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2015高二化學(xué)第一學(xué)期測試題

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  化學(xué)是一門有趣的學(xué)科,你覺得呢?下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家收集整理的2015高二化學(xué)第一學(xué)期測試題目,相信這些文字對你會有所幫助的。

  2015高二化學(xué)第一學(xué)期測試題:

  一、選擇題(本題包括20小題,1-10每小題2分,11-20每小題3分,共計(jì)50分;每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

  1.水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是( )

  A. 4℃時(shí),純水的pH=7

  B. 溫度升高,純水中的c(H+) 增大,c(OH﹣)減小

  C. 水的電離程度很小,純水中主要存在形態(tài)是水分子

  D. 向水中加入酸或堿,都可抑制水的電離,使水的離子積減小

  2.室溫下,向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )

  A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

  B. 溶液中c(OH-)增大

  C. 醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大

  D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7

  3.下列水解的離子方程式正確的是( )

  A.NH4++H2O NH3•H2O+H+ B.Br-+H2O HBr+OH-

  C.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- D.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+

  4.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

  A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸

  B.用托盤天平稱量25.20g NaCl

  C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3

  D.用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí),用去某濃度的堿溶液21.70mL

  5.在電解水制取H2和O2時(shí),為了增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性,常常要加入一些電解質(zhì),最好選用下列物質(zhì)中的( )

  A. HCl B. Na2SO4 C. CuSO4 D. NaCl

  6.下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是( )

  A B C D

  銅的冶煉 鐵上鍍銀 防止Fe被腐蝕 構(gòu)成銅鋅原電池

  A. A B. B C. C D. D

  7.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中相差不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):

  酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3

  Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

  根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù),判斷以下說法中不正確的是( )

  A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

  B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸

  C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式可表示為H2SO4===2H++SO2-4

  D.水對于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱

  8.下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng),只生成一種一氯代烴的是( )

  A.CH3CH2CH2CH3 B.CH3CH(CH3)2

  C.CH3C(CH3)3 D.(CH3)2CHCH2CH3

  9.室溫下,下列各組離子在有限定條件的溶液中一定能大量共存的是( )

  A. 由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10﹣12 mol•L一1的溶液中:K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

  B. 室溫下,pH=7的溶液中:Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

  C. 室溫下,pH=13的溶液中:K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣

  D. pH=13的溶液中:K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

  10.下列有關(guān)說法正確的是( )

  A.AlCl3溶液蒸干、灼燒至恒重,最終剩余固體是AlCl3

  B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體,c(Ba2+)增大

  C.將純水加熱至較高溫度,KW變大、pH變小、呈酸性

  D.鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去

  11.室溫下某強(qiáng)酸溶液pH=a,某強(qiáng)堿溶液pH=b,已知a+b=12,酸堿溶液混合后pH=7,則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為( )

  A.V(堿)=V(酸) B.V(酸)=100V(堿)

  C.V(堿)=100V(酸) D.V(堿)=1000V(酸)

  12.下列五種烴①2-甲基丁烷 ②2,2-二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷,按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是( )

  A.①>②>③>④>⑤       B.②>③>⑤>④>①

  C.③>①>②>⑤>④       D.④>⑤>②>①>③

  13.能說明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )

  A. 某溫度下,測得溶液的pH<7

  B. 溶液中c(Na+)=c(A2﹣)

  C. 溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多種微粒

  D. NaHA溶液可與等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)

  14.有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液,其物質(zhì)的量濃度相等,現(xiàn)向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR1+CO2+H2O=2HR1+Na2CO3。HR和HR1的酸性強(qiáng)弱比較,正確的是( )

  A.HR較弱 B.HR1較弱 C.兩者相同 D.無法比較

  15.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí),通電一段時(shí)間后,向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為( )

  A.0.4 mol  B.0.5 mol  C.0.6 mol  D.0.8 mol

  16.下列說法正確的是( )

  A.室溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4

  B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

  C.用0.200 0 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol•L-1),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和

  D.相同溫度下,將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol•L-1鹽酸、③0.1 mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol•L-1硝酸銀溶液中,Ag+濃度:①>④=②>③

  17.在下圖裝置中,若通電一段時(shí)間后,甲裝置中Cl-有剩余,乙裝置左側(cè)電極質(zhì)量增加,則下列說法錯誤的是( )

  A.乙中左側(cè)電極反應(yīng)式:Cu2++2e-===Cu

  B.電解過程中裝置丙的溶液pH無變化

  C.向甲中通入適量的HCl氣體,可使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)

  D.當(dāng)甲裝置中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L氣體時(shí),Cu電極上質(zhì)量增加43.2 g

  18.室溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )

  A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)

  B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)

  C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)

  D.0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合:

  2 c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

  19.將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍,稀釋后溶液中c(SO42-):c(H+)約為( )

  A.1:1 B.1:2 C.1:10 D.10:11

  20.常溫下,用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1 CH3COOH溶液,所得滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( )

  A.點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

  B.點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

  C.點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

  D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

  二、非選擇題(本題包括4道大題,共計(jì)50分)

  21.(1)下列各組物質(zhì):①金剛石和C60 ②H、D和T ③乙烷和已烷

 ?、蹸H3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中,互為同位素的是(填序號,下同)__ ___,互為同素異形體的是_ __,互為同系物的是_____,屬于同分異構(gòu)體的是__ ___。

  (2)請寫出2,3-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡式:

  (3)請用系統(tǒng)命名法命名該烷烴CH3CH(C2H5)CH(CH3)2:

  22.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(CH3COOH)的總酸量(g/100 mL)。

 ?、?實(shí)驗(yàn)步驟:

  (1)量取10.00 mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL________(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測白醋溶液。

  (2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴________作指示劑。

  (3)讀取盛裝0.100 0 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

  (4)滴定。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。

  Ⅱ.數(shù)據(jù)記錄:

  滴定次數(shù) 1 2 3 4

  V(樣品) (mL) 20.00 20.00 20.00 20.00

  V(NaOH)(消耗) (mL) 15.95 15.00 15.05 14.95

 ?、?數(shù)據(jù)處理:

  某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:

  平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。

  (5)指出他的計(jì)算的不合理之處:__________________;按正確數(shù)據(jù)處理,可得市售白醋總酸量=________g/100 mL。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字)

  23.如下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。

  (1)甲池是________裝置。

  (2)乙池中A(石墨)電極的名稱是________。

  (3)寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式:_________________________。

  (4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

  (5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí),甲池中理論上消耗O2________ mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況);此時(shí)丙池某電極上析出0.60 g某金屬,則丙池中的某鹽溶液可能是________(填序號)。

  A.MgSO4  B.CuSO4 C.NaCl  D.AgNO3

  24. (Ⅰ)室溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示:

  實(shí)驗(yàn)

  編號 HA的物質(zhì)的量

  濃度(mol/L) NaOH的物質(zhì)的

  量濃度(mol/L) 混合后

  溶液的pH

  甲 0.1 0.1 pH=a

  乙 0.12 0.1 pH=7

  丙 0.2 0.1 pH>7

  丁 0.1 0.1 pH=10

  (1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸? (2)乙組混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是

  A.前者大 B.后者大

  C.二者相等 D.無法判斷

  (3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

  (4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):

  c(Na+)-c(A-)=________mol/L。

  (Ⅱ)某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是:

  H2B===H++HB-  HB- H++B2-

  回答下列問題:

  (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是________。

  A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L

  B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L

  C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

  D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)

  (III)已知:25 ℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。

  (6)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí),常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解釋)__________________________________________________________。

  萬一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為_____mol/L。

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