高中化學關于化學平衡的練習題
在化學的學習中，學生會學習到很多關于平衡的知識點，下面學習啦的小編將為大家?guī)黻P于化學平衡的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。
高中化學關于化學平衡的練習題和答案
一、選擇題
1.N2+3H2⇌2NH3反應達到平衡時，下列說法中正確的是( )。
A.N2和H2不再化合
B.[N2]、[H2]、[NH3]相等
C.平衡建立前體系的總質(zhì)量在不斷變化，而平衡建立后體系的總質(zhì)量就不再變了
D.[N2]、[H2]、[NH3]保持不變
答案:D
2.在可逆反應中混合物各成分的濃度比一定等于各物質(zhì)分子系數(shù)比的是( )。
A.起始濃度 B.轉(zhuǎn)化濃度 C.平衡濃度 D.都不等
3.在密閉容器中進行X2(氣)+3Y2(氣)學2Z(氣)的反應，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能的是( )。
A.Z=0.5mol/L B.Z=0.4mol/l。
C.Y2=0.5mol/L或X2 =0.1mol/L D.X2 =0.2mol/L或Y2=0.6mol/L
答案:B
4.在一定條件下，可逆反應達到化學平衡時，下面的說法中正確的是( )。
A.單位時間內(nèi)反應物減少的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)
D.反應物濃度一定等于生成物濃度
C.混合物中各組分質(zhì)量分數(shù)是一定的
D.反應物和生成物的濃度比一定等于化學方程式的系數(shù)比
答案:C
5.在一定條件下反應：A2(氣)+B2(氣)⇌2AB(氣)達到平衡的標志是( )。
A.單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolAB
B.容器內(nèi)的壓強不隨時間而變化
C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB，同時生成nmolB2
D.單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時生成nmolB2
答案:C
6.在2NO2⇌N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)屬平衡狀態(tài)的是( )。
?、?upsilon;正=υ逆≠0時的狀態(tài) ②NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O4的狀態(tài) ③[NO2]=[N2O4]的狀態(tài) ④N2O4不再分解的狀態(tài) ⑤混合物中，NO2的百分含量不再改變的狀態(tài) ⑥NO2的分子數(shù)與N2O4分子數(shù)的比值為2：1的狀態(tài) ⑦體系的顏色不再發(fā)生變化的狀態(tài)
A.①③④⑤⑥ B.①⑤⑦ C.②④⑤⑥ D.①④⑤⑦
答案:B
二、填空題
7.將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(氣)+B(氣)⇌xC(氣)+2D(氣)。經(jīng)5min達到平衡時，測知D的濃度為0.5mol/L，[A]：[B]=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/(L•min)。A的平衡濃度為_______________;B的平均反應速率為_______________;x值是___________________________。
答案: 0.75mol/L;0.05mol/(L•min);2
三、計算題
8.在常壓和500℃時，將O2和SO2按1：2體積比混合，如果混合前O2的物質(zhì)的量為10mol，平衡混合氣中SO3占總體積的91%。
求：(1)平衡時轉(zhuǎn)化的O2的物質(zhì)的量是多少?
(2)SO2的轉(zhuǎn)化率是多少?
(3)混合氣中SO2的體積分數(shù)是多少?
(4)若在相同條件下只通人20molSO3，則平衡時O2占混合氣的總體積的百分數(shù)是多少?
答案: (1)9.38mol (2)93.8% (3)6% (4)3%
綜合練習
一、選擇題
1.在可逆反應2A+3B⇌xC+yD中，A、B、C、D均為氣態(tài)物質(zhì)，已知起始濃度A為5mol/L，B為3mo1/L，C的反應速率為0.5mol/(L•min)，反應開始達到平衡需2min，平衡時D的濃度為0.5mol/L。關于此反應下列說法中正確的是( )。
A.A和B的平衡濃度之比為5：3 B.A和B的平衡濃度之比為2：3
C.x=1 D.x：y=2：1
答案:D
2.可逆反應H2(氣)+l2(氣)⇌2HI(氣)已達到平衡狀態(tài)的標志是( )。
A.當溫度和壓強一定時，混合氣體平均式量不再改變
B.當溫度和壓強一定時，混合氣體總體積保持不變
C.當溫度和壓強一定時，反應生成HI的速率和生成H2的速率相等
D.當溫度和壓強一定時，反應生成HI的速率和HI分解的速率相等
答案:D
3.在密閉容器內(nèi)，N2、H2起始的物質(zhì)的量分別為10mol、30mol，達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為25%，若改從NH3開始，在相同條件下欲使平衡時各成分的百分含量與前者相同，則應加入NH3的物質(zhì)的量和NH3的轉(zhuǎn)化率為( )。
A.15mol和25% B.20mo1和50% C.20mol和75% D.40mol和80%
答案:C
4.下列說法可以證明反應N2+3H2⇌2NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )。
A.1個N N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
B.1個N N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂
C.1個N N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂
D.1個N N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
答案:AC
5.在反應2SO2+O2⇌2SO3的平衡體系中，當放射性同位素18O以O2的形式引入后，再達到平衡時，下列說法中正確的是( )。
A.只有SO2中有18O B.只有O2和SO3中有18O
C.只有SO2、SO3中有18O D.三種物質(zhì)中均有18O
答案:D
6.把6molA氣體和5molB氣體混合后放入4L容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：3A(氣)+B(氣)⇌2C(氣)+xD(氣)，經(jīng)5min達到平衡，此時生成2molC，測定D的平衡反應速率為0.1mol/(L•min)，下列說法中錯誤的是( )。
A.A的平均反應速率為0.15mol/(L.rmin) B.恒溫平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的85%
C.B的轉(zhuǎn)化率為20% D.平衡時A的濃度為0.8mol/L
答案:BD
7.10L密閉容器中有1molN2O4，在一定條件下反應，進行到4min達到平衡。N2O4⇌2NO2，測得容器內(nèi)每100mL混合氣中含NO20.368g，下列說法中正確的是( )。
A.N2O4的分解率為80%
B.若溫度不變，平衡體系的壓強為原來的1.4倍
C.前4minNO2的平均速率為0.02mol/(L•min)
D.平衡時N2O4和NO2的物質(zhì)的量之比為1：2
答案:BC
二、填空題
8.298K時，合成氨反應的熱化學方程式為：N2(氣)+3H2(氣)⇌2NH3(氣)+92.4kj，在該溫度下，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量總是小于92.4kJ，其原因是______________________________ ______________________________________________________________________________________________________。
答案: 熱化學方程式表示生成2molNH3放熱92.4kJ，由于合成氨為可逆反應，1molN2和3molH2反應生成的NH3小于2mol，因此放熱小于92.4kJ
9.在一固定體積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣)在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(氣)+3Y(氣)⇌2Q(氣)+nR(氣)，達到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小 。則該反應方程式中的”值是________________。
答案：6
三、計算題
10.在標準狀況下，有1mo1A氣體發(fā)生如下反應：2A(氣)⇌B(氣)+xC(氣)，在一定條件下反應達到平衡，在平衡混合氣中，A的體積百分含量為58.6%，混合氣的總質(zhì)量為46g，密度為1.772g/L。求：
(1)達到平衡后混合氣的平均相對分子質(zhì)量。
(2)達到平衡后的A的轉(zhuǎn)化率。
答案：(1)39.7 (2)67.8%
拓展練習
1.在一個aL的密閉容器中放入2LA(氣)和1LB(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應：
3A(氣)+B(氣)⇌nC(氣)+2D(氣)
達到平衡時，A的濃度減小 ，混合氣體的平均式量增大 ，則該反應方程式中n值是( )。
A.1 B.2 C.3 D.4
答案：A
2.1molA氣體和nmolB氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：A(氣)+nB(氣)⇌mC(氣)，反應進行一段時間后，測得A的轉(zhuǎn)化率為50%，同溫、同壓下還測得反應后混合氣體的密度是反應前混合氣體密度的 ，則n和m的數(shù)據(jù)可能是( )。
A.n=2、m=4 B.n=3、m=3 C.n=3、m=2 D. n=1、m=1
答案：CD
3.將2.5mo1A和1.25molB通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達到平衡狀態(tài)。3A(氣)+B(氣)⇌PC(氣)+2D(氣)，生成0.5molD，又知C的平均反應速率是0.Imol(L•s)，則下列說法中正確的是( )。
?、貯的轉(zhuǎn)化率為20% ②B的轉(zhuǎn)化率為25% ③A的平均反應速率為0.Imol/(L•s) ④方程式中P=2 ⑤B的平均反應速率為0.05mol/(L•s)
A.①② B.②③ C.③④ D.①⑤
答案：D
4.在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：
aA(氣)+B(氣)=C(氣)+D(氣)
5min后達到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度的關系為[A]a •[b]=[C]•[D]，若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，其A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為( )。
A.4% B.24% C.40% D.60%
答案：C
高中化學反應速率的練習題和答案
一、選擇題
1.決定化學反應速率的主要因素是( )。
A.參加反應的物質(zhì)的性質(zhì) B.加入催化劑
C.溫度和壓強 D.各反應物和生成物的濃度
答案:A
2.一定能使反應速率加快的因素是( )。
①擴大容器的體積 ②使用催化劑 ③增加反應物的物質(zhì)的量 ④升高溫度 ⑤縮小體積
A.②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.④
答案:D
3.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L。密閉容器中，反應按下式進行：
xA2⇌+yB22C(氣)，2s后反應速率如下：
υA2=0.5mol/(L•s) =1.5mol/(L•s) υc=1mol/(L•s)
則x和y的值分別為( )。
A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3
答案:D
4.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測定反應開始后3s末， =0.3nol/(L•s)，則3s末NH3的濃度為( )。
A.0.45mol/L B.0.5mol/L C.0.6mool/L D.0.5 mol/L
答案:C
5.反應N2+3H2⇌2NH3在2L密閉容器內(nèi)反應，0.5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加了0.6mol，有關反應速率的說法中正確的是( )。
A.υN2=0.005mol/(L•s) B.υNH2=0.02mol/(L•s)
C.υH2=vN2/3 D.υN2=0.01mol/(L•s)
答案:A
6.x、y、z三種氣體進行下列反應：
3x+y⇌2z
在三種不同情況下測得速率值為：
?、?upsilon;x =lmol/(1•min)
?、?upsilon;y =0.5mol/(L•min)
③υz =0.5mol/(L•min)
這三種情況下能正確表達該反應的速率的是( )。
A.③>②>① B.②>①>③ C.①>②>③ D.③>①>②
答案:B
二、填空題
7.某反應在催化劑的作用下按以下兩步進行：第一步為X+Y=Z;第二步為Y+Z=M+N+X。此反應的總的化學方程式是________________，反應的催化劑是________________。
答案: 2Y=M+N;X
8.在2A+3B=2C反應中(A、B、C都是氣體)，開始時，A的濃度是2mol/L，B的濃度是4mol/L，2min內(nèi)，A的濃度減少0.8mol/L，則 υB=_____________。在2min末，C的濃度是__________________，B的濃度是________________________。
答案: 0.6mol/(L•min);0.8mol/L;2.8mol/L
三、計算題
9.在4L容器中加入18g水蒸氣，28g一氧化碳，在t℃時(t>100)發(fā)生如下反應：
CO+H2O⇌CO2+H2
在最初5s內(nèi)，一氧化碳的平均反應速率是0.02mol/(L•s)，求：
(1)5s末時，容器內(nèi)一氧化碳和水蒸氣的濃度。
(2)5s末時，容器內(nèi)二氧化碳的質(zhì)量。
答案: (1)CO的濃度 -0.02×5=0.15(mol/L)
H2O的濃度 -0.02×5=0.15(mol/L)
(2)CO2的質(zhì)量=0.02×5×4×44=17.6(g)
綜合練習
一、選擇題
1.在A(氣)+B(氣)⇌C(氣)的反應中，已知溫度升高10℃，速率應為原速率的3倍，當溫度升高50℃時，反應速率應為原速率的( )。
A.9倍 B.27倍 C.81倍 D.243倍
答案:D
2.已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用 表示，則正確的關系是( )。
A. B. C. D.
答案:D
3.在密閉容器中進行可逆反應，A與B反應生成C，其反應速率分別用，υA、υB、υC[mol/(L•s))表示，
且υA、υB、υc之間有以下關系：
υB=3υA υC=2υA 3υC=2υB
則此反應可表示為( )。
A.A+B⇌C B.2A+2B⇌3C C.3A+B⇌2C D.A+3B⇌2C
答案:D
4.在密閉容器內(nèi)放入5molH和5molN2，在某溫度下經(jīng)過反應生成2molNH3，此時密閉容器內(nèi)壓強是反應前壓強的( )。
A.2倍 B.1.5倍 C.0.8倍 D.0.5倍
答案:C
5.下列關于壓強對化學反應速率的影響的說法中不正確的是( )。
A.對于任何化學反應，增大壓強都可加快它們的反應速率
B.對于氣體反應，增大壓強相當于增加反應物濃度，所以反應速率加快
C.增大壓強可以加快合成氨的反應速率
D.對于固態(tài)或液態(tài)反應物，由于壓強對它們的體積改變很小，可以認為壓強與它們的反應速率無關
答案:AB
6.100mL6mol/L的H2SO4跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，并不影響生成H2的總量，可向反應物中加入適量的( )。
A.硫酸鈉固體 B.水 C.硫酸鈉溶液 D.硝酸鉀溶液
答案:BC
7.下列說法中正確的是( )。
A.升高溫度能夠增加活化分子的總數(shù)
B.增大反應物濃度能夠增加活化分子的百分數(shù)
C.壓強只影響有氣體參加或生成的反應的速率
D.加入催化劑可以使本來不能發(fā)生的反應發(fā)生化學反應
答案:AC
二、填空題
8.兩個極易導熱的密閉容器A和B，容器A體積恒定，容器H體積可變，在溫度、壓強、體積相同的條件下，向A和B中分別充入等物質(zhì)的量的二氧化氮，發(fā)生反應：2NO2⇌N2O4+Q，反應起始時兩容器內(nèi)的反應速率，υA和υB的關系為_______________________，反應過程中兩容器內(nèi)的反應速率υA和υB的關系為___________________________。
答案: υA=υB;υA<υB
9.氯酸鉀和亞硫酸氫鉀間氧化還原反應的反應速率υ和時間t的關系如圖2—1所示。又知這個反應的反應速率隨溶液中氫離子濃度的增加而加快。
(1)反應開始階段反應速率逐漸加快的原因是______________________________。
(2)反應后期反應速率逐漸下降的原因是______________________________。
答案: (1)由于生成H2SO4，c(H+)增大，則反應速率加快 (提示：開始階段，發(fā)生如下反應：2KClO3+6KHSO3=3K2SO4+2KCl+3H2SO4)
(2)隨時間的延長，KClO3不斷消耗，并有H+和HSO 反應生成H2SO3，則反應速率減慢
10.可逆反應aA(氣)十bB(氣)⇌cC(氣)+dD(氣)。取amolA和bmolB置于VL容器內(nèi)，lmin后測得容器內(nèi)A的濃度為xmol/L。這時B的濃度為_______________，C的濃度為______________，這段時間內(nèi)反應的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示應為：_______________________________________。
答案: mol/L;( )• mol/L;( -x)mol/(L•min)
拓展練習
1.在2L容器中，加入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強為P，加入催化劑(體積忽略)發(fā)生如下反應：
2A(g)+3B(g)⇌xC(g)+2D(g)
在amin后，容器中[A]=0.1mol/L
(1)若此時溫度和壓強均未改變，則υB和x的值是多少?
(2)若溫度不變，壓強變?yōu)?，則υC和x的值是多少?
答案: (1)因溫度、壓強均未改變，所以反應前后體積不變。
(2)x=2
2.下表數(shù)據(jù)是在某高溫下，金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄：
反應時間t/h 1 4 9 16 25
MgO層厚y/nm 0.05a 0.2a 0.45a 0.8a 1.25a
NiO層厚y′/nm B 2b 3b 4b 5b
注：a和b均為與溫度有關的常數(shù)。
請?zhí)羁栈卮穑?/p>
(1)金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示，其理由是 ____________________________________________。
(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是(填“直線”、“拋物線”、“對數(shù)”或“雙曲線”等類型);MgO氧化膜膜厚y屬_________型，NiO氧化膜膜厚y屬________________型。
(3)Mg與Ni比較，哪一種金屬具有更好的耐氧化腐蝕性?____________，其理由是_____________________ _______________________________。
答案: (1)化學反應速率是用單位時間內(nèi)反應物的減少或生成物的增加來表示，因此金屬腐蝕速率既可以用金屬的消耗速率也可以用其氧化膜的生長速率來表示
(2)提示：不同的金屬因其所形成的氧化膜致密程度不同，它們的耐腐蝕性也不同，即金的腐蝕速率不同，分析題中所列數(shù)據(jù)，運用數(shù)學知識找出其數(shù)字間的關系;MgO層厚y與時間t的關系為：y=0.05at，屬于直線型圖像;NiO層厚y'與時間t的關系為：y'=6t ，屬于拋物線型圖像
(3)由數(shù)學知識可知：y'隨時間t增長要比y隨時間增長幅度小，因此鎳的耐高溫腐蝕性要比鎂好
3.為除去工業(yè)廢氣中的SO2，查得一份“將SO2轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的資料摘錄如下：“一個典型實例，初步處理后的廢氣含0.2%的SO2和10%的O2(體積含量)，在400℃時，廢氣以5m3/h的速率通過V2O5催化劑層后與20L/h速率的NH3混合再噴水，此時氣體溫度由400℃降到200℃，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體”(氣體體積均已折算成標準狀況下的體積)，仔細閱讀回答下列問題：
(1)按反應理論值，SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，該資料的這個比值為多少?為什么?
(2)通過計算說明為什么廢氣以5m3/h的速率與20L/h的速率的NH3混合?
(3)若該廠每天排放1 000m3這種廢氣，按上述方法該廠每月(按30天計算)可得硫酸銨多少噸?消耗氨氣多少立方米?
答案: (1)1：50;增大O2的量，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率。
(2)4NH3+2SO2+O2+2u2O 2(NH4)2SO4NH3與SO2的體積比為2：1時恰好反應，通SO2的速率為：5×1000×0.2%=10(L/h)，通NH3的速率為：20L/h，與理論值一致。
(3)0.3537t;1.2×102m3
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