能自燃的固體物質(zhì)白磷;

　　8.可溶于氫氟酸的酸性氧化物只有SiO2

　　9.能與鹽酸作用產(chǎn)生無色無味的氣體，且通人澄清石灰水中能產(chǎn)生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3-的物質(zhì);

　　10.能與鹽酸作用產(chǎn)生有刺激性氣味的無色氣體，且通人品紅溶液中能使之褪色，加熱又復(fù)原的只有含SO32-或HSO3-的物質(zhì);

　　11.能與濃H2SO4、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的晶體只有硝酸鹽;

　　12.通入CO2能產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-

　　13.與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的單質(zhì)是氟氣

　　14.不溶于水又不溶于稀鹽酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)等。