高二化學(xué)必修5知識點(diǎn)
高二化學(xué)必修5知識點(diǎn)
只有學(xué)好化學(xué)，才能知道哪些是有害的物質(zhì)，我們該如何規(guī)避和化解;才能知道哪些物質(zhì)是有益的，我們該如何合成它。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的高二化學(xué)必修5知識點(diǎn)。希望對大家有所幫助。
高二化學(xué)必修5知識點(diǎn)(一)
燃燒熱
1.概念：25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
注意以下幾點(diǎn)：
?、傺芯織l件：101 kPa
?、诜磻?yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。
?、廴紵锏奈镔|(zhì)的量：1 mol
?、苎芯績?nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)
中和熱
1.概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時(shí)的反應(yīng)熱叫中和熱。
2.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱小于57.3kJ/mol。
4.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)
高二化學(xué)必修5知識點(diǎn)(二)
1.反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量
2.焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱 效應(yīng)
(1).符號： △H
(2).單位：kJ/mol
3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱
放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H <0
吸收熱量的 化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)△H 為“+”或△H >0
常見的放熱反應(yīng)：
?、?所有的燃燒反應(yīng)
② 酸堿中和反應(yīng)
?、?大多數(shù)的化合反應(yīng)
?、?金屬與酸的反應(yīng)數(shù)學(xué)必修5知識點(diǎn)總結(jié)⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
常見的吸熱反應(yīng)：
?、?晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl
② 大多數(shù)的分解反應(yīng)
?、?以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)
?、?銨鹽溶解等
高二化學(xué)必修5知識點(diǎn)(三)
化學(xué)反應(yīng)速率
1. 化學(xué)反應(yīng)速率(v)
?、?定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量的變化
⑵ 表示方法：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
?、?計(jì)算公式：v=Δc/Δt(υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時(shí)間)單位：mol/(L?s)
?、?影響因素：
?、?決定因素(內(nèi)因)：反應(yīng)物的性質(zhì)(決定因素)
?、?條件因素(外因)：反應(yīng)所處的條件
2.※注意：
(1)、參加反應(yīng)的物質(zhì)為固體和液體，由于壓強(qiáng)的變化對濃度幾乎無影響，可以認(rèn)為反應(yīng)速率不變。
(2)、惰性氣體對于速率的影響
?、俸銣睾闳輹r(shí)：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質(zhì)濃度不變→反應(yīng)速率不變
?、诤銣睾泱w時(shí)：充入惰性氣體→體積增大→各反應(yīng)物濃度減小→反應(yīng)速率減慢
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