高二化學選修4第一章知識點
高二化學選修4第一章知識點
熱化學就是用各種量熱方法準確測量物理的、化學的以及生物的過程的熱效應。那么你知道高二化學選修4第一章知識點有哪些嗎？下面是由學習啦小編整理的高二化學選修4第一章知識點，希望對大家有所幫助。
高二化學選修4第一章知識點(一)
1.反應熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量
2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱 效應
(1).符號： △H(2).單位：kJ/mol
3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱
放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的 化學反應。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0
☆ 常見的放熱反應：
?、?所有的燃燒反應 ② 酸堿中和反應
?、?大多數(shù)的化合反應 ④ 金屬與酸的反應
?、?生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆ 常見的吸熱反應：
① 晶體Ba(OH)2?6?18H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應
?、?以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等
高二化學選修4第一章知識點(二)
1、 當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請寫
出該反應的熱化學方程式。
2.寫出下列反應的熱化學方程式
1)1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量;
2)2molCu(s)與適量O2(g)反應生成CuO(s)，放出314kJ熱量;
3) 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。 4)4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學方程式。
5)在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為：
2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= – 572 kJ /mol
CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); ∆H = – 890 kJ/mol
由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。
3.書寫化學方程式注意要點:
①熱化學方程式必須標出能量變化。
②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示)
?、蹮峄瘜W反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。
?、軣峄瘜W方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)
?、莞魑镔|(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍;反應逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變
高二化學選修4第一章知識點(三)
1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。
2.強酸與強堿的中和反應其實質(zhì)是H+和OH-反應，其熱化學方程式為：
H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。
4.蓋斯定律內(nèi)容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。
5.燃燒熱概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點：
?、傺芯織l件：101 kPa
②反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol
?、苎芯績?nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)
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