高考化學(xué)補(bǔ)習(xí)資料

　　學(xué)生如果能通過(guò)自己的能力整理出考試復(fù)習(xí)資料，那將是最好的訓(xùn)練。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高考化學(xué)補(bǔ)習(xí)資料，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高考化學(xué)補(bǔ)習(xí)資料(一)

　　1.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。

　　2.單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。

　　3.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

　　4.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

　　5.對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性(非極性分子)。

　　6、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。

　　7.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)(如羥基、硝基等) 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

　　8.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

　　9.原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。

　　10.原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。

　　11.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。

　　12.由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。

　　13.分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。

　　14.共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。

　　15.含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

　　16.對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

　　17. 含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。

　　18. 離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。

　　19. 鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。

　　20. 固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

　　高考化學(xué)補(bǔ)習(xí)資料(二)

　　1.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

　　2.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

　　3.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

　　4.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　5.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

　　6.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

　　7.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

　　8.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

　　9.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線(xiàn)1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)。

　　10.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　11.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。

　　12.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　13.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　14.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液，加熱。

　　15.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

　　16.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸(趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

　　17.稱(chēng)量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小;質(zhì)量相等的紙(腐蝕藥品NaOH放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱(chēng)量。

　　18.不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能?chē)L藥品的味道。

　　19.氨氣和氨水

　　氨氣是無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，極易溶于水(常溫常壓下，1體積水約能溶解700體積的氨氣)。氨氣能與水、氯化氫、氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其中與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3·H2O是一種弱堿。

　　20.二氧化硫的性質(zhì)：酸性氧化物、還原性、氧化性、漂白性，要注意區(qū)分與二氧化碳的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)。

　　高考化學(xué)補(bǔ)習(xí)資料(三)

　　1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是F、Cl

　　2 、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是F

　　3 、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是Cl

　　4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是Cl

　　5、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是 O

　　6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是Li

　　7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是Br

　　8、熔點(diǎn)最小的金屬是Hg

　　9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是N

　　10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是Ag

　　11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是H

　　12、人體中含量最多的元素是O

　　13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是Fe

　　14、組成化合物種類(lèi)最多的元素是C

　　15、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石

　　16、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K

　　17、地殼中含量最多的金屬元素是Al

　　18、地殼中含量最多的非金屬元素是O

　　19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

　　20、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷

　　高考化學(xué)補(bǔ)習(xí)資料(四)

　　1. 原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。如氫的同位素(11H)中只有一個(gè)質(zhì)子。

　　2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。

　　3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能與堿反應(yīng)，是不成鹽氧化物。

　　4.金屬氧化物不一定都是堿性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物。

　　5.電離出的陽(yáng)離子都是氫離子的不一定是酸。如苯酚電離出的陽(yáng)離子都是氫離子，屬酚類(lèi)，不屬于酸。

　　6.由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如金剛石與石墨均由碳元素組成，二者混合所得的物質(zhì)是混合物;由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)。

　　7.晶體中含有陽(yáng)離子不一定含有陰離子。如金屬晶體中含有金屬陽(yáng)離子和自由電子，而無(wú)陰離子。

　　8.有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如金剛石→石墨，同素異形體間的轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì)，元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，是非氧化還原反應(yīng)。

　　9. 離子化合物中不一定含有金屬離子。如NH4Cl屬于離子化合物，其中不含金屬離子。

　　10.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物。如NO2能與水反應(yīng)生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應(yīng)生成堿—NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過(guò)氧化物。

　　11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常溫時(shí)水的離子積是1×10-14 ，此時(shí)pH=7的溶液才是中性。

　　12.用pH試紙測(cè)溶液的pH時(shí)，試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，測(cè)得溶液的pH不一定有誤差。

　　13.分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵。如稀有氣體在固態(tài)時(shí)均為分子晶體，不含共價(jià)鍵。

　　14.能使品紅溶液褪色的氣體不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品紅溶液褪色。

　　15.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)。如Fe3+可被還原為Fe2+。

　　16.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氫元素被還原而氧元素被氧化。

　　17.強(qiáng)氧化物與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如濃硫酸是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑，氫氣是常見(jiàn)的還原劑，但可用濃硫酸干燥氫氣，因二者不發(fā)生反應(yīng)。

　　18.放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應(yīng)在常溫下不一定不能發(fā)生。如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須點(diǎn)燃;Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但在常溫下很容易發(fā)生。

　　19.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子。如AlO2-。

　　20. 最外層電子數(shù)大于4的元素不一定是非金屬元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于4個(gè)。