化學反應速率和化學平衡綜合檢測題
化學反應速率和化學平衡綜合檢測題
第Ⅰ卷(選擇題,共54分)
一、選擇題(每小題3分,共54分)
1.能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是( ).
A.水總是自發(fā)地由高處往低處流
B.放熱反應容易自發(fā)進行,吸熱反應不能自發(fā)進行
C.有序排列的火柴散落時成為無序排列
D.多次洗牌以后,撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的概率大
2.NO2中存在下列平衡:2NO2N2O4(g)(正反應是放熱反應)。在測定NO2的相對分子質量時,下列條件中較為適宜的是( ).
A.溫度130 ℃,壓強3.03×105 Pa
B.溫度25 ℃,壓強1.01×105 Pa
C.溫度130 ℃,壓強5.05×104 Pa
D.溫度0 ℃,壓強5.05×104 Pa
3.在一定條件下,固定體積的密閉容器中存在反應:2NO2(g)O2(g)+2NO(g) ΔH >0,達到平衡時,當改變其中的一個條件X,Y隨X的變化符合圖中曲線的是( ).
A.當X表示溫度時,Y表示NO2的物質的量
B.當X表示壓強時,Y表示NO2的轉化率
C.當X表示反應時間時,Y表示混合氣體的密度
D.當X表示NO2的物質的量時,Y表示O2的物質的量
4.在一密閉容器中,反應aA(g)bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則下列說法不正確的是( ).
A.平衡向正反應方向移動了
B.物質A的轉化率增大了
C.物質B的質量分數(shù)增加了
D.a>b
5.在體積可變的密閉容器中,反應mA(g)+nB(s)pC(g)達到平衡后,壓縮容器的體積,發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低,下列說法中,正確的是( ).
A.(m+n)必定小于p B.(m+n)必定大于p
C.m必定小于p D.m必定大于p
6.可逆反應:3A(g)3B(?)+C(?)(ΔH>0),隨著溫度升高,氣體平均相對分子質量有變小趨勢,則下列判斷正確的是( ).
A.B和C可能都是固體
B.B和C一定都是氣體
C.若C為固體,則B一定是氣體
D.B和C可能都是氣體
7.2007年2月,中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成,它運用了“光觸媒”技術,在路面涂上一種光催化劑涂料,可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉化成N2和CO2。下列對此反應的敘述中正確的是( ).
A.使用光催化劑不改變反應速率
B.使用光催化劑能增大NO的轉化率
C.升高溫度能加快反應速率
D.改變壓強對反應速率無影響
8.在氣體反應中,能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是( ).
?、僭龃蠓磻锏臐舛取、谏邷囟取、墼龃髩簭姟、芤迫ド晌铩、菁尤氪呋瘎?/p>
A.①③⑤ B.②③⑤
C.②⑤ D.①③④
9.一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):
CO(g)+2H2(g)CH3(g),甲醇生成量與時間的關系如下圖所示。下列有關說法正確的是( ).
A.在300 ℃條件下,t1時刻該反應達到化學平衡
B.在500 ℃條件下,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)為nB/(3t1) mol/L
C.在其他條件不變的情況下,將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2,則氫氣的濃度減小
D.由圖像說明該反應的正反應為放熱反應
10.對于反應2NO2(g)N2O4(g),在一定條件下達到平衡,在溫度不變時,欲使的比值增大,應采取的措施是( ).
?、袤w積不變,增加NO2的物質的量 ②體積不變,增加N2O4的物質的量 ③使體積增大到原來的2倍
?、艹淙隢2,保持壓強不變
A.①② B.②③ C.①④ D.③④
11.(2009·南昌模擬)在容積為2 L的密閉容器中,有反應mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),經過5 min達到平衡,此時各物質的變化為A減少a mol/L,B的平均反應速率v(B)= mol/(L·min),C增加 mol/L,這時若增加系統(tǒng)壓強,發(fā)現(xiàn)A與C的體積分數(shù)不變,則m∶n∶p∶q( ).
A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2 C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1
12.將1 mol X、3 mol Y充入一個密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡:
X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。當改變某個條件并達到新平衡后,下列敘述正確的是( ).
A.升高溫度,X的體積分數(shù)減小
B.縮小體積,Y的物質的量濃度不變
C.保持容器體積不變,充入一定量的稀有氣體,Z的濃度不變
D.保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分數(shù)增大
13.圖中的曲線是表示其他條件一定時,2NO+O22NO2(正反應為放熱反應)反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線,圖中標有a、b、c、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v(正)>v(逆)的點是( ).
A.a點 B.b點 C.c點 D.d點
14.對可逆反應2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH <0,在一定條件下達到平衡,下列有關敘述正確的是( ).
?、僭黾覣的量,平衡向正反應方向移動
?、谏邷囟龋胶庀蚰娣磻较蛞苿?,v(正)減小
③壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變
④增大B的濃度,v(正)>v(逆)
?、菁尤氪呋瘎?,B的轉化率提高
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
15.汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO2等)是城市空氣主要污染源之一,治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器,它使NO與CO反應生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體,其反應原理是:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。下列說法中錯誤的是( ).
A.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
B.該反應常溫下不能自發(fā)進行,因此需要高溫和催化劑條件
C.該反應常溫下能自發(fā)進行,高溫和催化劑只是加快反應的速率
D.汽車尾氣中的這兩種氣體會與血紅蛋白結合而使人中毒
16.對于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反應的化學平衡常數(shù)的表達式為( ).
17.在恒溫恒壓下,將3 mol A和1 mol B放入一密閉容器中發(fā)生反應:2A(g)+B(g)2C(g),達到化學平衡Ⅰ。在同樣條件下,3 mol A和2 mol B發(fā)生同樣的反應,達到化學平衡Ⅱ?,F(xiàn)將平衡Ⅱ的混合氣體全部壓入平衡Ⅰ的容器中,在同樣條件下達到化學平衡Ⅲ。下列關于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的說法錯誤的是( ).
A.平衡Ⅲ中A的轉化率等于B的轉化率
B.平衡Ⅰ中A的轉化率小于B的轉化率
C.n(C)/n(A)的值,平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小
D.n(A)/n(B)的值,平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大
解析:平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始狀態(tài)可以認為是:
2A+B2C
?、瘛? 1 0
Ⅱ 3 2 0
?、蟆? 3 0
在平衡Ⅲ中,n(A)∶n(B)=2∶1,與化學計量數(shù)之比相等,所以α(A)=α(B);而平衡Ⅰ中n(A)∶n(B)=3∶1,所以α(A)<α(B);由于保持恒溫恒壓,Ⅲ相當于在Ⅰ的基礎上又單獨加入了B,會使n(C)/n(A)變大;Ⅲ也相當于在Ⅱ的基礎上,單獨減少了B,會使n(A)/n(B)變大。故C項符合題意。
18.參照反應Br+H2―→HBr+H的能量對反應歷程的示意圖,下列敘述中正確的是( ).
A.正反應為吸熱反應
B.加入催化劑,該化學反應的反應熱減少
C.正反應為放熱反應
D.加入催化劑可增大正反應速率,降低逆反應速率
第Ⅱ卷(非選擇題,共46分)
二、非選擇題(46分)
19.某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應的快慢,設計了如下圖1所示的裝置。
(1)檢查圖1所示裝置氣密性的方法是____________________。
(2)若要比較產生氣體的快慢,可以測量相同時間段內產生氣體的體積,也可以測量__________________________。
(3)實驗測得鋁絲產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示,則t1~t2時間段內反應速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。
20.硝酸銨在工農業(yè)生產和國防中占有極為重要的位置,下面的流程圖是硝酸銨的工業(yè)生產工藝過程。
4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0。
該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=__________,當溫度升高時,K值__________(填“增大”“減小”或“無影響”)。
21.在化學反應中,只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學反應,這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖,然后回答問題。
(1)圖中所示的反應是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應,該反應__________(填“需要”或“不需要”)加熱,該反應的ΔH=________(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。
(2)已知熱化學方程式:
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol
該反應的活化能為167.2 kJ/mol,則其逆反應的活化能為__________。
(3)對于同一反應,圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比,活化能大大降低,活化分子百分數(shù)增多,反應速率加快,你認為最可能的原因是______________________________________________。
22.某研究性學習小組成員,利用稀硫酸與某金屬的反應來探究影響化學反應速率的因素,下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清,個別數(shù)據(jù)已丟失)。
若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的,試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該實驗主要是探究______________________________________對反應速率的影響。
(2)經仔細辨認,模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250,試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中,使實驗數(shù)據(jù)較為合理。
(3)試猜測實驗9反應前溶液的溫度約為______℃。推測的依據(jù)是__________________________________________________________。
參考答案
一、選擇題(每小題3分,共54分)
1.解析:A.水總是自發(fā)地由高處往低處流,有趨向于最低能量狀態(tài)的傾向。B.吸熱反應也可以自發(fā)進行,例如,在25 ℃和1.01×105 Pa時,2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ/mol,(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ/mol。不難看出,上述兩個反應都是吸熱反應,又都是熵增的反應,顯然只根據(jù)焓變來判斷反應進行的方向是不全面的。C.有序排列的火柴散落時成為無序排列,有趨向于最大混亂度的傾向,屬于熵判據(jù)。D.撲克牌的無序排列也屬于熵判據(jù)。
答案:A
2.解析:在測定NO2的相對分子質量時,應該盡量減少N2O4的含量,也就是應該盡量減少N2O4的含量,也就是應該盡量使上述反應平衡向左移動,即應盡量采取高溫、低壓的條件。
答案:C
3.解析:選項C是對題目所給的物質的狀態(tài)都為氣態(tài),反應容器為定容容器未注意,而認為隨著反應的進行氣體密度在變化;選項D應是直線性關系。正確的解題思路是:正反應是吸熱反應,溫度升高時,平衡向正向移動;增大壓強使平衡將向逆向移動,NO2的轉化率減小。
答案:AB
4.解析:此題應用分段假設法分析,先假設體積增加一倍時若平衡未移動,B的濃度應為原來的50%,現(xiàn)在不是50%而是60%,比假設大,說明平衡向生成B的方向移動,則a
答案:D
5.解析:壓縮容器的體積,A的轉化率降低,說明該正反應體積增大,B是固體,故m
答案:C
6.解析:該正反應吸熱,溫度升高,平衡右移,變小,則B、C肯定不會都是固體;若都是氣體,符合題意;但若B為氣體,C為固體也符合題意。
答案:CD
7.答案:C
8.解析:增大反應物的濃度和增大壓強,只能增大活化分子數(shù),不能增大活化分子百分數(shù),而②和⑤既能增大活化分子數(shù),又能增大活化分子百分數(shù)。
答案:C
9.解析:在300 ℃條件下,t2時刻反應達到平衡;在500 ℃條件下,t1時刻反應達到平衡,此時甲醇的物質的量為nB,反應消耗氫氣的物質的量為2nB,氫氣的平均反應速率為2nB/3t1 mol/(L·min);體積縮小,反應物和生成物濃度均增大,雖壓強增大,平衡右移,但根據(jù)勒夏特列原理可知,它只能減弱這種改變而不能抵消這種改變,C錯;從圖像可知溫度高時平衡體系中甲醇含量減少,可以推出CO(g)+2H2(g)CH3(g)正反應為放熱反應。
答案:D
10.解析:體積不變,增加NO2,相當于增大壓強,平衡右移,比值變小,①錯;②與①類似;體積增大,相當于減壓,平衡左移,比值變大;充入N2,保持壓強不變,體積增大,相當于減壓,比值變大。
答案:D
11.答案:A
12.解析:A項,升高溫度,平衡逆向移動,X的體積分數(shù)增大;B項,縮小體積,各物質的物質的量濃度增大,雖壓強增大,平衡正向移動,但這只能減弱物質的量濃度的改變;C項,充入稀有氣體,未改變容器的體積,Z的物質的量也沒有發(fā)生變化,則其濃度不變;D項,相當于在相同條件下的另一容器充入一定量Z形成平衡,該平衡與原平衡等效,再將該容器中的平衡氣體壓入到原容器中,壓強增大,平衡正向移動,X的體積分數(shù)減小。
答案:C
13.解析:在曲線上,當溫度一定時,NO的轉化率也一定,故曲線上任意一點都表示達到平衡狀態(tài),而曲線外的任意一點都表示未達平衡狀態(tài)。在曲線下方的任意一點,如c點,要想達到同溫度下的平衡狀態(tài),即由c點向上引垂直線到曲線上的一點,這樣NO的轉化率要增大,平衡向右移動,此時v(正)>v(逆);同理,在曲線上方的任意一點,v(正)
答案:C
14.解析:A是固體,其量的變化對平衡無影響;而增大B的濃度,反應速率增大,平衡向正反應方向移動,v(正)>v(逆);升溫v(正)、v(逆)均應增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反應方向移動;壓強增大平衡不移動,但v(正)、v(逆)都增大;催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動,B的轉化率不變。
答案:B
15.解析:此反應是放熱反應,所以A正確;常溫下,若ΔH-TΔS<0,反應可以自發(fā)進行,高溫和催化劑只是加快反應速率,所以B不正確,C正確;NO、CO都可和血紅蛋白結合而使人中毒,D正確。
答案:B
16.解析:反應中Fe(s)和Fe3O4(s)的濃度是常數(shù),平衡常數(shù)應為生成物的濃度化學計量數(shù)次冪與反應物的濃度化學計量數(shù)次冪之比,故應選D。
答案:D
17.解析:平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始狀態(tài)可以認為是:
2A+B2C
?、瘛? 1 0
Ⅱ 3 2 0
?、蟆? 3 0
在平衡Ⅲ中,n(A)∶n(B)=2∶1,與化學計量數(shù)之比相等,所以α(A)=α(B);而平衡Ⅰ中n(A)∶n(B)=3∶1,所以α(A)<α(B);由于保持恒溫恒壓,Ⅲ相當于在Ⅰ的基礎上又單獨加入了B,會使n(C)/n(A)變大;Ⅲ也相當于在Ⅱ的基礎上,單獨減少了B,會使n(A)/n(B)變大。故C項符合題意。
答案:C
18.解析:由圖像知產物能量比反應物高,正反應為吸熱反應;催化劑不改變反應熱及平衡狀態(tài)。
答案:A
二、非選擇題(46分)
19.答案:(1)用手捂住錐形瓶,觀察乙中長導管內液面是否上升 (2)產生相同體積的氣體所需時間 (3)反應放熱,溶液溫度升高
20.答案:(1)①在1.01×105 kPa和298 K條件下,1 mol氮氣和3 mol氫氣完全反應生成2 mol氨氣,放出92.4 kJ熱量,該反應為可逆反應,不可能進行完全,且反應溫度為500 ℃,所以放出的熱量小于92.4 kJ?、贑DE
(2)K= 減小
21.解析:(1)據(jù)圖可知,反應物的總能量高于生成物的總能量,該反應是放熱反應,反應熱為:
ΔH=-(E1-E2) kJ/mol;由于反應物的總能量低于活化分子的最低能量,因此反應需要加熱。
(2)由圖可知,在反應H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol中,活化分子的最低能量比反應物分子的能量高167.2 kJ/mol;該反應是放熱反應,反應物分子的能量又比生成物分子的能量高214.8 kJ/mol,因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高(241.8+167.2) kJ/mol=409 kJ/mol;逆過程是吸熱反應,逆反應的活化能高于原反應的活化能,應等于原反應中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差,即409 kJ/mol。
(3)催化劑在化學反應中起催化作用的原理是:加入催化劑,改變了反應歷程,降低了反應的活化能,因此,降低反應活化能的唯一途徑是使用催化劑。
答案:(1)放熱 需要 -(E1-E2) kJ/mol
(2)409 kJ/mol
(3)使用了催化劑
22.解析:根據(jù)實驗的條件找出相同的、不同的物理量,出現(xiàn)不同的物理量則是要探究的條件。金屬的質量相同但狀態(tài)不同,則探究其接觸面積與反應速率的關系;硫酸的體積相同但濃度不同,所以考查了其濃度對反應速率的影響;溶液溫度不同,所以探究溫度對反應速率的影響。將三者影響因素綜合考慮,可得出如下結論,金屬表面積越大,反應速率越快;硫酸濃度越大,反應速率越快;溫度越高,反應速率越快。
答案:(1)金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應溫度
(2)
(3)30 等量的金屬和酸反應放出的熱量基本相同,使等量的溶液溫度升高約15 ℃