高二化學基礎知識

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　　高二化學基礎知識：油脂

　　(1)油脂的組成和結(jié)構(gòu)：油脂屬于酯類，是脂肪和油的統(tǒng)稱.油脂是由多種高級脂肪酸(如硬脂酸、軟脂酸等)與甘油生成的甘油酯.它的結(jié)構(gòu)式表示如下：

　　在結(jié)構(gòu)式中，R1、R2、R3代表飽和烴基或不飽和烴基.若Rl=R2=R3，叫單甘油酯;若R1、R2、R3不相同，則稱為混甘油酯.天然油脂大多數(shù)是混甘油酯.

　　(2)油脂的物理性質(zhì)：

　　①狀態(tài)：由不飽和的油酸形成的甘油酯(油酸甘油酯)熔點較低，常溫下呈液態(tài)，稱為油;而由飽和的軟脂酸或硬脂酸生成的甘油酯(軟脂酸甘油酯、硬脂酸甘油酯)熔點較高，常溫下呈固態(tài)，稱為脂肪.油脂是油和脂肪的混合物.

　?、谌芙庑裕翰蝗苡谒?，易溶于有機溶劑(工業(yè)上根據(jù)這一性質(zhì)，常用有機溶劑來提取植物種子里的油).

　　(3)油脂的化學性質(zhì)：

　　①油脂的氫化(又叫做油脂的硬化).油酸甘油酯分子中含C=C鍵，具有烯烴的性質(zhì).例如，油脂與H2發(fā)生加成反應，生成脂肪：

　　油酸甘油酯(油)硬脂酸甘油酯(脂肪)

　　說明 工業(yè)上常利用油脂的氫化反應把多種植物油轉(zhuǎn)變成硬化油(人造脂肪).硬化油性質(zhì)穩(wěn)定，不易變質(zhì)，便于運輸，可用作制造肥皂、脂肪酸、甘油、人造奶油等的原料.

　?、谟椭乃?油脂屬于酯類的一種，具有酯的通性.

　　a.在無機酸做催化劑的條件下，油脂能水解生成甘油和高級脂肪酸(工業(yè)制取高級脂肪酸和甘油的原理).例如：

　　(C17H35COO)3C3H5 + 3H2O 3C17H35COOH + C3H5(OH)3

　　硬脂酸甘油酯

　　b.皂化反應.在堿性條件下，油脂水解徹底，發(fā)生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鹽(肥皂的有效成分).例如：

　　(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH —→ 3C17H35COONa + C3H5(OH)3

　　高二化學基礎知識：蛋白質(zhì)

　　(1)存在：蛋白質(zhì)廣泛存在于生物體內(nèi)，是組成細胞的基礎物質(zhì).動物的肌肉、皮膚、發(fā)、毛、蹄、角等的主要成分都是蛋白質(zhì).植物的種子、莖中含有豐富的蛋白質(zhì).酶、激素、細菌、抵抗疾病的抗體等，都含有蛋白質(zhì).

　　(2)組成元素：C、H、O、N、S等.蛋白質(zhì)是由不同的氨基酸通過發(fā)生縮聚反應而成的天然高分子化合物.

　　(3)性質(zhì)：

　　①水解.在酸、堿或酶的作用下，能發(fā)生水解，水解的最終產(chǎn)物是氨基酸.

　?、邴}析.向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機鹽(如銨鹽、鈉鹽等)溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出.

　　說明 a.蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化.b.蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析后，性質(zhì)不改變，析出的蛋白質(zhì)加水后又可重新溶解.因此，鹽析是可逆的.例如，向雞蛋白溶液中加入(NH4)2SO4的飽和溶液，有沉淀生成，再加入水，生成的沉淀又溶解.c.利用蛋白質(zhì)的鹽析，可分離、提純蛋白質(zhì).

　?、圩冃?在熱、酸、堿、重金屬鹽、紫外線、有機溶劑的作用下，蛋白質(zhì)的性質(zhì)發(fā)生改變而凝結(jié).

　　說明 蛋白質(zhì)的變性是化學變化.蛋白質(zhì)變性后，不僅喪失了原有的可溶性，同時也失去了生理活性.因此，蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，經(jīng)變性析出的蛋白質(zhì)，加水后不能再重新溶解.

　?、茴伾磻?含苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃HNO3作用后，呈黃色.例如，在使用濃HNO3時，不慎將濃HNO3濺到皮膚上而使皮膚呈現(xiàn)黃色.

　?、葑茻鞍踪|(zhì)時，有燒焦羽毛的味.利用此性質(zhì)，可用來鑒別蛋白質(zhì)與纖維素(纖維素燃燒后，產(chǎn)生的是無味的CO2和H2O).

　　酶催化作用的特點

　　(1)條件溫和，不需加熱.在接近體溫和接近中性的條件下，酶就可以起作用.在30℃～50C之間酶的活性最強，超過適宜的溫度時，酶將失去活性.

　　(2)具有高度的專一性.如蛋白酶只能催化蛋白質(zhì)的水解反應;淀粉酶只對淀粉起催化作用;等等.

　　(3)具有高效催化作用.酶催化的化學反應速率，比普通催化劑高107～1013倍.

　　高二化學基礎知識：磷

　　一、磷的物理性質(zhì)

　　白磷：白色蠟狀固體,不溶于水和酒精,易溶于CS2.密度比水大,著火點為40度,可自燃,實驗室保存在水中.

　　紅磷：紅棕色粉末狀固體,不溶于水和酒精,也不溶于CS2.著火點為240度,易潮解.

　　二、結(jié)構(gòu)

　　白磷與紅磷互為同素異形體.白磷為正四面體型結(jié)構(gòu),鍵角為60度,分子式為P4,紅磷結(jié)構(gòu)復雜,用P表示.

　　三、磷的化學性質(zhì)

　　1、相互轉(zhuǎn)化

　　隔絕空氣加熱至260攝氏度

　　白磷 紅磷

　　隔絕空氣加熱至416攝氏度再凝華

　　2、與氧氣反應

　　白磷：P4+5O2=2P2O5(條件是點燃)

　　紅磷：4P+5O2=2P2O5(條件是點燃)

　　現(xiàn)象均為產(chǎn)生白煙

　　3、與氯氣的反應

　　2P+3Cl2=2PCl3(條件是點燃,現(xiàn)象是白霧)

　　2P+5Cl2=2PCl5(條件是點燃,現(xiàn)象是白煙)

　　實際上無論是磷過量還是氯氣過量,現(xiàn)象都是白色煙霧.只是最終產(chǎn)物不同.當二者比大于2:3時,產(chǎn)物為PCl3,當二者比小于2:5時,產(chǎn)物為PCl5,在二者之間時,產(chǎn)物為二者的混合物.