高考化學模擬試題及答案
高考化學模擬試題及答案
想提前預知高考化學的難度，可以通過練習模擬試題來了解。下面是由學習啦小編帶來的高考化學模擬試題及答案，答案僅供參考。
高考化學模擬試題：
7.化學與生產(chǎn)、生活密切相關.下列有關敘述正確的是 ( )
A.泡沫滅火器中用的是蘇打和硫酸鋁
B.通過干餾可將煤中含有的苯、甲苯等物質分離出來
C.地溝油通過水解反應可得到車用汽油
D.家庭用潔廁靈與"84消毒液”不能同時使用
8.下列實驗操作或敘述正確的是( )
A.通過導電實驗證明氫氧化鐵膠體帶正電
B.除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振蕩，然后分液
C.進行蒸餾操作時.應用溫度計準確測量沸騰液體的溫度
D.從海帶中提取碘時用到的藥品有雙氧水和NaOH溶液
9.分子式為C8H8的某芳香烴，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能與溴水反應。該芳香烴在一定條件下與H2完全加成，其生成物的一氯代物的種類有( )
A.5種 B.6種 C.7種 D.8種
10.已知下列物質在20℃下的Ksp如下：
下列說法不正確的是( )
A.20℃時.AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液中.Ag+物質的量濃度由大到小的順序是Ag2CrO4>AgCl
B.20℃時，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液.會先生成淺黃色沉淀
C.20℃時，向相同濃度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，當兩種沉淀共存時.c(Br-)：C(C1-)=2.7×10-3
D.在100ml AgCl、 AgBr 、AgI飽和的混合溶液中加入足量濃AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀AgI質量最多
11.有關下列圖像的分析錯誤的是( )
12.對下列裝置作用的分析或解釋正確的是( )
A.裝置甲可除去HCl中的Cl2雜質
B.裝置乙可吸收SO2，并防止倒吸
C.裝置丙石灰水變渾濁即可證明非金屬性：Si>C
D.裝置丁可制取并收集NO氣體
13.某溫度下，體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖，下列有關說法正確的是( )
A.加等量的水后硫酸中水電離出的C(H+)與硫酸鋁中水電離出的C(H+)的比值比稀釋前的比值增大
B.a點溶液中有：c(H+)+c(Al3+)=c(OH-)+c(SO42一)
C.體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度的NaOH反應，消耗NaOH的體積相等
D.b、c兩溶液水電離出的c(OH-)相等
26.(13分)過氧化鈣是一種新型的多功能無機化工產(chǎn)品，常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸。難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取Ca02·8H20沉淀(該反應是一個放熱反應)。
(1)儀器X的名稱是 。將裝置A與B連接后要檢查氣密性，檢查氣密性的方法為
(2)儀器B的作用是 。
(3)寫出A中發(fā)生反應的化學方程式： 。
(4)制取CaO2·8H20一般在0～5℃的低溫下進行，原因是 .生成CaO2·8H20的化學方程式為 。
(5)2.76 g CaO2·8H20樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線，140℃時完全脫水，雜質受熱不分解)如圖所示。
?、僭嚧_定60℃時CaO2·xH20中x= 。
②該樣品中CaO2的質量分數(shù)為 。
27.(17分)銅、鋁、硫及其它們的化合物應用廣泛，如Cu可用作催化劑、制作印刷電路銅板等。
?、?粗銅精煉：利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是 。
A.電解時以精銅作陽極 B.電解時陰極發(fā)生氧化反應
C.粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu一2e—=Cu2+
D.電解后.電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥 E.整個過程溶液中的Cu2+濃度減少
?、?銅及其化合物的性質探究：
將潔凈的銅絲放在火焰上加熱.并趁熱插入到乙醇中，銅絲表面的現(xiàn)象為 ，發(fā)生的反應為 。
?、?無水氯化鋁是一種重要的化工原料。利用明礬石：K2SO4·A12(SO4)3·2A1203·6H20]制備無水氯化鋁的流程如下：
(1)驗證焙燒爐產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是 。
(2)吸收焙燒爐中產(chǎn)生的S02，下列裝置合理的是 (填代號)。
(3)氯化爐中發(fā)生反應的化學反應方程式為 。
(4)生產(chǎn)氯化鋁的過程中會產(chǎn)生SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少或消除污染。試設計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應。(簡要捕述實驗步驟、現(xiàn)象和結論) 。
儀器自選;可供選擇試劑如下：①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ?、诼然瘉嗚F溶液 ?、哿蚯杌浫芤骸 、芷芳t溶液
(5)某實驗小組設計了電化學方法進行二氧化硫的回收利用。利用電化學法將尾氣中的SO2氣體轉化為氮肥硫酸銨，模擬裝置如圖：
試寫出SO2氣體發(fā)生的電極反應式為
28.(13分)硫、碳、氮等元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生活密切相關，其中.硫酸、氨氣、硝酸都是重要的化工原料.而SO2、NO、NO2、CO等相應氧化物又是主要的環(huán)境污染物：
(1) 過度排放CO2會造成“溫室效應”，而煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。
已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH1= +131.3 kJ·mol-
C(s)十2H20(g)=C02(g)+2H2(g) AH2= +90 kJ·mol-
則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 。
(2)298 K時.將氨氣放入體積固定的密閉容器中使其發(fā)生分解反應。當反應達到平衡狀態(tài)后.改變其中一個條件X.Y隨X的變化符合圖中曲線的是 (填字號)：
a.當X表示溫度時，Y表示氨氣的物質的量
b.當X表示壓強時.Y表示氨氣的轉化率
c.當X表示反應時間時.Y表示混合氣體的密度
d.當x表示氨氣的物質的量時.Y表示某一生成物的物質的量
(3)燃煤產(chǎn)生的煙氣中的氮氧化物NOx(主要為NO、NO2)易形成污染.必須經(jīng)脫除達標后才能排放：能作脫除劑的物質很多.下列說法正確的是 (填序號)：
a.用H2O作脫除劑，不利于吸收含氮煙氣中的NO
b.用Na2SO3作脫除劑，O2會降低Na2SO3的利用率
c.用CO作脫除劑，會使煙氣中NO2的濃度增加
d.用尿素[CO(NH2)2]作脫除劑.在一定條件下能有效將NOx氧化為N2
(5)①常溫下.若將2 mol NH3(g)和l mol CO2(g)通入1 L水中.可得pH=10的溶液，則該溶液中濃度最大的陰離子是 ;
?、诔叵?，將O.01 mol·L- NaOH溶液和0.01 mol·L-(NH4)2SO4溶液等體積混合.所得溶液pH為10，那么該混合液中c(Na+)+c(NH4+)= mol·L一(填準確代數(shù)式.不能估算)。
37.[化學——選修3]物質結構與性質：(15分)有A、B、C、D、E五種元素。其相關信息如下：
請回答下列問題。
(1)寫出E元素原子基態(tài)時M層的電子排布式
(2)C元素單質分子中含有δ和∏鍵的鍵數(shù)之比為 。
(3)解釋在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是： ：C2A4分子中c原子軌道的雜化類型是 。
(4)A、C、E三種元素可形成：【E(CA3)4】2+配離子，其中存在的化學鍵類型有 (填序號)：
?、倥湮绘I ②金屬鍵 ③極性共價鍵 ④非極性共價鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵
若【E(CA3)4】2+具有對稱的空間構型.且當【E(CA3)4】2+中的兩個CA3分子被兩個Cl一取代時.能得到兩種不同結構的產(chǎn)物，則【E(CA3)4】2+的空間構型為 (填序號)。
a.平面正方形b.正四面體 c.三角錐型 d.V型
(5)B與D可形成離子化合物.其晶胞結構如圖所示。其中D離子的配位數(shù)為 .若該晶體的密度為a g·cm-3，則該晶胞中距離最近的B和D之間的距離是 cm(寫出表達式即可，NA代表阿伏加得羅常數(shù))
高考化學模擬試題答案：
7.D 8.B 9.B 10.D 11.B 12.D 13.A
