高考化學(xué)?？?/title> <meta name="keywords" content="" /> <meta name="description" content="高考化學(xué)常考的化學(xué)性質(zhì) 1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。 2、SO2與Cl2"/> <link rel="canonical" href="http://www.rzpgrj.com/"/> <meta http-equiv="Cache-Control" content="no-transform" /> <meta http-equiv="Cache-Control" content="no-siteapp" /> <script src="http://www.rzpgrj.com/public/js/head.js"></script> <link href="/public/css/article.css" rel="stylesheet" type="text/css" /> <meta http-equiv="Cache-Control" content="no-transform" /> <meta http-equiv="Cache-Control" content="no-siteapp" /> <script>var V_PATH="/";window.onerror=function(){ return true; };</script> </head> <body> <h1><a href="http://www.rzpgrj.com/">特黄特色三级在线观看免费,看黄色片子免费,色综合久,欧美在线视频看看,高潮胡言乱语对白刺激国产,伊人网成人,中文字幕亚洲一碰就硬老熟妇</a></h1><div id="uamoi" class="pl_css_ganrao" style="display: none;"><sup id="uamoi"><nav id="uamoi"><source 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id="tmyyfroktkho" class="sp2 c6 fl">時間：<time class="fxtime">2015-03-30 15:22:55</time></span> <span id="tmyyfroktkho" class="sp1 c6 fl"><em id="zuozhe" class="noshow">若木</em><em class="user_id noshow">631</em>由 <em class="nickname"></em> 分享</span> <span id="tmyyfroktkho" class="fl arc_btn"></span> </div> </div> </div> <div id="tmyyfroktkho" class="y_ju"><script type="text/javascript">a("title");</script></div> <div id="tmyyfroktkho" class="con_article con_main" id="contentText"> <p><strong>　高考化學(xué)常考的化學(xué)性質(zhì)</strong></p><p> 　　1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用，SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。</p><p> 　　2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性，</p><p> 　　3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：</p><p> 　　第一種可能為與Cl- 生成難溶物。包括：①AgNO3</p><p> 　　第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：</p><p> 　?、?可溶性硅酸鹽(SiO32-)，離子方程式為：SiO32-+2H+=H2SiO3↓</p><p> 　?、?苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。</p><p> 　?、?S2O32- 離子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O</p><p> 　?、?一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚，當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。)若加HI溶液，最終會氧化得到I2。</p><p> 　?、?AlO2- 離子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3當(dāng)然，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會溶解。</p><p> 　　4、濃硫酸的作用:</p><p> 　?、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強氧化性、酸性 ②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性</p><p> 　?、蹖嶒炇抑迫∠趸?mdash;—催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)——催化劑、吸水劑</p><p> 　　⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強氧化性、吸水性</p><p> 　?、弈懙\中加濃硫酸—— 吸水性</p><p> 　　5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物不一定是醛.可能是：</p><p> 　　①醛;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進行)</p><p> 　　6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)</p><p> 　?、?顯兩性的物質(zhì)：Al、Al2O3、Al(OH)3</p><p> 　?、?弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。</p><p> 　　③ 弱酸的酸式鹽：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。</p><p> 　?、?氨基酸。</p><p> 　　⑤ 若題目不指定強堿是NaOH，則用Ba(OH)2， Na2CO3、Na2SO3也可以。</p><p> 　　7、有毒的氣體：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。</p><p> 　　8、常溫下不能共存的氣體：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。</p><p> 　　9、其水溶液呈酸性的氣體：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。</p><p> 　　10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3。有漂白作用的氣體：Cl2(有水時)和SO2，但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙，Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。</p><p> 　　11、能使澄清石灰水變渾濁的氣體：CO2和SO2，但通入過量氣體時沉淀又消失，鑒別用品紅。</p><p> 　　12、具有強氧化性的氣體：F2、Cl2、Br2(g)、NO2、O2、O3;具有強或較強還原性的氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用濃硫酸干燥;SO2和N2既具有氧化性又具有還原性，。</p><p> 　　13、與水可反應(yīng)的氣體：Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)與水的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生O2。</p><p> 　　14、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體：Cl2、NO2、Br2(g)、O3。</p><p> 　　15、能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不飽和有機氣體。</p><p> 　　16、可導(dǎo)致酸雨的主要氣體：SO2;NO2。導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要氣體：NO2等氮氧化物和烴類;</p><p> 　　導(dǎo)致臭氧空洞的主要氣體：氟氯烴(俗稱氟利昂)和NO等氮氧化物;</p><p> 　　導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要氣體：CO2和CH4等烴;</p><p> 　　能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧的氣體是：CO和NO。</p><p> 　　17、可用作致冷劑或冷凍劑的氣體：CO2、NH3、N2。</p><p> 　　18、用作大棚植物氣肥的氣體：CO2。</p><p> 　　19、被稱做地球保護傘的氣體：O3。</p><p> 　　20、用做自來水消毒的氣體：Cl2</p><p> 　　21、不能用CaCO3與稀硫酸反應(yīng)制取CO2，應(yīng)用稀鹽酸。</p><p> 　　22、實驗室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng);Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng);苯酚與濃溴水反應(yīng)，稀溴水不反應(yīng)。</p><p> 　　23、有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間的轉(zhuǎn)變。</p><p> 　　24、能與酸反應(yīng)的金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Al2O3、Na2O2。</p><p> 　　25、單質(zhì)的還原性越弱，則其陽離子的氧化性不一定越強，如Cu的還原性弱于鐵的,而Cu2+的氧化性同樣弱于Fe3+ 。</p><p> 　　26、中學(xué)常見的鹵族元素與水反應(yīng) 不一定符合:X2+H2O=HX+HXO類型?F2與水反應(yīng)方程式應(yīng)是: 2F2+2H2O=4HF+O2↑</p><p> 　　27、AgF,AgCl,AgBr,AgI見光一定分解,有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見光不分解?</p><p> 　　28、鹵族元素在化合物中一定既能是負(fù)價也能顯正價?不一定,F在化合物中只能顯負(fù)價,不顯正價?</p><p> 　　29、鹵素的無氧酸一定都是強酸?不一定,氫氟酸卻為弱酸?</p><p> 　　30、鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)的生成物一定都是FeX3?不一定:I2與鐵反應(yīng)只生成FeI2?</p><p> 　　31、酸式鹽的水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式鹽，但它的水溶液顯堿性，NaH2PO4、NaHSO4溶液顯酸性?</p><p> 　　32、一般地說,排在金屬活動性順序表氫前面的金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這是指稀酸和非氧化性的酸,否則不能置換出氫,如Mg與HNO3或濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣,因為氫很快被氧化成水?另外,冷的濃硫酸或濃HNO3能使鐵?鋁鈍化?</p><p> 　　33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:強氧化性的酸(如濃H2SO4)與強還原性的酸(如氫硫酸)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng): H2S+H2SO4(濃)=SO2↑+S↓+2H2O</p><p> 　　34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:具有兩性的Al(OH)3與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)?</p><p> 　　35、 H++OH-=H2O能表示強酸強堿中和反應(yīng)的離子方程式:。不一定:氫氧化鋇和硫酸的反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫為: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，酸式鹽和強堿反應(yīng)的離子方程式也可以寫成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反應(yīng)。</p><p> 　　36、按金屬活動性順序，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng),是鈉先跟溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)。</p><p> 　　37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中的過氧根離子、ClO- 既有氧化性又有還原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性?</p><p> 　　38、陽離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性，如較稀的H2SO4。</p><p> 　　39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),一定生成新鹽和新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成正鹽和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O</p><p> 　　40、質(zhì)子總數(shù)相同,核外電子總數(shù)也相同的分子不一定是同一種分子?Ne與HF符合上述要求,但它們并不是同一種分子?</p><p> 　　41、金屬與鹽溶液的反應(yīng)一定發(fā)生的是置換反應(yīng)?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液,銅跟三氯化鐵溶液的反應(yīng)為: 2FeCl3+Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2</p><p> 　　42、強電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫成離子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3為難溶強電解質(zhì),但在離子方程式中仍寫成分子的形式</p><p> 　　43、強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強?不一定：要看離子濃度大小?</p><p> 　　44、N2(氣)+3H2(氣)=2NH3(氣)為可逆反應(yīng),達到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體(此氣體不參加反應(yīng)),密閉容器內(nèi)的壓強必然增大,平衡一定向正反應(yīng)方向進行?不一定:體積不變時，平衡不移動，體積可變時，平衡向氣體系數(shù)和大的方向(逆)移動?</p><p> 　　45、單質(zhì)氣體一定都是由雙原子組成的分子?不一定:稀有氣體為單原子分子,臭氧(O3)為三原子分子?</p><p> 　　46、醇類經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸?</p><p> 　　47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點的醇，則不能氧化成醛，更不能氧化成酸?</p><p> 　　48、化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高錳酸鉀溶液退色,但不是同系物?</p><p> 　　49、凡是叫“酸”的都一定是酸類物質(zhì)?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不屬于有機酸類,而屬于酚類?</p><p> 　　50、一般弱酸鹽,除它們的鉀?鈉?銨鹽外都一定不溶于水?不一定:有機物醋酸鹽一般都溶于水?</p><p> 　　51、如果烴中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,則一定是同一種烴?不一定:乙炔和苯不是同一種烴?</p><p> 　　52、凡是具有固定組成的有機物都一定是分子晶體?非電解質(zhì)?不一定:比如乙酸鈉是離子晶體?</p><p> 　　53、電離時只能電離出唯一的陽離子H+的化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它們都不能使指示劑變色?</p><p> 　　54、離子的核外都一定有電子?不一定:H+的核外沒有電子?</p><p> 　　55、在電化腐蝕時,活動性較強的金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,往往是鐵先遭受腐蝕,這是因為鋁表面有Al2O3簿膜起了保護作用的結(jié)果。</p><p> 　　56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液(SiO2能溶于氫氟酸)，但能與堿反應(yīng)。</p><p> 　　57、用1molAl與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。</p><p> 　　58、與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)(1：3)、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中的碳氧雙鍵不與氫氣加成。</p><p> 　　59、能與NaOH反應(yīng)的：—COOH、苯基、、-X。</p><p> 　　60、能與NaHCO3反應(yīng)的：—COOH</p><p> 　　61、能與Na反應(yīng)的：—COOH、、-OH</p><p> 　　62、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。</p><p> 　　63、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)：凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。</p><p> 　　(1)所有的醛(R-CHO);</p><p> 　　(2)甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;</p><p> 　　注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。</p><p> 　　64、能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)</p><p> 　　(一)無機</p><p> 　?、?-2價硫(H2S及硫化物);</p><p> 　　②.+4價硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);</p><p> 　　③.+2價鐵：</p><p> 　　6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3</p><p> 　　6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 變色</p><p> 　　2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2</p><p> 　?、?Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))</p><p> 　?、?-1價的碘(氫碘酸及碘化物)　變色</p><p> 　?、?NaOH等強堿：Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O</p><p> 　?、?AgNO3</p><p> 　　(二)有機</p><p> 　?、?不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);</p><p> 　　②.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)</p><p> 　　③.石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);</p><p> 　?、?苯酚及其同系物(因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀)</p><p> 　?、?含醛基的化合物</p> </div> <div id="tmyyfroktkho" class="y_ju"><script type="text/javascript">a("conten");</script></div> <div id="tmyyfroktkho" class="pnum"> <ul id="page_slice"> <div id="tmyyfroktkho" class="clear"></div> </ul> </div> </article>  <div id="tmyyfroktkho" class="list_hot ar_related bj_mt20 louti"> <h4 class="title2 title2_te">相關(guān)文章</h4> <ul class="bj_mt20"> <li id="tmyyfroktkho" class="lb_3 chao"> <time>09-14</time> <a href="http://www.rzpgrj.com/xuexifangfa/gaokaofudao/4006505.html" title="高考化學(xué)方程式知識點" target="_blank">高考化學(xué)方程式知識點</a> </li> <li id="tmyyfroktkho" class="lb_3 chao"> <time>08-24</time> <a href="http://www.rzpgrj.com/xuexifangfa/gaokaofudao/3992546.html" title="高考化學(xué)知識問答" target="_blank">高考化學(xué)知識問答</a> </li> <li id="tmyyfroktkho" class="lb_3 chao"> <time>08-25</time> <a href="http://www.rzpgrj.com/xuexifangfa/gaokaofudao/470722.html" 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