不管是學(xué)習(xí)還是復(fù)習(xí)，都離不開試卷的輔助。下面是學(xué)習(xí)啦小編收集整理的高二化學(xué)化學(xué)電源測試題目及其參考答案以供大家學(xué)習(xí)。

　　高二化學(xué)化學(xué)電源測試題目及答案

　　1.(2011•福建高考)研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質(zhì)，使用時(shí)加入水即可放電。關(guān)于該電池的下列說法不正確的是(　　)

　　A.水既是氧化劑又是溶劑

　　B.放電時(shí)正極上有氫氣生成

　　C.放電時(shí)OH-向正極移動(dòng)

　　D.總反應(yīng)為2Li+2H2O===2LiOH+H2↑

　　解析：根據(jù)題給信息鋰水電池的反應(yīng)方程式為2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，D正確;在反應(yīng)中氫元素化合價(jià)降低，因此H2O做氧化劑，同時(shí)又起到溶劑的作用，A正確;放電時(shí)正極反應(yīng)為2H2O+2e-===2OH-+H2↑，B正確;正極周圍聚集大量OH-，因此溶液中的陽離子Li+向正極移動(dòng)，負(fù)極周圍聚集大量Li+，因此溶液中的陰離子OH-向負(fù)極移動(dòng)，C錯(cuò)誤。

　　答案：C

　　2.(2011•安徽高考)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl===Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是(　　)

　　A.正極反應(yīng)式：Ag+Cl--e-=AgCl

　　B.每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子

　　C.Na+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)

　　D.AgCl是還原產(chǎn)物

　　解析：由電池總反應(yīng)可知銀失去電子被氧化得氧化產(chǎn)物，即銀做負(fù)極，產(chǎn)物AgCl是氧化產(chǎn)物，A、D都不正確;在原電池中陽離子在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以陽離子向電池的正極移動(dòng)，C錯(cuò)誤;化合物Na2Mn5O10中Mn元素的化合價(jià)是+18/5價(jià)，所以每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(4-18/5)×5=2 mol，因此選項(xiàng)B正確。

　　答案：B

　　3.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNO3的U形管)構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是(　　)

　?、僭谕怆娐分?，電流由銅電極流向銀電極

　　②正極反應(yīng)為Ag++e-===Ag

　?、蹖?shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

　?、軐~片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

　　A.①②　　B.②③　　C.②④　　D.③④

　　解析：該原電池中Cu作負(fù)極，Ag作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-===Cu2+，正極反應(yīng)式為Ag++e-===Ag，因此②對;在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以①錯(cuò);沒有鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，所以③錯(cuò);無論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng)，所以④對。

　　答案：C

　　4.科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為(　　)

　　A.H2+2OH-===2H2O+2e-

　　B.O2+4H++4e-===2H2O

　　C.H2-2e-===2H+

　　D.O2+2H2O+4e-===4OH-

　　解析：由題意可知在以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池中，負(fù)極電極反應(yīng)式為H2-2e-===2H+，正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+===2H2O。

　　答案：C

　　5.下列說法正確的是(　　)

　　A.堿性鋅錳電池是二次電池

　　B.鉛蓄電池是一次電池

　　C.二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電，能重復(fù)使用

　　D.燃料電池沒有將氧化劑、還原劑全部儲存在電池內(nèi)部

　　解析：A中堿性鋅錳電池為一次電池;B中鉛蓄電池為二次電池。

　　答案：CD

　　6.銀-鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為2Ag+Zn(OH)2????充電放電Ag2O+Zn+H2O，在此電池放電時(shí)，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(　　)

　　A.Ag　　　　　　　
　　B.Zn(OH)2

　　C.Ag2O D.Zn

　　解析：判斷電池的正、負(fù)極，一定要從電極反應(yīng)中得失電子情況判斷。放電時(shí)反應(yīng)為Ag+12O+Zn0+H2O===2Ag0+Zn+2 (OH)2，原電池中失去電子的物質(zhì)作負(fù)極。

　　答案：D

　　7.日常所用干電池的電極分別為碳棒(上面有銅帽)和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2做電解質(zhì)(其中加入MnO2吸收H2)，電極反應(yīng)式可簡化為Zn―→Zn2++2e-，2NH+4+2e-―→2NH3+H2(NH3與Zn2+能生成一種穩(wěn)定的物質(zhì))。根據(jù)上述判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

　　A.鋅為正極，碳為負(fù)極

　　B.鋅為負(fù)極，碳為正極

　　C.工作時(shí)，電子由碳極經(jīng)外電路流向鋅極

　　D.長時(shí)間連續(xù)使用時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

　　解析：由兩極反應(yīng)式可知Zn作負(fù)極，碳棒作正極，A項(xiàng)不正確，B正確;原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極;由于Zn又被溶解，所以易造成內(nèi)部糊狀物流出，D項(xiàng)正確。

　　答案：BD

　　8.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是(　　)

　　A.利用電池外殼的金屬材料

　　B.防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

　　C.不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

　　D.回收其中的石墨電極

　　解析：廢舊電池中含有的Cd、Hg、Pb等重金屬離子會對土壤及水源造成嚴(yán)重污染，為防止其污染的發(fā)生，必須對其回收，集中處理，這是回收的最主要原因。

　　答案：B

　　9.下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.依據(jù)原電池的原理設(shè)計(jì)出了化學(xué)電源

　　B.原電池是化學(xué)電源的雛形

　　C.原電池輸出電能的能力，取決于組成原電池的負(fù)極材料的活潑性

　　D.氧化還原反應(yīng)所釋放的化學(xué)能，是化學(xué)電源的能量來源

　　解析：原電池輸出電能的能力取決于單位質(zhì)量或單位體積所能輸出電量的多少，不取于負(fù)極材料的活潑性。

　　答案：C

　　10.如圖所示為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照圖示，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

　　A.a電極是負(fù)極

　　B.b電極的電極反應(yīng)：4OH--4e-===2H2O+O2↑

　　C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

　　D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

　　解析：燃料電池中H2為負(fù)極，O2為正極，反應(yīng)分別為H2-2e-===2H+，O2+4e-+2H2O===4OH-。

　　答案：B

　　11.(2011•山東高考題)科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。

　　(1)實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是__________。

　　(2)下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS===Na2Sx，正極的電極反應(yīng)為__________________________________。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是____________________________。與鉛蓄電池相比，消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的______倍。

　　(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH______(填“增大”“減小”或“不變”)，Na2S溶液長期放置有硫析出，原因?yàn)開____________(用離子方程式表示)。

　　解析：(1)乙醇中還有羥基可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑;單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，在加熱時(shí)可與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此要清洗附著在試管壁上的硫，可選用CS2或熱的氫氧化鈉溶液。

　　(2)由電池反應(yīng)可以看出金屬鈉失去電子作為負(fù)極，單質(zhì)硫得電子被還原成S2-x，所以正極的電極反應(yīng)式為xS+2e-===S2-x;由于原電池內(nèi)部要靠離子的定向運(yùn)動(dòng)而導(dǎo)電，同時(shí)鈉和硫極易化合，所以也必須把二者隔離開，因此其作用是離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫;在鉛蓄電池中鉛作負(fù)極，反應(yīng)式為Pb(s)+SO2-4(aq)-2e-===PbSO4(s)，因此當(dāng)消耗1 mol即207 g鉛時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子，而207 g鈉可以失去的電子數(shù)為20723=9(mol)，所以鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的9/2=4.5倍。

　　(3)Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-水解顯堿性，所以c(H+)最小。但由于水解程度很小，大部分S2-還在溶液中。因?yàn)闅淞蛩釋儆诙跛?，所以S2-水解時(shí)分兩步進(jìn)行且以第一步水解為主，方程式為S2-+H2O===HS-+OH-、HS-+H2O===H2S+OH-，因此Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+);由于S2-極易與Cu2+結(jié)合形成CuS沉淀而抑制S2-水解，因此溶液的堿性會降低，酸性會增強(qiáng)，方程式為S2-+Cu2+===CuS↓。S2-處于最低化合價(jià)-2價(jià)，極易失去電子而被氧化，空氣中含有氧氣可氧化S2-而生成單質(zhì)硫，方程式為2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-

　　答案：(1)2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑　CS2或熱的氫氧化鈉溶液

　　(2)xS+2e-===S2-x　離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫　4.5

　　(3)c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)　減小　2S2-+O2+2H2O===2S↓+4OH-

　　12.熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

　　負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO2-3===4CO2+4e-

　　正極反應(yīng)式： _______________________________________。

　　總電池反應(yīng)式： _____________________________________。

　　解析：原電池的反應(yīng)原理，就是利用氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移。在負(fù)極CO失電子，且消耗了CO2-3，在正極得電子的就是O2，再與CO2結(jié)合生成CO2-3，正極方程式為O2+2CO2+4e-===2CO2-3，正極與負(fù)極生成和消耗的CO2-3的量相等，所以總反應(yīng)方程式為2CO+O2===2CO2。

　　答案：O2+2CO2+4e-===2CO2-3　2CO+O2===2CO2

　　13.航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，甲烷電池以KOH溶液為電解質(zhì)，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+2OH-===CO2-3+3H2O。

　　(1)負(fù)極上的電極反應(yīng)為________________________。

　　(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6 L O2時(shí)，有__________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

　　(3)開始放電時(shí)，正極附近溶液的pH__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

　　解析：由總反應(yīng)式知CH4失電子被氧化生成CO2-3，一定有OH-參與反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-===CO2-3+7H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-===4OH-。根據(jù)正極反應(yīng)式知1 mol O2消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移4 mol e-，n(O2)=0.25 mol，故有1 mol電子轉(zhuǎn)移。放電時(shí)，正極產(chǎn)生OH-，故溶液的pH增大。

　　答案：(1)CH4+10OH--8e-===CO2-3+7H2O

　　(2)1　(3)增大