了解現(xiàn)代化學和化工的發(fā)展，了解化學知識在解決生活、生產(chǎn)和社會問題中的重要作用。下面是學習啦小編為大家整理的高中化學選修4知識點，希望對大家有所幫助。

　　高中化學選修4知識點(一)

　　1.燃燒熱概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

　　注意以下幾點：

　?、傺芯織l件：101 kPa

　　②反應程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

　?、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1 mol ④研究內(nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)

　　2.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和熱。

　　3.強酸與強堿的中和反應其實質(zhì)是H+和OH-反應，其熱化學方程式為：

　　H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

　　4.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小于57.3kJ/mol。

　　高中化學選修4知識點(二)

　　1. 化學反應速率(v)

　?、?定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量的變化 ⑵ 表示方法：單位時間內(nèi)反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示

　　⑶ 計算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間)單位：mol/(L·s)

　　⑷ 影響因素：

　　① 決定因素(內(nèi)因)：反應物的性質(zhì)(決定因素)

　?、?條件因素(外因)：反應所處的條件

　　2.注意：

　　(1)、參加反應的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。

　　(2)、惰性氣體對于速率的影響

　　①恒溫恒容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應速率不變。

　?、诤銣睾泱w時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢。

　　高中化學選修4知識點(三)

　　1.反應熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量

　　2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進行的化學反應的熱效應

　　(1).符號： △H (2).單位：kJ/mol

　　3.產(chǎn)生原因：化學鍵斷裂——吸熱 化學鍵形成——放熱

　　放出熱量的化學反應。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0

　　吸收熱量的化學反應。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0

　　常見的放熱反應：

　　①所有的燃燒反應

　?、谒釅A中和反應

　?、鄞蠖鄶?shù)的化合反應

　?、?金屬與酸的反應

　?、?生石灰和水反應

　?、?濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

　　常見的吸熱反應：

　?、?晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl

　?、?大多數(shù)的分解反應

　　③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應

　?、?銨鹽溶解等