2018年高二化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)有哪些
2018年高二化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)有哪些
高二化學(xué)其實(shí)不難，只要找對(duì)方法，從中找到學(xué)習(xí)化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)的樂趣，一切就不會(huì)難啦。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于2018年高二化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有幫助!
2018年高二化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)：溶液中的離子反應(yīng)
第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離平衡
混和物 強(qiáng)電解質(zhì)： 。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4 弱電解質(zhì)： 。如H2O、HClO、NH3· H2O、Cu(OH)2、、H、HO…… 。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2……
1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)是否能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：在水溶液中能否完全電離的電解質(zhì);與溶解度和導(dǎo)電能力無關(guān)。
強(qiáng)電解質(zhì)與弱電質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別：在水溶液中是否(或是否存在電離平衡)
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物
?、赟O2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)
③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4
為強(qiáng)電解質(zhì))---電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。
3.電離平衡——在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)
合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。
4.強(qiáng)弱電解質(zhì)可通過實(shí)驗(yàn)證明進(jìn)行判定的方法有(以CH3COOH簡(jiǎn)寫為HAc為例)：
(1)溶液導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn);
(2)測(cè)0.01mol/LHAc溶液的pH2;
(3)測(cè)NaAc溶液的pH值;pH7，則說明HAc為弱電解質(zhì)
(4)測(cè)pH= a的HAc稀釋100倍后所得溶液pH a +2
(5)將物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液和NaOH溶液等體積混合后溶液呈 性
(6)中和10mLpH=1的HAc溶液消耗pH=13的NaOH溶液的體積 10mL;
(7)將pH=1的HAc溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后溶液呈性
(8)比較物質(zhì)的量濃度相同的HAc溶液與鹽酸分別與同樣的鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率，此法中的
鋅粒的表面積不好確定一模一樣。
5.強(qiáng)酸(HA)與弱酸(HB)的區(qū)別：
(1) 溶液的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，pH(HA)pH(HB)
(2) pH值相同時(shí)，溶液的濃度CHACHB
(3) pH相同時(shí)，加水稀釋同等倍數(shù)后，pHHA pHHB
6.影響因素：
溫度——電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)。
濃度——弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。
同離子效應(yīng)——在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，使電離平衡向
逆方向移動(dòng)。
化學(xué)反應(yīng)——在弱電解質(zhì)溶液中加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時(shí)，可以
使電離平衡向電離方向移動(dòng)。
7.電離方程式的書寫---多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱堿則一步完成電離方程式。
8.水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)，能微弱電離。
+—9.水的離子積常數(shù)——Kw= C(H)×C(OH)
-14Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他稀溶液。25℃時(shí)，Kw =1×10
--+在水溶液中,Kw中的C(OH)、C(H)指溶液中總的離子濃度.
-14常溫下,任何稀的水溶液中均存在離子積常數(shù)，且Kw =1×10 。
+-不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H)=C(OH)
+-+-根據(jù)Kw=C(H)×C(OH) 在特定溫度下為定值，C(H) 和C(OH) 可以互求。
10.影響水的電離平衡移動(dòng)的因素：
?、偕郎兀捍龠M(jìn)水的電離;
?、谒峄驂A抑制水的電離;
③鹽類的水解促進(jìn)水的電離;
+ -12例如：pH=2的硫酸溶液中，由水電離的C(H)=10mol/L
+ -2pH=2的硫酸銨溶液中，由水電離的C(H)=10mol/L，
+ -2 -12所以pH=2的溶液中，由水電離的C(H)可能為10mol/L也可能為10mol/L。反過來，由水電
+ -12離的C(H)=10mol/L的溶液，pH可能為2也可能為12.
11.電離常數(shù)：
K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸 (或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。
電離度：,弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。
第二節(jié) 溶液的酸堿性
1. 溶液的酸堿性取決于溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小。
+-+-+- 酸性：c(H)>c(OH)中性：c(H)=c(OH)堿性： c(H)
2.常溫下(25℃)
+-+ -7酸性溶液：C(H)﹥C(OH)，C(H) ﹥1×10mol/L
+-+ -7中性溶液：C(H)= C(OH)，C(H) = 1×10mol/L
+-+ -7酸性溶液：C(H)﹤C(OH)，C(H) ﹤1×10mol/L
+3.溶液的PH值：表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。 PH= -lg c(H)
+-適用于稀溶液，當(dāng)溶液中c(H)或c(OH)大于1mol時(shí)，直接用濃度表示溶液的酸堿性。
4.PH值越小，酸性越強(qiáng)，PH越大，堿性越強(qiáng)。
PH范圍0—14之間，但PH值等于0的溶液不是酸性最強(qiáng)的溶液， PH值等于14的溶液不是
+堿性最強(qiáng)的溶液。 PH值增加一個(gè)單位C(H)減小10倍
5.測(cè)定溶液酸堿性的常用方法:
a. 酸堿指示劑 (石蕊、酚酞、甲基橙)
b. PH試紙：廣泛PH試紙：1-14，只能讀得整數(shù)
精密PH試紙：精確到0.1.
PH試紙的使用方法：剪下一小塊PH試紙，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒沾取一滴溶
液滴在PH試紙上，半分鐘內(nèi)與比色卡比較，讀出PH值。
c. PH計(jì),它可以精確測(cè)量溶液的PH值。精確到0.01.
6.PH值計(jì)算的常見類型
+(1)溶液的稀釋①.強(qiáng)酸：計(jì)算稀釋后的溶液中的c(H)，直接換算成PH
-+ ②.強(qiáng)堿：計(jì)算稀釋后的溶液中的c(OH)，換算成c(H)再求出PH值。
【小結(jié)】一般情況下，強(qiáng)酸溶液每稀釋10倍，pH值就增加1個(gè)單位，但稀釋后pH值一定小
于7;強(qiáng)堿溶液每稀釋10倍，pH值就減小1個(gè)單位，但稀釋后pH值一定大于7。
(2)強(qiáng)酸與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合
通常兩種稀溶液混合，可認(rèn)為混合后體積為二者體積之和。
+ 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸混合，先算混合后的c(H)，再算pH。
-+-強(qiáng)堿與強(qiáng)堿混合，先算混合后的c(OH)，再由Kw求c(H)及pH，或先算混合后的c(OH)及pOH，
+再求pH。絕對(duì)不能先直接求才c(H)，再按之來算pH。
【經(jīng)驗(yàn)公式】(其中0.3是lg2的近似值)
已知pH的兩強(qiáng)酸等體積混合，混合液的pH=pH小+0.3
已知pH的兩強(qiáng)堿等體積混合，混合液的pH=pH大-0.3
+(3)酸堿混合：先判斷過量，求出剩余的酸或堿的濃度，再求c(H)
+--【注意】 強(qiáng)酸的稀釋根據(jù)c(H)計(jì)算，強(qiáng)堿的的稀釋首先應(yīng)由c(OH)濃計(jì)算出c(OH)稀，讓后據(jù)Kw
++計(jì)算出c(H)，再計(jì)算出PH，不能直接根據(jù)c(H)計(jì)算。
【總結(jié)】溶液的稀釋規(guī)律：
n ①.強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10倍，則pH=a+n;
n 弱酸pH=a，加水稀釋10倍，則a
n 強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10倍，則pH=b-n;
n 弱堿pH=b，加水稀釋10倍，則b>pH>b-n;
②.酸、堿溶液無限稀釋時(shí)，pH只能接近7，但酸不能大于7，堿不能小于7(室溫時(shí)) ③.對(duì)于濃度(或pH)相同的強(qiáng)酸和弱酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸的pH變化幅度大。
+-(4)強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合：其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+OH=H2O，所以在計(jì)算時(shí)用離子方程式做比較簡(jiǎn)單，
2018年高二化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)：各類化合物的鑒別
1.烯烴、二烯、炔烴：
(1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去
(2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。
2.含有炔氫的炔烴：
(1)硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀
(2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。
3.小環(huán)烴：三、四元脂環(huán)烴可使溴的四氯化碳溶液腿色
4.鹵代烴：硝酸銀的醇溶液，生成鹵化銀沉淀;不同結(jié)構(gòu)的鹵代烴生成沉淀的速度不同，叔鹵代烴和烯丙式鹵代烴最快，仲鹵代烴次之，伯鹵代烴需加熱才出現(xiàn)沉淀。
5.醇：
(1)與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣(鑒別6個(gè)碳原子以下的醇);
(2)用盧卡斯試劑鑒別伯、仲、叔醇，叔醇立刻變渾濁，仲醇放置后變渾濁，伯醇放置后也無變化。
6.酚或烯醇類化合物：
(1)用三氯化鐵溶液產(chǎn)生顏色(苯酚產(chǎn)生蘭紫色)。
(2)苯酚與溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
7.羰基化合物：
(1)鑒別所有的醛酮：2，4-二硝基苯肼，產(chǎn)生黃色或橙紅色沉淀;
(2)區(qū)別醛與酮用托倫試劑，醛能生成銀鏡，而酮不能;
(3)區(qū)別芳香醛與脂肪醛或酮與脂肪醛，用斐林試劑，脂肪醛生成磚紅色沉淀，而酮和芳香醛不能;
(4)鑒別甲基酮和具有結(jié)構(gòu)的醇，用碘的氫氧化鈉溶液，生成黃色的碘仿沉淀。
8.甲酸：用托倫試劑，甲酸能生成銀鏡，而其他酸不能。
9.胺：區(qū)別伯、仲、叔胺有兩種方法
(1)用苯磺酰氯或?qū)妆交酋Ｂ?，在NaOH溶液中反應(yīng)，伯胺生成的產(chǎn)物溶于NaOH;仲胺生成的產(chǎn)物不溶于NaOH溶液;叔胺不發(fā)生反應(yīng)。
(2)用NaNO2+HCl：
脂肪胺：伯胺放出氮?dú)?，仲胺生成黃色油狀物，叔胺不反應(yīng)。
芳香胺：伯胺生成重氮鹽，仲胺生成黃色油狀物，叔胺生成綠色固體。
10.糖：
(1)單糖都能與托倫試劑和斐林試劑作用，產(chǎn)生銀鏡或磚紅色沉淀;
(2)葡萄糖與果糖：用溴水可區(qū)別葡萄糖與果糖，葡萄糖能使溴水褪色，而果糖不能。
(3)麥芽糖與蔗糖：用托倫試劑或斐林試劑，麥芽糖可生成銀鏡或磚紅色沉淀，而蔗糖不能。
2018年高二化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)：金屬的計(jì)算題
一、電子守恒與終態(tài)法結(jié)合
例1.向100 mL水中投入K和Al共15 g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為1.8 g
(1)計(jì)算放出H2多少升(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
分析：剩余金屬1.8 g只可能是Al(因鉀要與水反應(yīng))，鉀與水反應(yīng)生成 KOH 和H2，KOH 再與 Al 反應(yīng)(因金屬 Al 有剩余，所以生成的KOH完全反應(yīng))，
2K+2H2O=2KOH+H2↑①
2KOH+ 2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ ②
?、?②得：2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2 + 4H2 ↑
有關(guān)系式 金屬質(zhì)量 ～～～ 氫氣體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)
66 g 44.8 L
15-1.8 V(H2)=8.96 L
(2)過濾出未反應(yīng)的金屬，向?yàn)V液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時(shí)消耗 H2SO4 溶液的體積是多少?
解析：據(jù)Al守恒有關(guān)系式:Al～～～Al(OH)3可計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量。 要使生成的沉淀最多，Al3+全部生成Al(OH)3沉淀,溶液中溶質(zhì)只含K2SO4溶質(zhì)，據(jù)K+與SO42-守恒有關(guān)系式：
2 K ～～～ H2SO4
2 mol 1 mol
0.2 mol 4×V(H2SO4)
V(H2SO4)=25 mL
(3)生成沉淀后，再加入 H2SO4 溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時(shí)消耗 H2SO4 溶液的體積是多少?
解析：沉淀剛好完全溶解時(shí)，溶液中只有 K2SO4 和 Al2(SO4)3。
由電荷守恒有：2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)
所以有n(H2SO4 )=3/ n(Al)+1/2n(K)答案為 100 mL
例2.將5.1 g鎂和鋁投入500 mL,2 mol/L 的鹽酸中，生成氫氣0.5 g，金屬完全溶解。再加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液。
(1)若要使生成的沉淀最多，則應(yīng)加入NaOH溶液的體積是( )。
A . 20 0mL B . 250 mL C. 425 mL D. 560 mL
分析：要使生成的沉淀最多，Mg2+和Al3+全部生成 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 沉淀,溶液中溶質(zhì)只含 NaCl，據(jù) Na+ 與 Cl- 守恒有：
500×2=4×V(NaOH)
所以V(NaOH)=250 mL
(2)生成沉淀的質(zhì)量最多是( )。
A. 22.1 g B. 8.5 g C. 10.2 g D. 13.6 g
分析：從始態(tài)(金屬鎂和鋁)到終態(tài)(Mg(OH)2 和 Al(OH)3)沉淀,固體增加的質(zhì)量為 OH-的質(zhì)量，只要計(jì)算出 OH- 的物質(zhì)的量即可，而OH- 的物質(zhì)的量等于反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，因反應(yīng)中生成氫氣0.5 g，所以轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為氫氣物質(zhì)的量的2倍，即0.5 mol e質(zhì)量，答案為D。
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