在化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生會(huì)學(xué)習(xí)到很多的化學(xué)反應(yīng)方程式，下面學(xué)習(xí)啦的小編將為大家?guī)?lái)高中化學(xué)的關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學(xué)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向的介紹

　　(一)自發(fā)過(guò)程與非自發(fā)過(guò)程：

　　不借助外力可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程稱為自發(fā)過(guò)程，而必須在外力的作用下才能進(jìn)行的過(guò)程為非自發(fā)過(guò)程。

　　說(shuō)明：

　　1、體系有著趨于從能量高的狀態(tài)變?yōu)槟芰康偷臓顟B(tài)的過(guò)程，此時(shí)體系對(duì)外界做功或放出能量?D?D這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是能量判據(jù)。能量判據(jù)又稱焓判據(jù)，即△H< 0的反應(yīng)有自發(fā)進(jìn)行的傾向，焓判據(jù)是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。

　　2、多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。但并不是放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，也不是講吸熱反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行。某些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，如氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，還有一些吸熱反應(yīng)在高溫下也能自發(fā)進(jìn)行。

　　3、混亂度：表示體系的不規(guī)則或無(wú)序狀態(tài)。?D?D混亂度的增加意味著體系變得更加無(wú)序。熵是熱力學(xué)上用來(lái)表示混亂度的狀態(tài)函數(shù)，符號(hào)為S，單位為：J?mol-1?K-1 。?D?D體系的無(wú)序性越高，即混亂度越高，熵值就越大。

　　4、在相同條件下，不同物質(zhì)的熵值不同，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)的熵值大小也不一樣，一般而言：固態(tài)時(shí)熵值最小，氣態(tài)時(shí)熵值最大。

　　5、熵變：化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在混亂度的變化，叫做熵變，符號(hào)：△S △S=S產(chǎn)物-S反應(yīng)物。在密閉條件下，體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向?D?D熵增

　　6、自發(fā)過(guò)程的熵判據(jù)：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律叫做熵增原理，是判斷化學(xué)反應(yīng)方向的另一判據(jù)?D?D熵判據(jù)。

　　7、判斷某一反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，要研究分析：焓判據(jù)和熵判據(jù)對(duì)反應(yīng)方向的共同影響。

　　(二)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向：

　　在一定的條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既可能與反應(yīng)的焓變有關(guān)，又可能與反應(yīng)的熵變有關(guān)。在溫度、壓力一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)的方向是熵變和焓變共同影響的結(jié)果，反應(yīng)的判據(jù)是：DH-TDS(T為熱力學(xué)溫度，均為正值)。

　　DH-TDS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;

　　DH-TDS=0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);

　　DH-TDS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

　　即：在溫度、壓力一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向DH-TDS<0的方向進(jìn)行，直至達(dá)到平衡狀態(tài)。

　　說(shuō)明：

　　1、在判斷反應(yīng)的方向時(shí)，應(yīng)同時(shí)考慮焓變和熵變這兩個(gè)因素。

　　2、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向的判據(jù)是：

　　△G = △H-T△S

　　其中：G 叫作吉布斯自由能。則：

　　△G = △H -T△S < 0 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行

　　△G = △H -T△S =0 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

　　△G = △H-T△S >0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

　　3、在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向。放熱反應(yīng)的焓變小于零，熵增加反應(yīng)的熵變大于零，都對(duì)DH-TDS<0作出貢獻(xiàn)，因此，放熱和熵增加有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。即放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，而吸熱的熵減小反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行。

　　4、當(dāng)焓變和熵變的作用相反時(shí)，如果二者大小相差懸殊，可能某一因素占主導(dǎo)地位。焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用，DH-TDS<0，常溫、常壓下放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行;熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用，則熵增較大的反應(yīng)在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行。

　　5、當(dāng)焓變和熵變的作用相反，且相差不大時(shí)，溫度有可能對(duì)反應(yīng)進(jìn)行的方向起決定性作用，使TDS的值大于DH值，反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。

　　6、在恒溫、恒壓下，用DG判斷化學(xué)反應(yīng)在該狀況時(shí)自發(fā)進(jìn)行的方向可列表表示：

　　7、△H -T△S只能用于說(shuō)明該反應(yīng)在理論上能否在此條件下發(fā)生，是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的必要條件，只是反應(yīng)的可行性問(wèn)題。過(guò)程的自發(fā)性只用于判斷過(guò)程的方向，并不能確定該反應(yīng)在此條件下是否一定會(huì)發(fā)生以及過(guò)程發(fā)生的速率。

　　8、△H -T△S只用于一定溫度和壓強(qiáng)下的化學(xué)反應(yīng)方向的判斷，不能說(shuō)明在其他條件下該反應(yīng)的方向問(wèn)題。

　　【典型例題】

　　例1. 下列關(guān)于冰熔化為水的過(guò)程判斷正確的是　　　(　　)

　　A、DH>0，DS<0　　　　　　　　 B、DH<0，DS>0

　　C、DH>0，DS>0 D、DH<0，DS<0

　　解析：物質(zhì)的狀態(tài)的變化過(guò)程中，液化和固化是放熱過(guò)程，熔化和汽化是吸熱過(guò)程，故DH>0;冰融化為水，分子活動(dòng)能力增強(qiáng)，混亂度增加，故DS>0。

　　答案：C

　　例2. 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2;還原性：I->Fe2+>Br->Cl-。下列反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行的是：　　(　　　)

　　A、Br2+2 Fe2+=2 Fe3++2 Br-　　 B、2 Fe3++2 I-=2 Fe2++I2

　　C、I2+2 Fe2+=2 Fe3++2 I-　　　 D、2 Fe3++2 Cl-=2 Fe2++Cl2

　　解析：氧化還原反應(yīng)的方向是：強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)生成弱氧化劑和弱還原劑。即氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。則A、B符合題意。C中，氧化性I2 >Fe3+，D中氧化性：Fe3+>Cl2，均不符合題意。均不符合氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向原則。

　　答案：AB

　　例3. 已知：CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：

　　(1)：CuSO4+Na2CO3

　　Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑　　　　(主要)

　　Cu2++CO32-=CuCO3↓　　　　　　　　　　(次要)

　　(2)CuSO4+Na2S

　　Cu2++S2-=CuS↓　　　　　　　　　　　　(主要)

　　Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑　　　 　(次要)

　　則下列物質(zhì)的溶解度的比較正確的是：　(　　　)

　　A、Cu(OH)2 >CuCO3 >CuS　　 B、Cu(OH)2

　　C、CuS >Cu(OH)2>CuCO3　　　 D、CuS

　　解析：本題是有關(guān)物質(zhì)的溶解度的大小的問(wèn)題。主要進(jìn)行的方向是物質(zhì)的溶解度越小的方向。即：由(1)可知：Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度，由(2)可知：Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度。故本題為：D

　　答案：D

　　例4. 已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在298K、100kPa的條件下，其DH=-113.0kJ/mol，DS=-145.3J/molK。

　　= 1 \* GB2 (1)請(qǐng)討論該反應(yīng)是否能用于消除汽車尾氣中的NO?請(qǐng)說(shuō)明理由。

　　= 2 \* GB2 (2)已知汽車發(fā)動(dòng)機(jī)內(nèi)的溫度高于2000K。能否設(shè)計(jì)一個(gè)裝置使該反應(yīng)在發(fā)動(dòng)機(jī)中進(jìn)行?請(qǐng)分析說(shuō)明。若假定該反應(yīng)的DH隨溫度的變化忽略不計(jì)，請(qǐng)計(jì)算使該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的最高溫度。

　　解析：

　　= 1 \* GB2 (1)能。因?yàn)樵摲磻?yīng)的DH-TDS=-113.0-298×(-145.3)×10-3=-69.68kJ/mol<0，說(shuō)明該反應(yīng)在理論上是可行的，故有可能用于消除汽車尾氣中的NO。

　　= 2 \* GB2 (2)不能。因?yàn)閺腄H-TDS這個(gè)關(guān)系式以及DH=-113.0kJ/mol，DS=-145.3J/molK來(lái)看，隨著T(溫度)的升高，會(huì)使DH-TDS>0，即反應(yīng)在較高的溫度下不能自發(fā)進(jìn)行。說(shuō)明在汽車的發(fā)動(dòng)機(jī)中不可能進(jìn)行該反應(yīng)。

　　根據(jù)

　　即該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的最高溫度為777.7K。

　　答案： = 1 \* GB2 (1)能。因?yàn)樵摲磻?yīng)的DH-TDS<0

　　= 2 \* GB2 (2)不能。因?yàn)殡S著T(溫度)的升高，會(huì)使DH-TDS>0。該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的最高溫度為777.7K

　　【模擬試題】

　　1、已知金剛石和石墨在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：

　?、?C (金剛石、s)+O2 (g) =CO2 (g) △H1=-395.41kJ/mol

　?、?C (石墨、s)+O2 (g) = CO2 (g) △H2=-393.51kJ/mol

　　關(guān)于金剛石與石墨的轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是

　　A、金剛石轉(zhuǎn)化成石墨是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程 B、石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程

　　C、石墨比金剛石能量低 D、金剛石比石墨能量低

　　2、知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后，則

　　A、可判斷出過(guò)程的方向 B、可確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生

　　C、可預(yù)測(cè)過(guò)程發(fā)生完成的快慢 D、可判斷過(guò)程的熱效應(yīng)

　　3、碳銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其下列說(shuō)法中正確的是

　　A、碳銨分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大

　　B、碳銨分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量

　　C、碳銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解

　　D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解

　　4、下列反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是

　　A、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s) NH3(g)

　　B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

　　C、MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(s)

　　D、CO(g)=C(s)+1/2O2(g)

　　5、可用于判斷化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)與否的是　　　(　　　)

　　A、僅用焓變　　　　　　　　　　　　 B、僅用熵變

　　C、僅用焓變和熵變的和　　　　　　　　 D、用DH-TDS

　　6、在298K時(shí)，氯化鈉在水中的溶解度為26g。如將1mol氯化鈉溶解在1L水中，此溶解過(guò)程中體系的DH-TDS和熵的變化情況是：　(　　　)

　　A、DH-TDS>0，DS<0 　　　　 B、DH-TDS<0 ，DS >0

　　C、DH-TDS >0，DS>0 　　　 D、DH-TDS<0 ，DS<0

　　7、已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)的DH為正值，DS為負(fù)值。設(shè)DH和DS不隨溫度而變，下列說(shuō)法正確的是　(　　　)

　　A、低溫下能自發(fā)進(jìn)行

　　B、高溫下能自發(fā)進(jìn)行

　　C、低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行

　　D、任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

　　8、考察下述自然界的一些自然變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點(diǎn)。下列說(shuō)法不正確的是：

　　A、都有一定的方向性，按某一物理量標(biāo)度由高到低自發(fā)進(jìn)行

　　B、都可以用來(lái)做功，自發(fā)過(guò)程一旦發(fā)生后體系做功的本領(lǐng)就會(huì)降低

　　C、有一定的進(jìn)行限度，自發(fā)過(guò)程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)

　　D、用一定的數(shù)據(jù)差來(lái)判斷自發(fā)變化能否發(fā)生

　　9、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是　(　　　)

　　A、NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程

　　B、同一種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小

　　C、借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)

　　D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的過(guò)程

　　10、已知2CO(g) = 2C (s) O2(g)是吸熱反應(yīng)，也是熵減反應(yīng)。有人曾提出可通過(guò)熱分解法消除CO對(duì)空氣的污染，你認(rèn)為這一建議可行嗎?

　　11、對(duì)于反應(yīng)C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g)，DH=45.78kJ/mol，DS=126.19J/mol?K。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷在298.15K時(shí)，此反應(yīng)能否進(jìn)行?

　　12、高溫時(shí)空氣中的N2和O2會(huì)反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明在1200℃的條件下，此反應(yīng)能否正向自發(fā)進(jìn)行?估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是多少?(已知：DH=180.50kJ/mol，DS=247.7J/mol?K)

　　【試題答案】

　　1、C　　 2、A　　 3、AC　　 4、D　　 5、D

　　6、B　　 7、D　　 8、C　　　 9、A

　　10、不行，因?yàn)樵谌魏吻闆r下DH-TDS都大于0。

　　11、DH-TDS=8156J/mol>0，所以298.15K時(shí)，乙醇不能自發(fā)脫水生成乙烯

　　12、DH-TDS=-184.32kJ/mol<0，所以該反應(yīng)在1200℃的條件下能自發(fā)進(jìn)行。

　　根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度為：728.7K。

　　高中化學(xué)關(guān)于物質(zhì)在水溶液中的行為的介紹

　　(一)水的電離

　　1. 水的電離

　　大量實(shí)驗(yàn)證實(shí)了，水是能夠電離的，其電離方程式為：

　　H2O

　　H OH-

　　實(shí)驗(yàn)也同時(shí)表明：水很難電離 ，其平衡常數(shù)為：Kc=[H ][OH-]/[H2O ]

　　2. 水的離子積常數(shù)

　　(1)定義：在水溶液中H 和OH- 濃度的乘積。

　　(2)表達(dá)式： KW=〔H 〕〔OH-〕

　　(3)與電離平衡常數(shù)Kc 的關(guān)系：

　　KW=Kc〔H2O〕

　　因?yàn)樵谝欢囟认翶c和〔H2O〕都是不變的常數(shù)，故Kw也是只與溫度有關(guān)的常數(shù)。

　　(4)影響因素及影響效果：

　　溫度：因?yàn)殡婋x過(guò)程是吸熱的，所以溫度越高，Kw越大。

　　(5)特定溫度下水的離子積常數(shù)

　?、?5℃時(shí)，Kw=1.0×10-14 mol2?L-2

　?、?00℃時(shí)，Kw=5.5×10-13 mol2?L-2

　　(二)溶液的酸堿度

　　1. 溶液的酸堿性

　　(1)表示方法： H 濃度、 OH-濃度 、 pH.

　　(2)酸堿性強(qiáng)弱判斷標(biāo)準(zhǔn)：〔H 〕和〔OH-〕相對(duì)大小、pH值大小、指示劑。

　　酸性溶液：〔H 〕>〔OH-〕

　　堿性溶液：〔H 〕<〔OH-〕

　　中性溶液：〔H 〕=〔OH-〕

　　2. 有關(guān)溶液pH值的求算

　　(1)單一溶液

　　①?gòu)?qiáng)酸：先求出溶液的H 濃度，再通過(guò)pH=-lg〔H 〕求溶液的pH。

　?、趶?qiáng)堿：先求出溶液的OH- 濃度，再通過(guò)〔H 〕=Kw/〔OH-〕求出溶液的H 濃度，最后求得pH值。

　　(2)溶液的沖稀(強(qiáng)酸或強(qiáng)堿)

　?、僖话銢_稀(沖稀后pH ≤6的酸或pH ≥8的堿)：不要考慮水電離出的H (酸溶液中)和OH-(堿溶液中)，而酸電離出的H 或堿電離出的OH-的物質(zhì)的量是主體。

　　②無(wú)限沖稀(沖稀后pH >6的酸或pH <8的堿):需要考慮水電離出的H 和 OH-

　　(3)溶液的混合(不考慮體積效應(yīng))

　?、?gòu)?qiáng)酸和強(qiáng)酸：〔H 〕={[H ]1?V1 [H ]2?V2}/(V1 V2);

　　pH=-lg〔H 〕 。

　?、趶?qiáng)堿和強(qiáng)堿：〔OH-〕={[OH-]1?V1 [OH-]2?V2}/(V1 V2);

　　〔H 〕=Kw/〔OH-〕;

　　pH=-lg〔H 〕。

　　【規(guī)律總結(jié)】0.3規(guī)律：

　　pH值不同的兩強(qiáng)酸溶液等體積混合，混合液的pH 值比強(qiáng)的弱0.3;

　　pH值不同的兩強(qiáng)堿溶液等體積混合，混合液的pH值比強(qiáng)的弱0.3;

　?、蹚?qiáng)酸和強(qiáng)堿：

　　酸過(guò)量：〔H 〕 ={[H ]酸?V酸-[OH-]堿?V堿}/(V酸 V堿)

　　堿過(guò)量：〔OH-〕={[OH-]堿?V堿-[H ]酸?V酸}/(V堿 V酸)

　　恰好中和：則溶液呈中性

　　(三)電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)

　　1. 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念和本質(zhì)區(qū)別

　　2. 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和本質(zhì)區(qū)別

　　強(qiáng)酸和弱酸、強(qiáng)堿和弱堿的界定：

　?、俪Ｒ?jiàn)的強(qiáng)堿：第IA族.第IIA族鈣元素以下的氫氧化物

　?、诔Ｒ?jiàn)弱堿：NH3?H2O

　?、鄢Ｒ?jiàn)強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4、HClO3等

　?、艹Ｒ?jiàn)弱酸：除③以外的常見(jiàn)酸

　　3. 電離方程式的書寫

　　強(qiáng)電解質(zhì)用“=”,弱電解質(zhì)用“

　　”，多元弱酸要分步寫。

　　Fe2(SO4)3=2Fe3 3SO42-;

　　NaHCO3 = Na HCO3-

　　NH3?H2O< style='width:20.25pt;height:9pt' >

　　NH4 OH-; H2CO3

　　HCO3- H ，HCO3-

　　CO32- H

　　【典型例題】

　　例題1. 下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是( )

　　A. 因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=〔H 〕〔OH-〕，所以KW 隨溶液H 和OH- 濃度的變化而變化

　　B. 水的離子積常數(shù)KW與水的電離常數(shù)Kc是同一個(gè)物理量

　　C. 水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的常數(shù)，隨溫度的變化而變化

　　D. 水的離子積常數(shù)KW與水的電離常數(shù)Kc是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量

　　解析：水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=Kc?〔H2O〕，一定溫度下 Kc 和〔H2O〕都是不變的常數(shù)，所以KW 僅僅是溫度的函數(shù)。水的離子積常數(shù)的表達(dá)式是KW=〔H 〕〔OH-〕 ，但是只要溫度一定，Kw就是不變的常數(shù)，溶液中H 濃度變大，OH-的濃度就變小，反之亦然。

　　答案：C

　　點(diǎn)評(píng)：本題考查水的離子積常數(shù)的“來(lái)龍去脈”。

　　例題2. 常溫下，下列4種溶液：① pH= 0 的鹽酸 ② 0.1mol?L-1的鹽酸 ③0.01mol?L-1的NaOH 溶液 ④pH=11的NaOH溶液.它們由水電離生成H 的物質(zhì)的量濃度之比為( )

　　A. 1：10：100：1000 B. 0：1：12：11

　　C. 14：13：12：11 D. 14：13：2：1

　　解析：在鹽酸中，由水電離產(chǎn)生的〔H 〕等于溶液中的〔OH-〕 ：

　?、?〔H 〕=〔OH-〕= 1.0×10-14 mol?L-1

　?、?〔H 〕=〔OH-〕= 1.0×10-13 mol?L-1

　　在NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的[H ]等于溶液中的〔H 〕

　　③ 〔H 〕=1.0×10-12 mol?L-1

　?、?〔H 〕=1.0×10-11 mol?L-1

　　因此4種溶液中水電離出的H 的濃度之比為：

　　10-14：10-13：10-12：10-11=1：10：100：1000

　　答案：A

　　點(diǎn)評(píng)：在酸溶液中，“由水電離生成H 的濃度”等于溶液中OH-的濃度;而在堿溶液中，“由水電離生成的H”就是溶液中的H 。

　　例題3. 等體積混合0.1mol?L-1的鹽酸和0.06mol?L-1的Ba(OH )2溶液，不考慮體積效應(yīng)，即認(rèn)為混合溶液的體積等于進(jìn)行混合的兩溶液體積之和，溶液的pH值等于( )

　　A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0

　　解析：該題目是酸堿混合的計(jì)算。首先要判斷哪種物質(zhì)過(guò)量，鹽酸溶液的〔H 〕=0.1

　　mol?L-1，Ba(OH )2溶液的〔OH-〕= 0.06 mol?L-1×2= 0.12mol?L-1 ，故堿過(guò)量。

　　又因?yàn)榈润w積混合，可求出溶液中〔OH-〕的值為：

　　(0.12mol?L-1-0.1mol?L-1)/2= 0.01 mol?L-1

　　所以，pH=-lg〔H 〕 = 14 lg〔OH-〕= 14 lg0.01= 14-2 = 12

　　答案：D

　　點(diǎn)評(píng)：酸堿混合求pH關(guān)鍵是判斷反應(yīng)中什么物質(zhì)過(guò)量，然后確定計(jì)算對(duì)象。

　　例題4. 能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是( )

　　A. 難溶于水

　　B. 溶液中存在已電離的離子和未電離的分子

　　C. 水溶液的導(dǎo)電性差

　　D. 熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電

　　解析：在水中能部分電離成離子的電解質(zhì)才可稱為弱電解質(zhì)，即電離過(guò)程達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中存在已電離的離子和未電離的分子。

　　答案：B

　　點(diǎn)評(píng)：弱電解質(zhì)是“溶于水部分電離”的物質(zhì)，而非其他。

　　【模擬試題】

　　一. 選擇題

　　1. 關(guān)于溶液酸堿性的說(shuō)法中，正確的是( )

　　A. [H ] 很小的溶液一定呈堿性

　　B. pH= 7 的溶液一定呈中性

　　C. 〔H 〕=〔OH-〕 的溶液一定呈中性

　　D. 不能使酚酞溶液變紅的溶液一定呈酸性

　　2. 下列說(shuō)法中，正確的是( )

　　A. 向純水中加入少量鹽酸，Kw 將增大

　　B. 25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10-7 mol2?L-2

　　C. 100℃時(shí)，純水的〔H 〕=10-7 mol?L-1呈中性

　　D. 100℃時(shí)，pH= 7 的水溶液呈堿性

　　3. 下列物質(zhì)中，只能在溶于水的條件下電離的是( )

　　A. NH3?H2O B. H2SO4 C. CuO D. NaOH

　　4. 下列說(shuō)法中，正確的是( )

　　A. 導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)溶液一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液

　　B. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

　　C. 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子

　　D. 0.1 mol?L-1NaOH溶液比0.01mol?L-1NaOH溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，因此前者是強(qiáng)電解質(zhì)，后者是弱電解質(zhì)。

　　5. pH值和體積都相等的醋酸和硫酸，分別跟足量的Na2CO3溶液反應(yīng)，在相同條件下，放出CO2氣體的體積( )

　　A. 一樣多 B. 醋酸比硫酸多 C. 硫酸比醋酸多 D. 無(wú)法比較

　　6. 將pH= 12 的強(qiáng)堿溶液與pH= 3 的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液的pH= 11，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的體積比為()

　　A. 9：2 B. 9：1 C. 1：10 D. 2：5

　　7. 下列敘述中，正確的是()

　　A. pH=3和pH= 4 的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH= 3.5

　　B. 一定溫度下溶液中[H ]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)

　　C. 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶于水后導(dǎo)電情況很好，因此液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)

　　D. 當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)

　　8. 在一定體積的Ba(NO3)2溶液中逐滴加入pH=1 的稀硫酸，至溶液中Ba2 恰好完全沉淀，測(cè)得溶液的pH=2，則忽略混合時(shí)溶液體積的變化，H2SO4與Ba(NO3)2溶液的體積比為()

　　A. 1：10 B. 1：9 C. 10：1 D. 9：1

　　9. 某強(qiáng)酸溶液的pH=A ，強(qiáng)堿溶液的pH= B，且A B=13,酸堿溶液混合后混合溶液的pH= 7，則酸溶液的體積V1與堿溶液的體積V2之間的正確關(guān)系()

　　A. V1=102V2 B. V2=10V1 C. V1=2V2 D. V2=2V1

　　10. 甲乙兩溶液，已知甲溶液的pH值是乙溶液的pH值的2倍，甲溶液中[H ]一定是乙溶液中[H ]的( )

　　A. 1/2 B. 1/10 C. 1/100 D. 無(wú)法確定

　　二. 填空題

　　11. 99℃時(shí)，Kw=1×10-12 mol2?L-2，該溫度下，將100mL0.001mol?L-1NaOH 溶液加水稀釋至1L，則溶液的pH值為_(kāi)__________;若加水稀釋至1000L，則溶液的pH值為_(kāi)__________。

　　12. 在25℃時(shí)，有pH 為x的鹽酸和pH為y的NaOH 溶液，取Vx L該鹽酸同該NaOH溶液中和，需要Vy LNaOH 溶液。問(wèn)Vx/Vy為多少?

　　(1)若x y=14時(shí)，Vx/Vy_____________.?v填數(shù)值?w

　　(2)若x y=13時(shí)，Vx/Vy_____________.?v填數(shù)值?w

　　(3)若x y>14時(shí)，Vx/Vy_____________?v填表達(dá)式?w,且Vx___________ Vy?v填“>”“<”或“=”?w。(題中x≤6,y≥8)

　　13. 室溫時(shí)，將 pH= 5的H2SO4溶液稀釋10倍，[H ]：[SO42-]=_____;將稀釋后的溶液再稀釋100倍， [H ]：[SO42-]=_____。

　　14. 有一種pH= 12的NA.OH 溶液100mL，要使它的pH值降到11：

　　(1)如果加入蒸餾水，應(yīng)加___________mL。?v不考慮溶液體積效應(yīng)，下同?w

　　(2)如果加入pH= 10的NaOH 溶液，應(yīng)加___________mL。

　　(3)如果加入0.1mol?L-1的鹽酸，應(yīng)加___________mL。

　　【試題答案】

　　一. 選擇題

　　1. C 2. D 3. AB 4. C 5. B

　　6. A 7. D 8. B 9. B 10. D

　　二. 填空題

　　11. 8;6

　　12. (1)1 (2)1/10 (3) 10x y-14 >

　　13. 2：1 ;20：1

　　14. (1)900 (2)1000 (3)8.91

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