高考化學(xué)科試題及答案
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想在高考的化學(xué)學(xué)科中取得好成績(jī)，試題就是不可缺少的復(fù)習(xí)重點(diǎn)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來(lái)的高考化學(xué)科試題及答案，勤于練習(xí)對(duì)你總有幫助。
一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)
1.燃煤是影響空氣質(zhì)量的主要原因之一。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.煤主要含碳及少量的氫、氮、硫、氧等元素
B.煤的干餾、液化都是化學(xué)變化
C.將煤氣化后再燃燒可降低污染
D.生石灰和煤混合燃燒生成CaSO4是減少燃煤產(chǎn)生SO2的唯一方法
2.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.1H與D互稱同位素 B. 1H→D通過(guò)化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)
C.H2O與D2O互稱同素異形體 D.1H218O與D216O的物理性質(zhì)不同
4.下列各物質(zhì)的命名正確的是
A.2-乙基戊烷 B.油酸甘油脂 C.1,3,5-三硝基甲苯 D. 2,2-二甲基-1-丙醇
5.不能比較氮和氧非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是
A.氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)?B.沸點(diǎn)：H2O>NH3
C.NO中N為+2價(jià)，氧為-2價(jià) D.熱穩(wěn)定性：H2O>NH3
二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)
6.下列現(xiàn)象或操作與溶解度或溶解度的變化無(wú)關(guān)的是
A.液溴保存時(shí)用水封 B.合成氨工業(yè)中將N2、H2和NH3中氨分離
C.苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁 D.重結(jié)晶法分離氯化鈉和氯化鉀
A.反應(yīng)物和生成物中都含極性分子和非極性分子 B.生成1.8gH2O消耗2.24L O2
C.反應(yīng)時(shí)有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成 D.為吸熱反應(yīng)
A.加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)放出的熱量也隨之改變
B.改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)放出的熱量不變
9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，對(duì)該反應(yīng)的分析，錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)前后物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子數(shù)目保持不變
B.反應(yīng)前后總物質(zhì)的量減少0.5mol
C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了NA電子并生成了11.2L氧氣
D.反應(yīng)的二氧化碳和生成的氧氣體積比為2:1
10.下列鑒別方法不可行的是
A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯 B.用KMnO4(H+)溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
C.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳 D.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是
13.硝酸鹽不穩(wěn)定，一般受熱分解會(huì)放出氧氣，下列硝酸鹽分解可能不會(huì)產(chǎn)生氧氣的是
A.硝酸鈉 B.硝酸亞鐵 C.硝酸銨 D.硝酸銅
14.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是
A.IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B.第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
15.用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：
分析圖像，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是
A.溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕 B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快 D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe – 2e→Fe2+
16.25℃，向一定體積0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中c(H+)與c(OH—)的變化關(guān)系如圖所示，則
A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO―)>c(Na+)
C.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同
17.
有A、B、C、D、E五種化合物0.1mol/L的溶液，它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
?、偃芤篈、D呈堿性，且堿性為A>D;
?、谙駼溶液中滴加稀氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀消失;
③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最終變?yōu)榧t褐色
A.實(shí)驗(yàn)①能確定A和D的化學(xué)式 B.實(shí)驗(yàn)②能確定B中含Al3+
C.實(shí)驗(yàn)③能確定E的化學(xué)式 D.上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定這五種化合物的化學(xué)式
三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分。)
18.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
19.短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列判斷合理的是
A.元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物
B.四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑：X < Y < Z < W
C.Z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體
D.只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
22.NH3和Cl2可快速反應(yīng)：2NH3+3Cl2 →N2+6HCl 。有100LNH3和Cl2混合氣體，充分反應(yīng)后的混合氣體中N2占混合氣體的1/7，則N2的物質(zhì)的量為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下數(shù)據(jù))
A.0.263 mol B. 0.483 mol C.0.663 mol D.0.893 mol
四、(本題共12分)
完成下列填空：
23.硅原子的最外層電子占據(jù)了 個(gè)軌道，有 種能量。
24.氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的 (填“高”或“低”)，原因是 。
25.把反應(yīng)中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列 。
26.參與上述反應(yīng)且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，這種元素是 。
27.為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率)與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(氯化鈉與鉀長(zhǎng)石投料的質(zhì)量比為2:1)，獲得如下數(shù)據(jù)：
(1)分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)計(jì)算890℃時(shí)，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率 。(式量：KAlSi3O8–278 NaAlSi3O8 –262)
(3)950℃時(shí)，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是 (寫出兩種)。
五、(本題共12分)
活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一。其流程如下：
完成下列填空：
28.酸性條件下，NaNO2溶液只能將 I-氧化為I2，同時(shí)生成NO。寫出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向 。
29.氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I-選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么? 。
30.反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體。解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因 ，所以，反應(yīng)②需要在 條件下進(jìn)行。
31.流程中，碘元素經(jīng)過(guò)了I2→I-、IO3-→I2的變化過(guò)程，這樣反復(fù)的原因是 。
32.流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性。是因?yàn)樵撊芤褐写嬖谝韵碌钠胶猓?br />
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，回答問(wèn)題：
a.加入少量金屬Na，平衡①如何移動(dòng)? 溶液的pH如何變化?
b.加入氨水至中性，則式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正確 ，解釋原因 。
六、(本題共12分)
亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。
已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2
?、?NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
?、鬯嵝詶l件下，NO或NO2–都能與MnO4–反應(yīng)生成NO3–和Mn2+
完成下列填空：
33.寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
34.B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ，D裝置的作用是 。
35.檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 。
36.經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和 ，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱 。
37.寫出檢驗(yàn)C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法 。
38.將1.56g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g。
七、(本題共12分)
鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
39.市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/cm3，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是 ，若配制過(guò)程中不使用天平，則必須要計(jì)算的數(shù)據(jù)是 ，必須要使用的儀器是 。
已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表
40.由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：過(guò)濾、 、 、洗滌，干燥。
已知，硝酸鈣能溶于有機(jī)溶劑A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
41.制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。測(cè)定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機(jī)溶劑A，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。
滴定過(guò)程的反應(yīng)：Sr2++CO32-→ SrCO3↓ Ba2++CO32-→ BaCO3↓
?、俚味ㄟx用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。
?、谠撓跛徭J粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的硝酸鍶純度將會(huì) (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
八、(本題共10分)
42.寫出X分子中所含官能團(tuán)的名稱 。
43.寫出A→B的化學(xué)方程式 。
44.寫出甲物質(zhì)的名稱 。
45.屬于酯類且分子中含有兩個(gè)甲基的Y的同分異構(gòu)體有 種。
46.R是W的一種同分異構(gòu)體，R遇FeCl3溶液顯紫色，但R不能與濃溴水反應(yīng)，寫出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
48.寫出反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件 。
49.寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)Ⅱ 反應(yīng)Ⅲ 。
50.寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。E F 。
51.寫出G→M的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
52.反應(yīng)Ⅰ能否省略? ;說(shuō)明原因 。
53.從E→F經(jīng)過(guò)兩步，這兩步的次序能否顛倒? ;說(shuō)明原因 。
十、(本題共14分)
鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。
54.Al4C3用于冶金及催化劑。與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式是： ;14.4g Al4C3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
55.AlN用于電子儀器。AlN中?；煊猩倭刻迹瑢⒁欢亢s質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應(yīng)器中，通入4.032L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的)O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g/L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng))，則所得氣體的摩爾質(zhì)量為 g/mol，該氣體的成分是 (寫化學(xué)式)，該樣品中含雜質(zhì)碳 g。
56.氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料。制備這種水滑石的過(guò)程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到該水滑石。為確定該水滑石的成分，進(jìn)行如下操作：
(1)取26.65g樣品，在高溫下使其充分分解，得到金屬氧化物和氣體，氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，這兩種液體分別增重9.9g和3.65g;將金屬氧化物在無(wú)色火焰上灼燒，火焰仍無(wú)色。
(2)另取26.65g樣品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至過(guò)量，最終得到11.6g白色沉淀。通過(guò)計(jì)算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學(xué)式。
57.氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置，緩慢與CO2反應(yīng)，部分氯離子會(huì)被碳酸根離子代替。26.65g樣品在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)?5.925g，則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學(xué)式是 ，此過(guò)程的化學(xué)方程式 。
二、選擇題(共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng))
三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分：有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。)
四、(本題共12分)
23.3(1分)，2(1分)
24.高(1分)，都是離子晶體，r(Na+)< r(K+)，氯化鈉晶體中離子鍵更強(qiáng)(1分)
25.O< Cl
27.吸熱(1分) 7.35%(2分) 攪拌、研碎礦石(2分，各1分，合理即給分)
七、(本題共12分)
39.30%稀硝酸的密度(1分) 濃硝酸和水的體積(1分，只答濃硝酸的體積也給分)
玻璃棒、燒杯、量筒(2分，少答一個(gè)給1分，多答500mL容量瓶不扣分)
40.蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾(2分，各1分，只答蒸發(fā)、過(guò)濾不給分)
41.①酚酞(1分)，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色(1分)② 0.93(2分)偏高(2分)
十、(本題共14分)
54.Al4C3+12HCl→4Al(OH)3+3CH4↑ (1分) 6.72L(1分)
55.30.016(1分) CO和CO2(1分) 3.84(2分)
56. Mg2Al(OH)6Cl∙3H2O (3分)
57.Mg2Al(OH)6Cl0.5(CO3)0.25∙2.75H2O (3分)
4[Mg2Al(OH)6Cl∙3H2O] +CO2→4[Mg2Al(OH)6Cl0.5(CO3)0.25∙2.75H2O]+2HCl (2分)
高考化學(xué)科試題答案：
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高考化學(xué)科試題：
相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39一、選擇題(本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)
1.燃煤是影響空氣質(zhì)量的主要原因之一。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.煤主要含碳及少量的氫、氮、硫、氧等元素
B.煤的干餾、液化都是化學(xué)變化
C.將煤氣化后再燃燒可降低污染
D.生石灰和煤混合燃燒生成CaSO4是減少燃煤產(chǎn)生SO2的唯一方法
2.重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.1H與D互稱同位素 B. 1H→D通過(guò)化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)
C.H2O與D2O互稱同素異形體 D.1H218O與D216O的物理性質(zhì)不同
A.2-乙基戊烷 B.油酸甘油脂 C.1,3,5-三硝基甲苯 D. 2,2-二甲基-1-丙醇
5.不能比較氮和氧非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是
A.氨氣在氧氣中燃燒生成氮?dú)?B.沸點(diǎn)：H2O>NH3
C.NO中N為+2價(jià)，氧為-2價(jià) D.熱穩(wěn)定性：H2O>NH3
二、選擇題(本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)
6.下列現(xiàn)象或操作與溶解度或溶解度的變化無(wú)關(guān)的是
A.液溴保存時(shí)用水封 B.合成氨工業(yè)中將N2、H2和NH3中氨分離
C.苯酚溶液置于冰水浴中變渾濁 D.重結(jié)晶法分離氯化鈉和氯化鉀
C.反應(yīng)時(shí)有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成 D.為吸熱反應(yīng)
B.改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變
C.升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變
D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，反應(yīng)放出的熱量不變
9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g，對(duì)該反應(yīng)的分析，錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)前后物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子數(shù)目保持不變
B.反應(yīng)前后總物質(zhì)的量減少0.5mol
C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了NA電子并生成了11.2L氧氣
D.反應(yīng)的二氧化碳和生成的氧氣體積比為2:1
10.下列鑒別方法不可行的是
A.用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯 B.用KMnO4(H+)溶液鑒別苯、環(huán)已烯和環(huán)已烷
C.用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳 D.用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
| 選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
| A | a中溴水褪色 | 還原性：SO32—> Br— |
| B | b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀 | SO32—和S2—在酸性條件下發(fā)生反應(yīng) |
| C | c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 |
SO32—+H2O HSO3—+OH—，所以滴入酚酞變紅；Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去 |
| D | d中產(chǎn)生白色沉淀 | Na2SO3溶液已被氧化變質(zhì) |
A.硝酸鈉 B.硝酸亞鐵 C.硝酸銨 D.硝酸銅
14.下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是
A.IA族與VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B.第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+7
C.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大
D.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)
15.用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下：
A.溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕 B.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快 D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe – 2e→Fe2+
A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO―)>c(Na+)
C.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中H2O的電離程度相同
17.
有A、B、C、D、E五種化合物0.1mol/L的溶液，它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、NO3-、SO42-、CO32-，將它們進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
?、偃芤篈、D呈堿性，且堿性為A>D;
?、谙駼溶液中滴加稀氨水至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀消失;
③向E溶液中滴加氨水，生成白色沉淀，沉淀最終變?yōu)榧t褐色
A.實(shí)驗(yàn)①能確定A和D的化學(xué)式 B.實(shí)驗(yàn)②能確定B中含Al3+
C.實(shí)驗(yàn)③能確定E的化學(xué)式 D.上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定這五種化合物的化學(xué)式
三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分，有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分。)
18.下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A.元素W分別與X、Y、Z形成的化合物都是離子化合物
B.四種元素簡(jiǎn)單離子的半徑：X < Y < Z < W
C.Z與其他三種元素形成的常見化合物中有離子晶體、原子晶體和分子晶體
D.只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
A.0.263 mol B. 0.483 mol C.0.663 mol D.0.893 mol
四、(本題共12分)
23.硅原子的最外層電子占據(jù)了 個(gè)軌道，有 種能量。
24.氯化鈉的熔點(diǎn)比氯化鉀的 (填“高”或“低”)，原因是 。
25.把反應(yīng)中涉及到的六種元素的原子半徑按從小到大的順序排列 。
26.參與上述反應(yīng)且位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，這種元素是 。
27.為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率(液體中鉀元素的質(zhì)量占全部鉀元素質(zhì)量的百分率)與溫度的關(guān)系，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(氯化鈉與鉀長(zhǎng)石投料的質(zhì)量比為2:1)，獲得如下數(shù)據(jù)：
(1)分析數(shù)據(jù)可以得出，該制備氯化鉀的反應(yīng)是 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(2)計(jì)算890℃時(shí)，氯化鈉的平衡轉(zhuǎn)化率 。(式量：KAlSi3O8–278 NaAlSi3O8 –262)
(3)950℃時(shí)，提高熔出鉀的速率可以采取的措施是 (寫出兩種)。
五、(本題共12分)
完成下列填空：
28.酸性條件下，NaNO2溶液只能將 I-氧化為I2，同時(shí)生成NO。寫出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向 。
29.氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中I-選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是什么? 。
30.反應(yīng)②發(fā)生時(shí)，溶液底部有紫黑色的固體生成，有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體。解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因 ，所以，反應(yīng)②需要在 條件下進(jìn)行。
31.流程中，碘元素經(jīng)過(guò)了I2→I-、IO3-→I2的變化過(guò)程，這樣反復(fù)的原因是 。
32.流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性。是因?yàn)樵撊芤褐写嬖谝韵碌钠胶猓?br />
a.加入少量金屬Na，平衡①如何移動(dòng)? 溶液的pH如何變化?
b.加入氨水至中性，則式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正確 ，解釋原因 。
六、(本題共12分)
亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。
已知：室溫下，①2NO+Na2O2→2NaNO2
?、?NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O;
33.寫出濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
34.B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ，D裝置的作用是 。
35.檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的方法是 。
36.經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和 ，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，畫出E并注明E中盛放的藥品名稱 。
37.寫出檢驗(yàn)C產(chǎn)物中是否含碳酸鈉的方法 。
38.將1.56g過(guò)氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭 g。
七、(本題共12分)
鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)與鈣、鋇的相似。實(shí)驗(yàn)室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO3 38.40%，SrO12.62%，CaCO3 38.27%，BaCO3 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質(zhì)8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表
| 溫度/℃物質(zhì) | 0 | 20 | 30 | 45 | 60 | 80 | 100 |
| Sr(NO3)2 | 28.2 | 40.7 | 47 | 47.2 | 48.3 | 49.2 | 50.7 |
| Ca(NO3)2·4H2O | 102 | 129 | 152 | 230 | 300 | 358 | 408 |
已知，硝酸鈣能溶于有機(jī)溶劑A中。式量：Sr(NO3)2–212、Ba(NO3)2–261、Ca(NO3)2–164
41.制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等雜質(zhì)。測(cè)定硝酸鍶純度的實(shí)驗(yàn)如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機(jī)溶劑A，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調(diào)節(jié)pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點(diǎn)，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。
滴定過(guò)程的反應(yīng)：Sr2++CO32-→ SrCO3↓ Ba2++CO32-→ BaCO3↓
?、俚味ㄟx用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為 。
?、谠撓跛徭J粗品中，硝酸鍶的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。若滴定前樣品中Ca(NO3)2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的硝酸鍶純度將會(huì) (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
八、(本題共10分)
43.寫出A→B的化學(xué)方程式 。
44.寫出甲物質(zhì)的名稱 。
45.屬于酯類且分子中含有兩個(gè)甲基的Y的同分異構(gòu)體有 種。
46.R是W的一種同分異構(gòu)體，R遇FeCl3溶液顯紫色，但R不能與濃溴水反應(yīng)，寫出R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。
49.寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)Ⅱ 反應(yīng)Ⅲ 。
50.寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。E F 。
51.寫出G→M的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
52.反應(yīng)Ⅰ能否省略? ;說(shuō)明原因 。
53.從E→F經(jīng)過(guò)兩步，這兩步的次序能否顛倒? ;說(shuō)明原因 。
十、(本題共14分)
鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。
54.Al4C3用于冶金及催化劑。與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式是： ;14.4g Al4C3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
55.AlN用于電子儀器。AlN中?；煊猩倭刻迹瑢⒁欢亢s質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應(yīng)器中，通入4.032L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的)O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g/L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng))，則所得氣體的摩爾質(zhì)量為 g/mol，該氣體的成分是 (寫化學(xué)式)，該樣品中含雜質(zhì)碳 g。
56.氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料。制備這種水滑石的過(guò)程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到該水滑石。為確定該水滑石的成分，進(jìn)行如下操作：
(1)取26.65g樣品，在高溫下使其充分分解，得到金屬氧化物和氣體，氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，這兩種液體分別增重9.9g和3.65g;將金屬氧化物在無(wú)色火焰上灼燒，火焰仍無(wú)色。
(2)另取26.65g樣品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至過(guò)量，最終得到11.6g白色沉淀。通過(guò)計(jì)算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學(xué)式。
57.氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置，緩慢與CO2反應(yīng)，部分氯離子會(huì)被碳酸根離子代替。26.65g樣品在空氣中放置一段時(shí)間后質(zhì)量變?yōu)?5.925g，則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學(xué)式是 ，此過(guò)程的化學(xué)方程式 。
高考化學(xué)科試題答案：
一、選擇題(共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。)| 題號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 答案 | D | C | A | D | B |
| 題號(hào) | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 |
| 答案 | B | A | B | C | B | B | D | C | A | C | D | A |
| 題號(hào) | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
| 答案 | B | AD | BC | AC | AD |
23.3(1分)，2(1分)
24.高(1分)，都是離子晶體，r(Na+)< r(K+)，氯化鈉晶體中離子鍵更強(qiáng)(1分)
25.O< Cl
27.吸熱(1分) 7.35%(2分) 攪拌、研碎礦石(2分，各1分，合理即給分)
39.30%稀硝酸的密度(1分) 濃硝酸和水的體積(1分，只答濃硝酸的體積也給分)
玻璃棒、燒杯、量筒(2分，少答一個(gè)給1分，多答500mL容量瓶不扣分)
40.蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾(2分，各1分，只答蒸發(fā)、過(guò)濾不給分)
41.①酚酞(1分)，溶液變?yōu)榧t色且半分鐘不褪色(1分)② 0.93(2分)偏高(2分)
54.Al4C3+12HCl→4Al(OH)3+3CH4↑ (1分) 6.72L(1分)
55.30.016(1分) CO和CO2(1分) 3.84(2分)
56. Mg2Al(OH)6Cl∙3H2O (3分)
57.Mg2Al(OH)6Cl0.5(CO3)0.25∙2.75H2O (3分)
4[Mg2Al(OH)6Cl∙3H2O] +CO2→4[Mg2Al(OH)6Cl0.5(CO3)0.25∙2.75H2O]+2HCl (2分)
高考化學(xué)科試題答案：
以上是學(xué)習(xí)啦小編今天分享的高考化學(xué)科試題及答案全部?jī)?nèi)容，歡迎翻閱。
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高考化學(xué)科試題及答案
想在高考的化學(xué)學(xué)科中取得好成績(jī)，試題就是不可缺少的復(fù)習(xí)重點(diǎn)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來(lái)的高考化學(xué)科試題及答案，勤于練習(xí)對(duì)你總有幫助。 高考化學(xué)科試題： 相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 一
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