高中化學(xué)選修五知識點(diǎn)歸納與整理(2)

時間：2017-07-20 14:33:12 陳哲凡673由分享

　　高中化學(xué)選修五知識點(diǎn)歸納與整理(三)

　　離子非氧化還原反應(yīng) 堿性氧化物與酸的反應(yīng)

　　類型：酸性氧化物與堿的反應(yīng)

　　離子型氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng)

　　一般離子氧化還原反應(yīng)

　　化學(xué)方程式：用參加反應(yīng)的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

　　表示方法寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;

　　離子反應(yīng)：拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式;

　　離子方程式：書寫方法：刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去;

　　查：檢查方程式兩端各元素原子種類、個數(shù)、電荷數(shù)是否相等。

　　意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng);還能表示同一類型的反應(yīng)。

　　本質(zhì)：反應(yīng)物的某些離子濃度的減小。

　　金屬、非金屬、氧化物(Al2O3、SiO2)

　　中學(xué)常見的難溶物堿：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3

　　生成難溶的物質(zhì)：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 鹽：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3

　　生成微溶物的離子反應(yīng)：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓

　　發(fā)生條件由微溶物生成難溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-

　　生成難電離的物質(zhì)：常見的難電離的物質(zhì)有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O

　　生成揮發(fā)性的物質(zhì)：常見易揮發(fā)性物質(zhì)有CO2、SO2、NH3等

　　發(fā)生氧化還原反應(yīng)：遵循氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。

　　1.如何檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

　　將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、 (檢驗(yàn)水) (檢驗(yàn)SO2) (除去SO2) (確認(rèn)SO2已除盡)(檢驗(yàn)CO2)

　　溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗(yàn)CH2=CH2)。

　　2.鹵代烴中鹵素的檢驗(yàn)

　　取樣，滴入NaOH溶液，加熱至分層現(xiàn)象消失，冷卻后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色，確定是何種鹵素。

　　3.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗(yàn)

　　(1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

　　(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制Cu(OH)2懸濁液，加熱煮沸，充分反應(yīng)后冷卻過濾，向?yàn)V液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵。

　　若直接向樣品水溶液中滴加溴水，則會有反應(yīng)：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。

　　4.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗(yàn)

　　若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，則先向冷卻后的水解液中加入足量的

　　NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，(水浴)加熱，觀察現(xiàn)象，作出判斷。

　　5.如何檢驗(yàn)溶解在苯中的苯酚?

　　取樣，向試樣中加入NaOH溶液，振蕩后靜置、分液，向水溶液中加入鹽酸酸化，

　　再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，則說......

　　明有苯酚。

　　若向樣品中直接滴入FeCl3溶液，則由于苯酚仍溶解在苯中，不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。

　　若所用溴水太稀，則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。