判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律
離子共存問題歷來(lái)是高考特別關(guān)注的考點(diǎn),而如何判斷溶液中離子能否共存也是學(xué)生學(xué)習(xí)的一個(gè)難點(diǎn)。通常在水溶液中能生成沉淀、生成弱電解質(zhì)、生成氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子都不能大量共存。小編為大家整理了高中化學(xué)必修:判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律,希望同學(xué)們牢牢掌握。
多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來(lái)就是:一色,二性,三特殊,四反應(yīng)。
1.一色--溶液顏色
若限定無(wú)色溶液,則Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色離子不能存在。
2.二性--溶液的酸,堿性
⑴在強(qiáng)酸性溶液中,OH-及弱酸根陰離子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。
?、圃趶?qiáng)堿性溶液中,弱堿陽(yáng)離子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。
?、撬崾饺跛岣x子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三種特殊情況
⑴AlO2-與HCO3-不能大量共存:
AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
?、?ldquo;NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性,能與S2-,Fe2+,I-,SO32-等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
?、荖H4+與CH3COO-,CO32-,Mg2+與HCO3-等組合中,雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn),但總的水解程度很小,它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊?加熱就不同了)。
4.四反應(yīng)--四種反應(yīng)類型
指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng),能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。
?、艔?fù)分解反應(yīng)
如Ba2+與SO42-,NH4+與OH-,H+與CH3COO-等
?、蒲趸€原反應(yīng)
如Fe3+與I-,NO3-(H+)與Fe2+,MnO4-(H+)與Br-等
?、窍嗷ゴ龠M(jìn)的水解反應(yīng)
如Al3+與HCO3-,Al3+與AlO2-等
⑷絡(luò)合反應(yīng)
如Fe3+與SCN-等。