做好每一張試卷題，會讓你有所收獲的。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的2016高三化學(xué)期中檢測題目以供大家學(xué)習(xí)。

　　2016高三化學(xué)期中檢測題：

　　第I卷

　　1、生活中常會碰到的某些化學(xué)問題，例如：① “白雪牌”漂粉精可令所有有色物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白;② 霸王洗發(fā)液不含任何化學(xué)物質(zhì);③ 人喝了啤酒會打嗝，是因為啤酒中的碳酸鹽與胃酸反應(yīng)生成了二氧化碳;④ 53度白酒是指該白酒的著火點是53℃;⑤ 三鹿奶粉中的三聚氰胺是一種高分子化合物;⑥ 太太口服液含豐富的氮、磷、鋅等微量元素。有關(guān)上述說法，你的看法是( )

　　A、全部正確 B、只有①⑤正確

　　C、只有③⑤⑥正確 D、以上說法都是錯誤的

　　2、下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是( )

　　A、一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

　　B、恒溫恒壓條件下，反應(yīng)前后氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比

　　C、不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)必相同

　　D、氣體的摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積都是22.4L

　　3、下列有關(guān)Cl、N、S、C等非金屬元素化合物的說法正確的是( )

　　A、實驗室制氯氣產(chǎn)生的尾氣可用澄清石灰水吸收

　　B、實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

　　C、實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

　　D、金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

　　4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

　　A、由2H和18O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為4NA

　　B、已知反應(yīng)： 2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成2molN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NA

　　C、在0.1mol.L-1的碳酸鉀溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA

　　D、4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5 NA

　　5、一定體積的N2、O2、CO2混合氣體通過足量的Na2O2后，同溫同壓下體積變?yōu)樵瓉淼?.75倍，原混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比可能為

　　A、 1∶1∶2 B、4∶3∶5 C、1∶2∶1 D、6∶7∶14

　　6、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

　　A、無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO-3

　　B、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I-、NO-3

　　C、FeCl2溶液：K+、Na+、SO2-4 、AlO-2

　　D、 Kwc(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO2-3 、NO-3

　　7、下列說法中不正確的有

　?、俾葰馀c燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑;

　?、诠庹章人袣馀菀莩?，該氣體是Cl2;

　　③燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量;

　?、躳H在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨;

　　⑤室溫下濃硫酸與銅片不會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，原因是銅被鈍化。

　　⑥氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中;

　　⑦常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放;

　?、喾纸飧咤i酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌

　　A、2個 B、3個 C、4個 D、5個

　　8、兩種微粒含有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微粒可能是 ( )

　?、賰煞N不同的原子; ②兩種不同元素的原子;

　　③一種原子和一種分子; ④一種原子和一種離子;

　?、輧煞N不同分子; ⑥一種分子和一種離子;

　　⑦兩種不同陽離子; ⑧兩種不同陰離子;

　?、嵋环N陰離子和一種陽離子

　　A、①③⑤⑥⑦⑧　 B、①③⑤⑦⑧　 C、①③④⑤⑦ D、全部都是

　　9、一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生13.44LNO2(標(biāo)況下)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能為

　　A、7.8g　B、15.6g　C、21.4g　D、10.7g

　　10、把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含 b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

　　A、 B、

　　C、 D、

　　11、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是

　　A、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:l

　　B、還原產(chǎn)物為NH4+

　　C、若有l(wèi) mol NO3-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e-

　　D、若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe 2+ -e-=Fe 3+

　　12、下列實驗合理的是(　　)

　　A、配制一定濃度硫酸 B、制備少量氨氣 C、制備并收集少量NO2氣體 D、制備少量氧氣

　　13、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式是

　　A、 向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

　　B、向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

　　C、 氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

　　D、 在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

　　14、某同學(xué)用沉淀法測定碳酸鈉和氫氧化鈉混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有關(guān)敘述如下：

　?、贆z驗 是否完全沉淀的操作方法是,取上層清液裝于試管,向試管滴加沉淀劑溶液

　?、跈z驗 是否完全沉淀的操作方法是向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液

　?、塾寐然^溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點是實驗結(jié)果準(zhǔn)確度較高

　?、苡寐然^溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點是碳酸鋇能完全沉淀

　　其中正確的是( )

　　A.、①③ B、②③ C、②④ D、①④

　　15、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體;②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是

　　A、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

　　B、溶液中n(NH4+)=0.2mol

　　C、溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3−

　　D、三種離子的物質(zhì)的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1

　　16、下列所采取的分離方法正確的是( )

　　A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來

　　B、水的沸點是100℃，酒精的沸點是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使

　　含水酒精變?yōu)闊o水酒精

　　C、 可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體

　　D、由于膠體微粒的直徑比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離

　　第II卷

　　17、(12分)A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

　　(1)若A、D的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，則A、D分別為(填寫化學(xué)式，下同)A： ，D： 。寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

　　(2)若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤石蕊試紙變紅。則A為 ，寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

　　(3)若A為周期表中短周期元素形成的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，畫出C的電子式 。

　　(4)若A為短周期元素形成的非金屬單質(zhì)，則A有多種情況，請?zhí)顚懴卤恚⑼瓿上鄳?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。(任填1種情況)

　　A B→C化學(xué)方程式

　　18、(8分)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：

　　(1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

　　(2)曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是 其物質(zhì)的量之比為

　　(3)曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的最大值為 mL

　　19、(10分)Na2SO3固體在實驗室中長期保存易變質(zhì)。

　　(1)實驗室中欲檢驗Na2SO3固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，最簡單的方法為

　　(2)選用以下裝置和藥品，通過測定生成SO2的質(zhì)量，可計算m1 gNa2SO3固體樣品的純度

　　反應(yīng)原理：H2SO4(濃)+Na2SO3 Na2SO4+SO2↑+H2O

　　供選用的藥品：①濃硫酸 ②濃硝酸 ③堿石灰 ④氮?dú)?/p>

　　供選用的裝置如下(同一裝置可重復(fù)選用)，將所選儀器按連接順序從左至右依次填入下表，并填入儀器中對應(yīng)所加的試劑(不用填A(yù)裝置中的藥品;根據(jù)需要填寫，可不填滿)。

　　實驗裝置(填字母) D C

　　裝置中所盛藥品(填序號) ④

　　1. 實驗結(jié)束后，若測得A裝置質(zhì)量減少了m2 g，B裝置增重了m3 g，上表中已知的C裝置增重了m4 g，則該Na2SO3固體樣品的純度為

　　20、(10分)下圖所示反應(yīng)I、反應(yīng)II和反應(yīng)III均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)。其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和K均可用做干燥劑，H常溫下為液態(tài)化合物，J是一種具有漂白作用的鹽，反應(yīng)III和E與G反應(yīng)的原理相同。

　　(1)C與J的水溶液反應(yīng)后生成的含氧酸的電子式是

　　(2)E與G反應(yīng)的離子方程式是

　　(3)J久置后，即便不接觸水、空氣，本身也逐漸分解生成K，并放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

　　(4)工業(yè)上測定反應(yīng)III產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量的產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應(yīng)生成I2，然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2，計算出結(jié)果

　?、儆肗a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時選用的指示劑是

　　②生成I2的反應(yīng)的離子方程式是

　　21、(12分)氮及其化合物與人們的生活息息相關(guān)。

　　(1)實驗室可用銅與稀硝酸反應(yīng)制取NO，其離子方程式是 。為防止環(huán)境污染，可用堿液吸溶液完全吸收后得到一種鈉鹽收氮的氧化物。NO與NO2按物質(zhì)的量之比1:1被NaOH，該化學(xué)方程式是

　　(2)已知：① CH4(g) + 4 NO2(g) = 4 NO(g) + CO2(g) +2 H2O(g) △H= -574 kJ•mol-1

　　② CH4(g) + 4 NO(g) = 2 N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g) △H= -1160 kJ•mol-1

　　根據(jù)①和②，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48 L CH4恰好將NO2轉(zhuǎn)化為N2時，△H=

　　(3)同溫同壓下，3.5 L NH3恰好將3.0 L NO和NO2的混合氣完全轉(zhuǎn)化為N2，則原混合氣中 NO和NO2的體積比是

　　(4)向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐漸加入鐵粉，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。n3 = p=

　　19、(10分)

　　(1)取少量樣品溶解，先加足量BaCl2溶液，再加足量稀鹽酸(或先加足量稀鹽酸,再加足量BaCl2溶液)，若仍有白色沉淀存在， 證 明Na2SO3變質(zhì)，若無白色沉淀證明Na2SO3未變質(zhì)。

　　(2)(從前往后看，某一步出錯此步之前正確照樣得分，其后則不得分)

　　實驗裝置(填字母) A B C

　　裝置中所盛藥品(填序號) ① ③ ③

　　(3) (或其他合理答案) (第(1)(3)各2分，第(2)每空1分)

　　20、(10分，每空2分)

　　(1) (2)Cl2 + 2OH- Cl-+ ClO-+ H2O

　　(3)Ca(ClO)2 == CaCl2 +O2↑

　　(4)① 淀粉溶液 ②ClO-+ 2I-+2H+=Cl-+ I2 + H2O

　　21、(12分，每空2分)(1)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

　　NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

　　(2)-173.4kJ/mol (3)1：3

　　(4) 0.375 0.15