高中化學(xué)鹽類的水解的練習(xí)題

　　在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，鹽類的水解是學(xué)習(xí)重點(diǎn)內(nèi)容，而且在高考中也會(huì)考到，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)鹽類水解的練習(xí)題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)鹽類的水解的練習(xí)題和答案

　　一、選擇題

　　1. 要使K2S溶液中[K+]/[S2-]的比值變小，可加入的物質(zhì)是

　　A.適量鹽酸 B.適量NaOH溶液 C.適量KOH溶液 D.適量KHS溶液

　　2. 0.1 mol/L K2CO3溶液中，若使c(CO32-)更接近0.1 mol/L，可采取的措施是

　　A.加入少量鹽酸 B.加KOH固體 C.加水 D.加熱

　　3. 25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是(填序號(hào))__ ___。

　　A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

　　B.氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)

　　C.氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小

　　4. 下列溶液加熱蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是

　　A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3

　　5.將0.2mol•L-1HCN溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是

　　A.c (HCN)c (CN-)

　　C.c (HCN)-c (CN-)=c (OH-) D.c (HCN)+c (CN-)=0.1mol•L-1

　　6. 在10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是

　　A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

　　B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

　　C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

　　D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

　　7. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說(shuō)法正確的是

　　A.c(HCO3-)略大于c(CO32-) B.c(HCO3-)等于c(CO32-)

　　C.c(Na+)等于c(CO32-)與c(HCO3-)之和 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)

　　8. 某氨水的pH=X，某鹽酸的pH=Y，已知X+Y=14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是

　　A. c( )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B. c(Cl-)>c( )>c(OH-)>c(H+)

　　C. c(Cl-)>c( )>c(H+)>c(OH-) D. c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

　　9. 有下列鹽：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是

　　A.①>③>② B. ②>③>① C.③>②>① D.①>②>③

　　10. 室溫時(shí)，pH=6的鹽酸和pH=8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH—) 分別為x mol•L-1和y mol•L-1，兩者的關(guān)系正確的是

　　A.x === 10 2 y B.x == 102 y C.x === y D.x > y

　　11.得到較純的FeS沉淀,應(yīng)在FeCl2溶液中加入的試劑

　　A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS

　　12. FeCl3的水解方程式可寫為FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是

　　A.加熱 B.加入少量Na2CO3 C.加入少量鹽酸 D.增加FeCl3的濃度

　　13. 下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是 .

　　A.HCO3-+H2O H3O++CO32- B.NH4++H2O NH3•H2O+H+

　　C.PO43-+H2O HPO42-+OH- D.H2O+H2O H3O++OH-

　　14.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

　　A. 在Na2S溶液中滴入酚酞試液，呈紅色

　　B.升高溫度能使FeCl3溶液中的H+濃度增大

　　C.一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發(fā)生水解

　　D.醋酸鹽溶于水能發(fā)生水解

　　15. 物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序

　?、貼aHSO4 ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ Na2SO4

　　A ④③②① B ①②③④ C ③②④① D ③④②①

　　16. 在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是：

　　A .2 B. 小于2 C.大于2 D.1/2

　　17.下列物質(zhì)能與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣的是

　　A.氯化銨溶液 B.氫氧化鈉溶液 C.熱的苯 D.氯化鋁溶液

　　18. 分別將下列物質(zhì)：①礬②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，對(duì)其溶液加熱蒸干，仍能得到原物質(zhì)的是 .

　　A.①②③ B.①③ C.③④ D.③

　　19. 同時(shí)對(duì)農(nóng)作物施用含N、P、K的三種化肥，對(duì)給定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4，⑤氨水，最適當(dāng)?shù)慕M合是.

　　A.①③④ B.①③⑤ C.②③④ D.②③⑤

　　20. 為了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值變小，可加入的物質(zhì)是.

　　A.適量鹽酸 B.適量NaOH C.適量KOH D.適量KHS

　　二、填空題

　　21.(1)將少量鎂粉加入到氯化鐵溶液中，有何現(xiàn)象?

　　;

　　有關(guān)的離子方程式

　　;

　　(2)將少量鎂粉加入到氯化銨溶液中，有何現(xiàn)象?

　　有關(guān)的離子方程式

　　22. 某同學(xué)欲使用氯化鋁溶液和硫化鈉溶液制取硫化鋁固體，你認(rèn)為他的目的能達(dá)到嗎? 為什么?用離子方程式表示 如果請(qǐng)你制取硫化鋁固體，你將設(shè)計(jì)什么方案? (用化學(xué)方程式表示)

　　23. 配制氯化鐵溶液常出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，其原因是___________________________。如何操作既可得到透明溶液而又不引進(jìn)雜質(zhì)離子 。

　　答案

　　一、選擇題

　　1.BD

　　2.B

　　3.C

　　4.C

　　5.BD

　　6.A

　　7.A

　　8.D

　　9.D

　　10.B

　　11.A

　　12.AB

　　13.BC

　　14.C

　　15.C

　　16.C

　　17.AD

　　18.B

　　19.C

　　20.CD

　　二、填空題( 小題，每小題 分)

　　21.(1)鎂粉不斷溶解，溶液顏色變淺， 有大量氣體和紅褐色沉淀生成，

　　Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ，

　　2H+ +Mg =Mg2+ + H2↑;

　　2Fe3++3Mg=3Mg2++2 Fe2+

　　(因在FeCl3 溶液中Fe3+ 發(fā)生了如下水解：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ，向其中加入Mg粉后，Mg粉與 H+ 反應(yīng)產(chǎn)生H2 ，從而打破解了其水解平衡，使水解平衡向正向移動(dòng)，就產(chǎn)生了紅褐色的Fe(OH)3沉淀。)

　　(2)鎂粉不斷溶解，有大量氣體及白色沉淀產(chǎn)生。

　　NH4+ + H2O NH3 •H2O + H+ ;

　　2H+ +Mg =Mg2+ + H2↑;

　　Mg2+ + 2NH3•H2O = Mg(OH)2↓+ 2NH4+ 。

　　22.不能，2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2 Al(OH)3↓ + 3H2S↑

　　2Al + 3S =△== Al2 S3

　　23.Fe3+易發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3，導(dǎo)致配制FeCl3溶液出現(xiàn)渾濁;

　　在配制FeCl3溶液時(shí)先加入少量鹽酸，再加水稀釋，便可抑制FeCl3的水解，得到透

　　明溶液，又沒有引進(jìn)雜質(zhì)離子

點(diǎn)擊下頁(yè)查看更多高中化學(xué)原電池的練習(xí)題和答案