高二化學選修2知識要點

　　電子是構成原子的基本粒子之一，質量極小，帶單位負電荷。它是與生命及與各種形式的生命活動緊密聯(lián)系在一起的物質。下面是由學習啦小編整理的高二化學選修3知識要點，希望對大家有所幫助。

　　高二化學選修3知識要點(一)

　　1構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。

　　2構造原理是書寫基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。

　　3不同能層的能級有交錯現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關系是：ns<(n-2)f < (n-1)d

　　4能級組序數(shù)對應著元素周期表的周期序數(shù)，能級組原子軌道所容納電子數(shù)目對應著每個周期的元素數(shù)目。

　　根據(jù)構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數(shù)為2n2 ;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數(shù)第三層不超過32個電子。

　　5基態(tài)和激發(fā)態(tài)

　?、倩鶓B(tài)：最低能量狀態(tài)。處于 最低能量狀態(tài) 的原子稱為 基態(tài)原子 。 ②激發(fā)態(tài)：較高能量狀態(tài)(相對基態(tài)而言)?；鶓B(tài)原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的原子稱為激發(fā)態(tài)原子 。

　?、墼庸庾V：不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會吸收(基態(tài)→激發(fā)態(tài))和放出(激發(fā)態(tài)→較低激發(fā)態(tài)或基態(tài))不同的能量(主要是光能)，產生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發(fā)射光譜)。利用光譜分析可以發(fā)現(xiàn)新元素或利用特征譜線鑒定元素。

　　高二化學選修3知識要點(二)

　　1、電子云與原子軌道

　　(1)電子云：電子在核外空間做高速運動，沒有確定的軌道。因此，人們用“電子云”模型來描述核外電子的運動。“電子云”描述了電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布，是核外電子運動狀態(tài)的形象化描述。

　　(2)原子軌道：不同能級上的電子出現(xiàn) 概率 約為90%的電子云空間輪廓圖 稱為原子軌道。s電子的原子軌道呈 球形對稱，ns能級各有1個原子軌道;p電子的原子軌道呈紡錘形，np能級各有3個原子軌道，相互垂直(用px、py、pz表示);nd能級各有5個原子軌道;nf能級各有7個原子軌道。

　　2、核外電子排布規(guī)律

　　(1)能量最低原理：在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量最低的能級里，然后排布在能量逐漸升高的能級里。

　　(2)泡利原理：1個原子軌道里最多只能容納2個電子，且自旋方向相反。

　　(3)洪特規(guī)則：電子排布在同一能級的各個軌道時，優(yōu)先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同。

　　3. 基態(tài)原子核外電子排布的表示方法

　　(1)電子排布式

　?、儆脭?shù)字在能級符號的右上角表明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。

　?、跒榱吮苊怆娮优挪际綍鴮戇^于繁瑣，把內層電子達到稀有氣體元素原子結構的部分以相應稀有氣體的元素符號外加方括號表示，例如K：[Ar]4s1。

　　(2)電子排布圖(軌道表示式)

　　每個方框或圓圈代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子。

　　高二化學選修3知識要點(三)

　　1、等電子原理

　　原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學鍵特征，許多性質是相似的，此原理稱為等電子原理。

　　(1)等電子體的判斷方法：在微粒的組成上，微粒所含原子數(shù)目相同;在微粒的構成上，微粒所含價電子數(shù)目相同;在微粒的結構上，微粒中原子的空間排列方式相同。(等電子的推斷常用轉換法，如CO2=CO+O=N2+O= N2O= N2+ N—= N3—或SO2=O+O2=O3=N—+O2= NO2—)

　　(2)等電子原理的應用：利用等電子體的性質相似，空間構型相同，可運用來預測分子空間的構型和性質。

　　2、價電子互斥理論：

　　(1)價電子互斥理論的基本要點：ABn型分子(離子)中中心原子A周圍的價電子對的幾何構型，主要取決于價電子對數(shù)(n)，價電子對盡量遠離，使它們之間斥力最小。

　　2分子構型與價層電子對互斥模型

　　價層電子對互斥模型說明的是價層電子對的空間構型，而分子的空間構型指的是成鍵電子對空間構型，不包括孤對電子。

　　(1)當中心原子無孤對電子時，兩者的構型一致;

　　(2)當中心原子有孤對電子時，兩者的構型不一致。

　　3、雜化軌道理論

　　(1)雜化軌道理論的基本要點：

　?、倌芰肯嘟脑榆壍啦拍軈⑴c雜化。

　?、陔s化后的軌道一頭大，一頭小，電子云密度大的一端與成鍵原子的原子軌道沿鍵軸方向重疊，形成σ鍵;由于雜化后原子軌道重疊更大，形成的共價鍵比原有原子軌道形成的共價鍵穩(wěn)定。

　?、垭s化軌道能量相同，成分相同，如：每個sp3雜化軌道占有1個s軌道、3個p軌道。

　?、茈s化軌道總數(shù)等于參與雜化的原子軌道數(shù)目之和。