高二化學選修4第三章知識點

　　水解反應為吸熱反應，升溫平衡右移，水解程度增大。下面是由學習啦小編整理的高二化學選修4第三章知識點，希望對大家有所幫助。

　　高二化學選修4第三章知識點(一)

　　高二化學選修4第三章知識點(二)

　　1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應。

　　2、水解的實質(zhì)： 水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動，促進水的電離。

　　3、鹽類水解規(guī)律：

　?、儆?弱 才水解，無弱不水解，越弱越水解;誰 強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。

　　②多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。 (如:Na2CO3 >NaHCO3)

　　4、鹽類水解的特點：

　　(1)可逆(與中和反應互逆) (2)程度小 (3)吸熱

　　5、影響鹽類水解的外界因素：

　?、贉囟龋簻囟仍?高 水解程度越大 (水解吸熱，越熱越水解)

　?、跐舛龋簼舛仍叫?，水解程度越 大 (越稀越水解)

　?、鬯釅A：促進或抑制鹽的水解(H+促進 陰離子 水解而 抑制 陽離子水解;OH - 促進陽離子水解而抑制陰離子水解)

　　6、酸式鹽溶液的酸堿性：

　?、僦浑婋x不水解：如HSO4- 顯 酸 性

　?、陔婋x程度>水解程度，顯 酸 性 (如: HSO3- 、H2PO4-)

　　③水解程度>電離程度，顯 堿 性 (如：HCO3- 、HS- 、HPO42-)

　　7、雙水解反應：

　　(1)構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應。雙水解反應相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

　　(2)常見的雙水解反應完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-與NH4+;CO32-(HCO3-)與NH4+其特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

　　高二化學選修4第三章知識點(三)