了解現(xiàn)代化學(xué)和化工的發(fā)展，了解化學(xué)知識(shí)在解決生活、生產(chǎn)和社會(huì)問(wèn)題中的重要作用。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1.燃燒熱概念：25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點(diǎn)：

　　①研究條件：101 kPa

　?、诜磻?yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　　③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol ④研究?jī)?nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)

　　2.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。

　　3.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

　　H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

　　4.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。

　　高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1. 化學(xué)反應(yīng)速率(v)

　?、?定義：用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化 ⑵ 表示方法：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示

　　⑶ 計(jì)算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間)單位：mol/(L·s)

　?、?影響因素：

　　① 決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)

　?、?條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件

　　2.注意：

　　(1)、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對(duì)濃度幾乎無(wú)影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。

　　(2)、惰性氣體對(duì)于速率的影響

　?、俸銣睾闳輹r(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變。

　?、诤銣睾泱w時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢。

　　高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

　　(1).符號(hào)： △H (2).單位：kJ/mol

　　3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0

　　吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0

　　常見的放熱反應(yīng)：

　?、偎械娜紵磻?yīng)

　?、谒釅A中和反應(yīng)

　?、鄞蠖鄶?shù)的化合反應(yīng)

　?、?金屬與酸的反應(yīng)

　?、?生石灰和水反應(yīng)

　　⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　常見的吸熱反應(yīng)：

　　① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl

　?、?大多數(shù)的分解反應(yīng)

　　③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)

　?、?銨鹽溶解等