高二化學(xué)晶體知識點(diǎn)及習(xí)題

　　晶體中原子或分子的排列具有三維空間的周期性。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高二化學(xué)晶體知識點(diǎn)及習(xí)題，希望對大家有所幫助。

　　高二化學(xué)晶體知識點(diǎn)：

　　1、晶體的定義：晶體是由原子或原子團(tuán)、離子或分子在空間按一定規(guī)律周期性地重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。非晶體是原子、分子或離子無規(guī)則地堆積在一起所形成的固體。

　　(1)一種物質(zhì)是否是晶體是由其內(nèi)部結(jié)構(gòu)決定的，而非由外觀判斷。

　　(2)晶體內(nèi)部的原子有規(guī)律地排列，且外觀為多面體，為固體物質(zhì)。

　　(3)周期性是晶體結(jié)構(gòu)最基本的特征。

　　2、晶體與非晶體的本質(zhì)差異

　　自范性 微觀結(jié)構(gòu)

　　晶體 有(能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形) 原子在三維空間里呈周期性有序排列

　　非晶體 沒有(不能自發(fā)呈現(xiàn)多面體外形) 原子排列相對無序

　　(1)自范性：晶體能自發(fā)性地呈現(xiàn)多面體外形的性質(zhì)。

　　(2)晶體自范性的本質(zhì):是晶體中粒子微觀空間里呈現(xiàn)周期性地有序排列的宏觀表象。

　　(3)晶體自范性的條件之一：生長速率適當(dāng)。如熔融態(tài)的二氧化硅，快速地冷卻得到瑪瑙，而緩慢冷卻得到水晶。

　　3、晶體形成的一段途徑：

　　(1)熔融態(tài)物質(zhì)凝固。如從熔融態(tài)結(jié)晶出來硫晶體。

　　(2)氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華)。如凝華得到的碘晶體。

　　(3)溶質(zhì)從溶液中析出。如從硫酸銅飽和溶液中析出的硫酸銅晶體。

　　4、晶體的特點(diǎn)：

　　(1)均勻性

　　(2)各向異性

　　(3)自范性

　　(4)有明顯確定的熔點(diǎn)

　　(5)有特定的對稱性

　　(6)使X射線產(chǎn)生衍射

　　(二)晶胞

　　1、晶胞的定義：晶體結(jié)構(gòu)中的基本單元叫晶胞。

　　(1)晶胞是從晶體結(jié)構(gòu)中截取出來的大小、形狀完全相同的平行六面體。晶胞代表整個晶體，無數(shù)個晶胞堆積起來，則得到晶體。

　　(2)整個晶體是由晶胞“無隙(相鄰晶胞之間沒有任何間隙)并置(所有晶胞都是平行排列的，取向相同)”堆砌而成。晶胞的無隙并置體現(xiàn)了晶體的各向異性(強(qiáng)度、導(dǎo)熱、光學(xué)性質(zhì))和緊密堆積(緊密堆積指由無方向性的金屬鍵、離子鍵和范德華力等結(jié)合的晶體中，原子、離子或分子等微觀粒子總是趨向于相互配位數(shù)高，能充分利用空間的堆積密度最大的那些結(jié)構(gòu)。)。

　　(3)晶胞內(nèi)微粒的組成反映整個晶體的組成，求出晶胞中微粒的個數(shù)比就能寫出晶體的化學(xué)式。

　　2、晶胞中原子個數(shù)的計算方法：

　　(三)分子晶體

　　1、定義：分子間以分子間作用力(范德華力，氫鍵)相結(jié)合的晶體叫分子晶體。

　　(1)構(gòu)成分子晶體的粒子是分子;

　　(2)分子晶體的粒子間的相互作用是范德華力;

　　(3)范德華力遠(yuǎn)小于化學(xué)鍵的作用;

　　(4)分子晶體熔化破壞的是分子間作用力。

　　2、典型的分子晶體

　　(1)所有非金屬氫化物：H2O、H2S、NH3、CH4、HX

　　(2)部分非金屬單質(zhì)：X2、 N2、 O2、 H2、S8、P4、C60

　　(3)部分非金屬氧化物：CO2、SO2、N2O4，P4O6， P4O10

　　(4)幾乎所有的酸：H2SO4、HNO3、H3PO4

　　(5)大多數(shù)有機(jī)物：乙醇，冰醋酸，蔗糖

　　高二化學(xué)晶體習(xí)題：

　　1.下列有關(guān)金屬元素的特征敘述正確的是( )

　　A.金屬元素的原子具有還原性，離子只有氧化性

　　D.金屬元素的化合價一定顯正價

　　C.金屬元素在不同化合物中的化合價均不相同

　　D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體

　　2.下列有關(guān)金屬元素特征的敘述中正確的是 ( )

　　A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性

　　B.金屬元素在化合物中一定顯正價

　　C.金屬元素在不同化合物中的化合價均不同

　　D.金屬單質(zhì)在常溫下都是金屬晶體

　　3.金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是 ( )

　　A.易導(dǎo)電 B.易導(dǎo)熱C.有延展性 D.易銹蝕

　　4.下列晶體中由原子直接構(gòu)成的單質(zhì)有 ( )

　　A.白磷 B.氦C.金剛石 D.金屬鎂?

　　5.金屬具有延展性的原因是( )

　　A.金屬原子半徑都較大，價電子較少

　　B.金屬受外力作用變形時，金屬陽離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用

　　C.金屬中大量自由電子受外力作用時，運(yùn)動速度加快

　　D.自由電子受外力作用時能迅速傳遞能量

　　6.下列說法不正確的是( )

　　A.金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)一定比非金屬單質(zhì)高

　　B.離子晶體中不一定含有金屬元素?

　　C.在含有陽離子的晶體中，一定含有陰離子

　　D.含有金屬元素的離子不一定是陽離子?

　　7.金屬晶體的形成是因為晶體中存在( )

　　A.金屬離子間的相互作用 B.金屬原子間產(chǎn)生相互作用?

　　C.金屬離子與自由電子間的相互作用 D.金屬原子與自由電子間的相互作用?

　　8.?關(guān)于金屬元素的特征，下列敘述正確的是( )

　?、俳饘僭氐脑又挥羞€原性，離子只有氧化性

　?、诮饘僭卦诨衔镏幸话泔@正價

　?、劢饘傩栽綇?qiáng)的元素相應(yīng)的離子氧化性越弱

　?、芙饘僭刂挥薪饘傩?，沒有非金屬性

　?、輧r電子越多的金屬原子的金屬性越強(qiáng)

　　A.①②③ B.②③ C.①⑤ D.全部

　　9.金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關(guān)的是 ( )

　　A.密度大小 B.容易導(dǎo)電 C.延展性好 D.易導(dǎo)熱?

　　10.下列有關(guān)金屬的敘述正確的是( )

　　A.金屬元素的原子具有還原性，其離子只有氧化性

　　B.金屬元素的化合價—般表現(xiàn)為正價

　　C.熔化狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)—定是金屬的化合物

　　D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為金屬晶體

　　11.下列敘述正確的是 ( )

　　A.原子晶體中可能存在離子鍵 B.分子晶體中不可能存在氫鍵

　　C.在晶體中可能只存在陽離子不存在陰離子 D.金屬晶體導(dǎo)電是金屬離子所致

　　12.金屬能導(dǎo)電的原因是( )

　　A.金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱

　　B.金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

　　C.金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

　　D.金屬晶體在外加電場作用下可失去電子

　　13.下列敘述正確的是 ( )

　　A.任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子

　　B.原子晶體中只含有共價鍵

　　C.離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵

　　D.分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵

　　14.在核電荷數(shù)1~18的元素中，其單質(zhì)屬于金屬晶體的有，屬于分子晶體的有 ，屬于原子晶體的有 .

　　15. 簡要填空：

　　(1)金屬導(dǎo)電是____________________的結(jié)果.

　　(2)金屬導(dǎo)熱是____________________的結(jié)果.

　　(3)金屬抽成絲或壓成薄板是金屬受到外力作用，緊密堆積的原子(離子)層發(fā)生了

　　________________，而金屬離子和自由電子之間的____________________沒有改變.

　　16. 堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)順序為Li>Na>K>Rb>Cs，試用金屬晶體結(jié)構(gòu)的知識加以解釋.

　　17..在金屬晶體中存在的粒子是____________和____________.通過______________形成的單質(zhì)晶體叫做金屬晶體.

　　18..(1)請描述金屬晶體中自由電子的存在狀態(tài).

　　答：_____________________________________________________________.

　　(2)請說明金屬晶體中自由電子所起的作用.

　　答：___________________________________________________________________.

　　19. 金屬導(dǎo)電靠___________，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電靠_____________;金屬導(dǎo)電能力隨溫度升高而_________, 溶液導(dǎo)電能力隨溫度升高而____________.

　　20.有一種金屬結(jié)構(gòu)單元是一個“面心立方體”(注：八個頂點(diǎn)和六個面分別有一個金屬原子)。該單元平均是由__________個金屬原子組成的。

　　參考答案

　　1.B 2.B 3.D 4.BC 5.B 6.AC 7.C 8.B 9.A 10.B 11. C

　　12. B 13. B 14.答案： Li、Be、Na、Mg、Al ; H2、He、N2、O2、F2、Ne、P4、S、Cl2、Ar ; C、Si、B

　　15.答案

　　(1)自由電子在電場作用下定向移動

　　(2)自由電子碰撞金屬離子而將能量傳給金屬離子

　　(3)相對滑動 較強(qiáng)烈的相互作用(金屬鍵)

　　16.金屬晶體的熔點(diǎn)高低取決于晶體中金屬離子與自由電子之間的作用力大小，由庫侖定律Fkq1q2

　　r2可知，作用力的大小又取決于金屬離子的半徑和自由電子的數(shù)量，顯然，半徑越小，作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高.而離子的半徑順序為LiNaKRbCs，因此鋰的熔點(diǎn)最高.

　　17.金屬離子;自由電子;金屬鍵

　　18.(1)自由電子均勻地分布在整個晶體中，被許多金屬離子所共有.

　　(2)使金屬陽離子結(jié)合在一起形成晶體; 使金屬晶體具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性. 19. 自由電子;自由離子;減弱;增強(qiáng)

　　20. 4