高二化學(xué)解題技巧

　　大多數(shù)有機(jī)化合物的水解,僅用水是很難順利進(jìn)行的。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高二化學(xué)教學(xué)論文，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高二化學(xué)解題技巧(一)

　　強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液PH=7，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的金屬陽(yáng)離子不會(huì)與OH-生成弱電解質(zhì)，非金屬陰離子不會(huì)與H+生成弱電解質(zhì)，所以不會(huì)水解。

　　強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液PH<7，強(qiáng)酸弱堿鹽金屬陽(yáng)離子會(huì)與OH-生成弱電解質(zhì)，而非金屬陰離子不會(huì)與H+生成弱電解質(zhì)，所以H+的濃度會(huì)增高。水解(Bn+為金屬陽(yáng)離子，n為化合價(jià))：Bn++nH2O==B(OH)n+nH+

　　弱酸強(qiáng)堿鹽的水溶液PH>7,弱酸強(qiáng)堿鹽的金屬陽(yáng)離子不會(huì)與OH-生成弱電解質(zhì)，非金屬陰離子會(huì)與H+生成弱電解質(zhì)，所以O(shè)H-的濃度會(huì)增高。水解(An-為非金屬陰離子，n為化合價(jià))：An-+nH2O==HnA+nOH-

　　關(guān)鍵是看是否有弱電解質(zhì)生成，再判斷酸堿度，比較離子濃度。

　　其次，鹽類的水解需要吸熱，升高溫度會(huì)促進(jìn)水解;由于鹽類的水解依賴于水分子，所以減小鹽的濃度可以加大水解程度。一般情況下，既有電離又有水解的混合溶液中，電離的程度大于水解的程度。

　　高二化學(xué)解題技巧(二)

　　首先，根據(jù)飽和烴、不飽和烴、芳香烴、烴的衍生物的順序，依次整理其結(jié)構(gòu)特征、物理性質(zhì)的變化規(guī)律、化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)類型和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及各種有機(jī)物的制取方法。這些資料各種參考書(shū)都有，但學(xué)生卻不太重視，大多數(shù)同學(xué)僅僅看看而已，卻不知根據(jù)“全息記憶法”，只有自已動(dòng)手在紙上邊理解邊書(shū)寫(xiě)，才能深刻印入腦海，記在心中。

　　其次，按照有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的七大類型(取代、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚)，歸納出何種有機(jī)物能發(fā)生相關(guān)反應(yīng)，并且寫(xiě)出化學(xué)方程式。

　　第三，依照官能團(tuán)的順序，列出某種官能團(tuán)所具有的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)，這樣交叉復(fù)習(xí)，足以達(dá)到基礎(chǔ)知識(shí)熟練的目的。熟練的標(biāo)準(zhǔn)為:一提到某一有機(jī)物，立刻能反應(yīng)出它的各項(xiàng)性質(zhì);一提到某類有機(jī)特征反應(yīng)，立即能反應(yīng)出是哪些有機(jī)物所具備的特性;一提到某一官能團(tuán)，便知道相應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的一般性質(zhì)必定伴有其特殊性。

　　例如烷烴取代反應(yīng)的連續(xù)性、乙烯的平面分子結(jié)構(gòu)、二烯烴的1-4加成與加聚反應(yīng)形成新的雙健、苯的環(huán)狀共軛大丌鍵的特征、甲苯的氧化反應(yīng)、鹵代烴的水解和消去反應(yīng)、l-位醇和2-位醇氧化反應(yīng)的區(qū)別、醛基既可被氧化又可被還原、苯酚與甲醛的縮聚反應(yīng)、羧基中的碳氧雙鍵不會(huì)斷裂發(fā)生加氫反應(yīng)、有機(jī)物燃燒的規(guī)律、碳原子共線共面問(wèn)題、官能團(tuán)相互影響引起該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的改變等，這些矛盾的特殊性往往是考題的重要源泉，必須足夠重視。

　　高二化學(xué)解題技巧(三)

　　在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，在達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的百分含量(體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù))均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱等效平衡。若不僅各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)對(duì)應(yīng)相等，而且其物質(zhì)的量也對(duì)應(yīng)相等，則兩平衡互為等同平衡。等同平衡可視為等效平衡的一種特殊情況。

　　I類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)(即△V≠0的體系)：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，對(duì)應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同。

　　II類：恒溫恒容下對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積沒(méi)有變化的反應(yīng)來(lái)說(shuō)(即△V=0的體系)：等價(jià)轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。

　　III類：恒溫恒壓下對(duì)于氣體體系等效轉(zhuǎn)化后，要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效。

　　解等效平衡的題，有一種基本的解題方法——極限轉(zhuǎn)換法。

　　(I類)同T、V，△V≠0，建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)。