離子共存問題歷來是高考特別關注的考點，而如何判斷溶液中離子能否共存也是學生學習的一個難點。通常在水溶液中能生成沉淀、生成弱電解質、生成氣體、發(fā)生氧化還原反應的離子都不能大量共存。小編為大家整理了高中化學必修:判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律，希望同學們牢牢掌握。

　　多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。

　　1.一色--溶液顏色

　　若限定無色溶液，則Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色離子不能存在。

　　2.二性--溶液的酸，堿性

　?、旁趶娝嵝匀芤褐校琌H-及弱酸根陰離子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。

　　⑵在強堿性溶液中，弱堿陽離子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。

　?、撬崾饺跛岣x子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。

　　3.三特殊--三種特殊情況

　　⑴AlO2-與HCO3-不能大量共存：

　　AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

　?、?ldquo;NO3-+H+”組合具有強氧化性，能與S2-,Fe2+,I-,SO32-等因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存

　?、荖H4+與CH3COO-，CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中能大量共存(加熱就不同了)。

　　4.四反應--四種反應類型

　　指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應，能相互反應的離子顯然不能大量共存。

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　　如Ba2+與SO42-，NH4+與OH-，H+與CH3COO-等

　　⑵氧化還原反應

　　如Fe3+與I-,NO3-(H+)與Fe2+,MnO4-(H+)與Br-等

　　⑶相互促進的水解反應

　　如Al3+與HCO3-,Al3+與AlO2-等

　?、冉j合反應

　　如Fe3+與SCN-等。