高中化學必備知識點歸納總結(jié)

　　在高中化學的學習過程中，我們要掌握哪些重要的知識點?下面是學習啦小編網(wǎng)絡整理的高中化學必備知識點歸納總結(jié)以供大家學習。

　　高中化學必備知識點歸納總結(jié)(一)

　　離子共存問題

　　凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規(guī)律是：

　　1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);

　　2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：

　　氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

　　鹵族有：F-、ClO-

　　碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

　　3、與OH-不能大量共存的離子有：

　　NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

　　4、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：

　　常見還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

　　氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

　　10、氧化還原反應

　　①、氧化反應：元素化合價升高的反應

　　還原反應：元素化合價降低的反應

　　氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應就是

　　②、氧化還原反應的判斷依據(jù)-----有元素化合價變化

　　失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價降低總數(shù)。

　?、邸⒀趸€原反應的實質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移

　　口訣：失電子，化合價升高，被氧化(氧化反應)，還原劑;

　　得電子，化合價降低，被還原(還原反應)，氧化劑;

　?、苎趸瘎┖瓦€原劑(反應物)

　　氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性

　　還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性

　　氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

　　還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

　　高中化學必備知識點歸納總結(jié)(二)

　　氧化劑、還原劑之間反應規(guī)律

　　(1)對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同時，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質(zhì)的氧化性就越弱。

　　(2)金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。

　　(3)元素處于高價的物質(zhì)具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價降低。

　　(4)元素處于低價的物質(zhì)具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質(zhì)中該元素的化合價升高。

　　(5)稀硫酸與活潑金屬單質(zhì)反應時，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑。

　　(6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發(fā)生氧化還原反應，反應時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。

　　(7)變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。

　　氧化劑與還原劑在一定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì)，也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。

　　高中化學必備知識點歸納總結(jié)(三)