高二化學(xué)水解說(shuō)課稿

　　水解是利用水將物質(zhì)分解形成新的物質(zhì)的過(guò)程。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高二化學(xué)水解說(shuō)課稿，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高二化學(xué)水解說(shuō)課稿(一)

　　各位評(píng)委、老師：

　　你們好!今天我說(shuō)課的內(nèi)容是人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)《鹽類的水解》的第一課時(shí)。

　　一、 教材分析

　　鹽類的水解繼學(xué)習(xí)了平衡理論，強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離及溶液的酸堿性本質(zhì)后，討論鹽在水溶液中的電離和變化，體現(xiàn)了學(xué)科知識(shí)間內(nèi)在聯(lián)系和綜合運(yùn)用。本節(jié)課的學(xué)習(xí)，不僅鞏固之前內(nèi)容，對(duì)于離子共存問(wèn)題、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子方程式的書寫也會(huì)有更深刻的理解。 教學(xué)目標(biāo)

　　① 知識(shí)與技能：使學(xué)生掌握鹽溶液酸堿性的規(guī)律，能夠理解鹽類的水解的原理，能夠正確的書寫鹽類的水解的離子方程式;

　?、?過(guò)程與方法：發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，實(shí)驗(yàn)探究，探討不同鹽類的酸堿性;歸納總結(jié)，能將信息有效的分類和提煉;類比分析，將鹽類的水解的知識(shí)加以應(yīng)用;

　?、?情感態(tài)度與價(jià)值觀：體會(huì)實(shí)驗(yàn)探究在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，體會(huì)表象與內(nèi)在的聯(lián)系，體會(huì)將所學(xué)運(yùn)用到實(shí)際的喜悅感。 教學(xué)中的重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，掌握鹽類水解的實(shí)質(zhì)，

　　難點(diǎn)：鹽類的水解離子方程式的書寫

　　二、學(xué)情分析

　　知識(shí)層面：學(xué)生基本具備本節(jié)內(nèi)容所需的理論基礎(chǔ)，但是知識(shí)儲(chǔ)備，動(dòng)手能力，觀察能力等存在個(gè)體差異，因此有合作探究的必要。

　　能力層面：學(xué)生具備一定的合作探究能力，實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力，有分類和歸納的基礎(chǔ)。

　　心理層面：學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究有一定的熟悉，本節(jié)中實(shí)驗(yàn)與理論、理論與生活的聯(lián)系，能讓學(xué)生有積極的參與心態(tài)。

　　三、教學(xué)設(shè)計(jì)

　　分發(fā)學(xué)案，回顧舊知

　　課前分發(fā)學(xué)案，要求學(xué)生完成舊知回顧部分，為本節(jié)課所需基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行回顧。

　　實(shí)驗(yàn)設(shè)疑，引入新課

　　展示一幅火災(zāi)圖片，問(wèn)大家“火災(zāi)來(lái)了怎么辦?”學(xué)生可能會(huì)回答，打119，用滅火器，提水滅火，組織大家正確的逃離等等。繼續(xù)問(wèn)“泡沫滅火器大家知道是怎么工作的么?我現(xiàn)在模擬一次滅火器滅火的過(guò)程。”展示教具，同時(shí)說(shuō)明其中一種液體NaHCO3，實(shí)驗(yàn)演示滅火過(guò)程。然后問(wèn)大家猜想另一種液體可以用什么，同學(xué)可能會(huì)說(shuō)鹽酸、硫酸等，進(jìn)而告訴大家是一種鹽Al2(SO4)3，引起學(xué)生的疑問(wèn)，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。“與剛才大家的猜測(cè)比較;大家可以猜想Al2(SO4)3有什么性質(zhì)”，學(xué)生不難猜測(cè)它呈酸性。轉(zhuǎn)而讓學(xué)生利用桌面上的Al2(SO4)3和PH試紙實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證問(wèn)題，Al2(SO4)3確實(shí)呈現(xiàn)出酸性。產(chǎn)生疑惑，它不是鹽么，為什么是酸性的呢?進(jìn)而提出問(wèn)題：鹽

　　溶液會(huì)呈現(xiàn)出怎樣的酸堿性呢? ★實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液酸堿性

　　分組組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)測(cè)定鹽溶液的PH(包括NaCl、 Na2CO3、NH4Cl、Na3PO4、KNO3、AlCl3、CH3COONa、MgCl2Na2SO4、K2CO3、(NH4)2 SO4、NaCl)，完成學(xué)案第一部分，每組請(qǐng)低層面的一名學(xué)生來(lái)訴說(shuō)自己本組內(nèi)的實(shí)驗(yàn)情況，匯報(bào)它的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。讓低層面的學(xué)生敘述自己實(shí)驗(yàn)的情況，能夠增強(qiáng)自信心，能夠充分感受到自己融入到了課堂教學(xué)中。在學(xué)案的這一部分中，除了要求測(cè)定幾種鹽的PH之外，要求分析組成鹽的酸堿的酸堿性強(qiáng)弱，教師可引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)組成鹽的酸堿的酸堿性強(qiáng)弱，將鹽分為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽。學(xué)生匯報(bào)分析結(jié)論：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液呈中性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性。以口訣的形式讓學(xué)生掌握規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;都強(qiáng)呈中性。

　　分析鹽類的水解的實(shí)質(zhì)

　　在得到上訴結(jié)論之后，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生求知欲。我們已經(jīng)知道了鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的規(guī)律，那么大家是否想知道其本質(zhì)原因呢?我們先以NH4Cl溶液為例討論學(xué)案1-5問(wèn)題，完成學(xué)案第二部分。

　　1、溶液呈現(xiàn)酸堿性的本質(zhì)原因是什么?

　　2、NH4Cl溶液中有哪些離子?

　　3、溶液中的H+和OH-來(lái)源于哪里?

　　4、純水中CH+與COH-的大小是什么關(guān)系? 加入NH4Cl后它們的大小又是什么關(guān)系?

　　5、寫出相關(guān)的電離方程式，離子之間的反應(yīng)方程式。

　　教師引導(dǎo)分析：NH4Cl溶液中存在水部分電離出H+和OH-、NH4Cl完全電離出NH4+和Cl-，一方面，由于NH3·H2O是弱堿，所以NH4+與OH-能結(jié)合成NH3·H2O，我們把像NH4+這樣的弱堿陽(yáng)離子或者弱酸根叫做弱離子; NH3·H2O也能部分電離出NH4+與OH-，由于NH4+與OH-的結(jié)合使得溶液中的COH-減小，水的電離平衡被破壞，將得到促進(jìn)，CH+將增大，大于了OH-濃度，所以溶液呈現(xiàn)出酸性，另一方面，CH+的增加，又會(huì)和NH3·H2O反應(yīng)，因此抑制了NH4+與OH-的結(jié)合，達(dá)到一個(gè)平衡狀態(tài)。

　　讓一高層次的學(xué)生上臺(tái)板演NH4Cl的水解方程式，教師充分肯定后，讓大家來(lái)找這個(gè)方程式代表的含義和存在的問(wèn)題。教師可通過(guò)問(wèn)題的形式適當(dāng)引導(dǎo)，NH4Cl能與H2O完全反應(yīng)成NH3·H2O和HCl么?反過(guò)來(lái)看是什么?通過(guò)分析，讓學(xué)生充分注意水解反應(yīng)通常是一個(gè)酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，由于酸堿中和一般徹底，那么水解反應(yīng)就很微弱，強(qiáng)調(diào)(不論學(xué)生是否寫對(duì))上訴水解方程式要用可逆符號(hào)表示。然后將水解方程式改寫為離子方程式，完成鹽類水解的離子方程式的書寫。

　　學(xué)生分析CH3COONa溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性的原因，完成學(xué)案類比分析部分，請(qǐng)一個(gè)中層面的學(xué)生匯報(bào)，教師展示。通過(guò)模仿體驗(yàn)過(guò)程，使學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)的遷移。

　　通過(guò)分析以上兩個(gè)實(shí)例得出鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律，完成學(xué)案第二部分中的2、3點(diǎn)。教師歸納總結(jié)，上訴兩個(gè)例子中都是鹽電離出的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡被破壞，得到促進(jìn)，使CH+≠COH-，導(dǎo)致溶液呈現(xiàn)酸堿性。對(duì)鹽類的水解下定義：在溶液中鹽電離的弱酸根或者弱堿陽(yáng)離子跟水電離出的H+或OH-結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解;進(jìn)而得出實(shí)質(zhì)：促進(jìn)了水的電離平衡;總結(jié)鹽類水解的規(guī)律，教師總結(jié)以口訣記憶：有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。 解決實(shí)際問(wèn)題，課堂升華

　　1、家里人做饅頭或者面條時(shí)，放的堿是什么?它不是堿為什么叫純堿?

　　2、判斷KI，F(xiàn)eBr3，NaClO溶液的酸堿性; 3、書寫Al3+、HCO3-的水解離子方程式;

　　4、農(nóng)業(yè)有句諺語(yǔ)：灰混糞，糞混灰，灰糞相混損肥分。為什么會(huì)“損肥分”?(提示：灰指草木灰“K2CO3”，糞指含有銨根的氮肥，比如NH4Cl)

　　在以上整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程中，教師的活動(dòng)對(duì)于學(xué)生的活動(dòng)起到調(diào)控的作用，教師要明確學(xué)生的主體性，給予適合的引導(dǎo);學(xué)生的匯報(bào)和課堂的練習(xí)起到反饋的作用，教師要及時(shí)給予分析和評(píng)價(jià)。 小結(jié)

　　總結(jié)本節(jié)課所學(xué)，讓學(xué)生對(duì)應(yīng)教學(xué)目標(biāo)，審視自己是否完成。

　　四、教學(xué)預(yù)評(píng)估

　　我預(yù)計(jì)，在此次的教學(xué)過(guò)程中，能夠較好的完成各個(gè)教學(xué)目標(biāo)，達(dá)到預(yù)期的效果。

　　其它可能在教學(xué)中出現(xiàn)的情況：

　　教學(xué)的開(kāi)始， 采用實(shí)驗(yàn)自主探究的方式，課堂可能會(huì)較為活躍，此時(shí)要及時(shí)的調(diào)控，避免學(xué)生脫離目標(biāo);

　　在分析鹽的酸堿性與其所對(duì)應(yīng)的酸堿的強(qiáng)弱之間的關(guān)系時(shí)，由于只分析強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽，學(xué)生可能會(huì)產(chǎn)生疑問(wèn)，對(duì)于弱酸弱堿鹽情況又是如何呢?此處若有學(xué)生提問(wèn)，對(duì)學(xué)生先予以鼓勵(lì)，再提示同學(xué)們可以下來(lái)先查閱資料，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，結(jié)合我們今天所學(xué)知識(shí)給予解釋。使學(xué)生自主學(xué)習(xí)，鍛煉思維能力，和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。

　　高二化學(xué)水解說(shuō)課稿(二)

　　一、教材分析

　　(一)教材簡(jiǎn)析

　　1、教材的地位及作用。本節(jié)教材位于高中化學(xué)新教材(人教版必修加選修)第三章第三節(jié)《鹽類的水解》。該節(jié)分兩課時(shí)教學(xué)，本課為第二課時(shí)。通過(guò)本課的學(xué)習(xí)，能使學(xué)生清楚地認(rèn)識(shí)鹽類水解的本質(zhì)，很好地寫出鹽類水解的化學(xué)方程式及離子方程式，并學(xué)會(huì)運(yùn)用平衡移動(dòng)的原理去分析鹽類的水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

　　2、教材的內(nèi)容。本節(jié)課包括外界因素對(duì)鹽類水解平衡的影響及鹽類的水解的利用兩個(gè)知識(shí)點(diǎn)的教學(xué)，這部分知識(shí)既與學(xué)生已學(xué)過(guò)的酸堿中和反應(yīng)、離子方程式的書寫、化學(xué)平衡等知識(shí)點(diǎn)有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)，同時(shí)又起著鞏固和加深的作用。

　　(二)教學(xué)重難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1.影響鹽類水解的因素，與水解平衡移動(dòng)。

　　2.鹽類水解的應(yīng)用。

　　教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用。

　　(三)教學(xué)目標(biāo)(分3個(gè)層次)

　　(1)知識(shí)目標(biāo)：使學(xué)生正確的認(rèn)識(shí)鹽類水解的本質(zhì)及生產(chǎn)生活上應(yīng)用。

　　(2)能力目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比分析，知識(shí)點(diǎn)的交叉應(yīng)用，恰當(dāng)?shù)馁|(zhì)疑，引導(dǎo)和練習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作、分析思維能力及對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。

　　(3)情感目標(biāo)：通過(guò)對(duì)鹽類的水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣及進(jìn)行對(duì)知識(shí)學(xué)習(xí)致用的教育。

　　二、說(shuō)教法

　　教育學(xué)理論認(rèn)為，選擇和采用教學(xué)方法時(shí)，不僅要根據(jù)學(xué)科的特點(diǎn)，而且要根據(jù)教學(xué)任務(wù)和學(xué)生的年齡特點(diǎn)選用?；瘜W(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。化學(xué)教學(xué)離不開(kāi)實(shí)驗(yàn)。本課采用教學(xué)方法有4，主要采用分組實(shí)驗(yàn)法，再結(jié)合設(shè)疑法，分析推理和比較歸納法等教學(xué)方法，更好地突出本節(jié)重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，完成教學(xué)任務(wù)。同時(shí)在教學(xué)中還合理地運(yùn)用投影等教學(xué)輔助手段，便于達(dá)到更好的教學(xué)效果。

　　三、指導(dǎo)學(xué)法

　　“教是為了不教”。教學(xué)不僅要使學(xué)生學(xué)會(huì)知識(shí)，更主要是由“學(xué)會(huì)”變?yōu)?ldquo;會(huì)學(xué)”。俗話說(shuō)“授人一魚，不如授人以漁”，為此，通過(guò)本課的教學(xué)，使學(xué)生養(yǎng)成善于觀察、善于思考的學(xué)習(xí)習(xí)慣。并學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、歸納等方法去分析解決問(wèn)題，達(dá)到學(xué)以致用的目的。

　　四、教學(xué)程序

　　教與學(xué)是有機(jī)結(jié)合而又對(duì)立統(tǒng)一的。良好的教學(xué)設(shè)想，必須通過(guò)教學(xué)實(shí)踐來(lái)實(shí)現(xiàn)。我是這樣安排教學(xué)程序的。共分為五個(gè)環(huán)節(jié)。

　　(一)創(chuàng)設(shè)情境、引入課題。

　　上課伊始。我首先展示一瓶配制時(shí)間較長(zhǎng)(溶液出現(xiàn)混濁)FeCl3溶液。向?qū)W生肯定這是FeCl3溶液后向?qū)W生提問(wèn)“該瓶FeCl3溶液為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象?”引導(dǎo)學(xué)生從FeCl3的組成及其水溶液的水解情況去分析并解釋這一現(xiàn)象的由來(lái)。并提出思考問(wèn)題“如何避免配制的FeCl3溶液出現(xiàn)混濁現(xiàn)象。”學(xué)生思考分析解決。

　　這種通過(guò)實(shí)驗(yàn)帶路、剖析問(wèn)題的引入方法，不僅可以使學(xué)生對(duì)已學(xué)知識(shí)的回顧加深，又能使學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，進(jìn)入學(xué)習(xí)主題，避免思路的盲目性。

　　(二)師生互動(dòng)，傳授新知。

　　這部分教學(xué)分為影響水解平衡的因素和鹽類水解的利用兩部分學(xué)習(xí)。在教材中并沒(méi)有安排實(shí)驗(yàn)，為了更好地完成教學(xué)目的，達(dá)到良好的教學(xué)效果，故我在這安排一些學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。

　　1、在進(jìn)行影響水解平衡的因素知識(shí)的教學(xué)時(shí)，教師先講述“水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，水解反應(yīng)也存在著化學(xué)平衡”。并引導(dǎo)學(xué)生回顧已學(xué)過(guò)的化學(xué)平衡的特征，并由此歸納總結(jié)出水解平衡的特征。

　　這樣做的目的一方面能幫助學(xué)生回憶復(fù)習(xí)舊有知識(shí)，更重要的是能培養(yǎng)學(xué)生掌握對(duì)比學(xué)習(xí)，歸納總結(jié)的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　緊接著進(jìn)行的是學(xué)生的分組實(shí)驗(yàn)。[投影實(shí)驗(yàn)內(nèi)容]

　?、儆胮H試紙測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的MgCl2溶液的pH值;

　?、谟胮H試紙測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液的pH值;

　　③取適量1mol/L的CH3COONa溶液于試管中并滴入酚酞溶液，加熱觀察溶液顏色的變化。 ④取少量FeCl3濃溶液于試管中，逐漸加入蒸餾水稀釋，觀察現(xiàn)象。

　　通過(guò)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，引導(dǎo)學(xué)生從鹽的組成、溫度的影響、濃度的大小去分析各因素與鹽類水解的關(guān)系。并投影提出探究問(wèn)題“向Na2CO3溶液中滴入NaOH溶液，F(xiàn)eCl3溶液中滴入HCl溶液，對(duì)鹽的水解平衡各有什么影響?”然后學(xué)生討論歸納，教師總結(jié)。

　　這樣做不僅能培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手操作及分析觀察能力，而且通過(guò)實(shí)驗(yàn)說(shuō)話，避免了教師教學(xué)上的單調(diào)性。

　　2、在接著進(jìn)行鹽類的水解的利用的教學(xué)時(shí)，我首先給學(xué)生描述這樣一段情節(jié)“98年抗洪期間，由于洪水泛濫，災(zāi)區(qū)人民生活用水成了問(wèn)題，我們黨和政府給災(zāi)區(qū)人民送去了一包包的藥劑，將這藥劑倒入混濁的水中，靜置一段時(shí)間，水就會(huì)變澄清了，可以使用了。”并提問(wèn)“你知道，這藥劑的主要成分是什么嗎?”“藥劑凈水的原理是什么?”由此進(jìn)入了鹽類水解的利用的教學(xué)。

　　在鹽類水解的利用的教學(xué)中，我分別以以下幾個(gè)事例進(jìn)行教學(xué)。

　　①明礬的凈水;②純堿的去污;③草木灰與銨肥的使用注意事項(xiàng)，采用這幾個(gè)事例的教學(xué)，不僅能提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，也讓學(xué)生明白了理論與實(shí)際相結(jié)合的道理。

　　緊接著向?qū)W生提出探究問(wèn)題“實(shí)驗(yàn)室如何配制FeCl3、Na2S等溶液?”，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用鹽的水解及平衡移動(dòng)的原理去解決，這樣做既能使學(xué)生所學(xué)的知識(shí)得以升華，達(dá)到學(xué)以致用的目的。同時(shí)又能培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

　　(三)鞏固練習(xí)

　　適當(dāng)?shù)恼n堂練習(xí)一方面是學(xué)生對(duì)本堂課學(xué)習(xí)情況的反饋，同時(shí)使得學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)能鞏固加深。為此，我設(shè)計(jì)了4道習(xí)題，使用時(shí)使用投影儀投影出，這樣，也節(jié)約了板書書寫的時(shí)間。

　　(四)課堂小結(jié)

　　一堂課接近尾聲時(shí)，適當(dāng)?shù)恼n堂小結(jié)是必要的，它不僅僅是本節(jié)教學(xué)知識(shí)的回放，還可將本節(jié)課知識(shí)貫穿聯(lián)系起來(lái)，起著畫龍點(diǎn)睛的作用，我是這樣設(shè)計(jì)的“通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道，鹽類的水解平衡也是化學(xué)平衡的一種，外界因素的改變同樣影響水解平衡的移動(dòng)。鹽類的水解在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活應(yīng)用上有著重要的作用，作為我們，在學(xué)習(xí)掌握鹽類水解知識(shí)的基礎(chǔ)上，克服鹽類水解的不利影響，更好地利用它來(lái)為我們服務(wù)，達(dá)到學(xué)以致用的目的”。

　　(五)作業(yè)布置(教材習(xí)題一、3，四、2。)

　　適當(dāng)?shù)恼n后作業(yè)既有助于教師對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)情況的掌握，也有利于學(xué)生加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用。

　　最后，附板書設(shè)計(jì)及課堂練習(xí)習(xí)題。

　　教學(xué)上適當(dāng)?shù)陌鍟潜匾模粌H是本節(jié)課所學(xué)知識(shí)的概括，更重要是能突出重點(diǎn)，解決難點(diǎn)，使所學(xué)知識(shí)條理化、系統(tǒng)化。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　第三節(jié) 鹽類的水解

　　二、影響水解平衡的因素

　　逆：可逆反應(yīng)

　　等：v水解=v中和

　　1、水解平衡的特征：

　　動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡

　　定：條件一定，各組分的濃度一定

　　變：條件改變，水解平衡移動(dòng)。

　　2、外界條件對(duì)水解平衡的影響

　　(1)溫度：升高溫度，平衡向水解方向移動(dòng)

　　(2)濃度：減小濃度，平衡向水解方向移動(dòng)

　　(3)溶液酸堿度：加入酸能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解

　　加入堿能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解

　　三、鹽類水解的利用

　　1、明礬的凈水：KAl(SO4)2 = K+Al+2SO4 +3+2―

　　Al+3H2O = Al(OH)3+3H 3++

　　2、純堿去污：Na2CO3 = 2Na+CO3 +2―

　　CO3+ H2O = HCO3+OH 2―――

　　課堂習(xí)題

　　1、相同物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液的pH分別為7、8、9，則相同物質(zhì)的量濃度的HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?。

　　2、分別將AlCl3溶液、Na2CO3溶液、Al2(SO4)3溶液蒸干，并灼燒，則最后得到的物質(zhì)分別是 。