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高二化學(xué)影響化學(xué)平衡的因素測(cè)試題答案(2)

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  11.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g)+C(s)??2CO(g) ΔH>0,達(dá)到平衡后,改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化?

  (1)增加C,平衡__________,c(CO)__________。

  (2)減小密閉容器體積,保持溫度不變,則平衡__________,c(CO2)__________。

  (3)通入N2,保持密閉容器體積不變,溫度不變,則平衡__________,c(CO2)__________。

  (4)保持密閉容器體積不變,升高溫度,則平衡__________,c(CO)__________。

  解析:(1)C為固體,增加C,其濃度并不變,平衡不發(fā)生移動(dòng);(2)減小容器體積,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),向氣體體積減小的方向移動(dòng);(3)通入的N2不參加反應(yīng),并且密閉容器體積和溫度不變時(shí),各物質(zhì)的濃度并不變,平衡不發(fā)生移動(dòng);(4)其他條件相同,升高溫度,平衡向吸熱方向移動(dòng)。

  答案:(1)不移動(dòng) 不變 (2)向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 增大 (3)不移動(dòng) 不變 (4)向正反應(yīng)方向移動(dòng) 增大

  12.如下圖所示,燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體,中間止水夾K夾緊,燒杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl的溶液中放入25 gNaOH固體,同時(shí)向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體,攪拌使之溶解。

  (1)A瓶中氣體顏色__________,理由是_____________________。

  (2)B瓶中氣體顏色__________,理由是_____________________。

  解析:NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),使溶液及A中氣體溫度升高,故使平衡2NO2??N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))向左移動(dòng),氣體顏色變深;NH4NO3溶于水要吸熱,溶液溫度降低,使上述平衡向右移動(dòng),氣體顏色變淺。新課標(biāo)第一網(wǎng)

  答案:(1)變深 甲中NaOH溶解放熱,中和HCl也放熱,使溶液及A中氣體溫度升高,2NO2??N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))平衡向左移動(dòng),NO2濃度增大,顏色加深

  (2)變淺 乙中NH4NO3溶解吸熱,使溶液及B中氣體溫度降低,使反應(yīng)2NO2??N2O4(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))向右移動(dòng),NO2濃度減小,顏色變淺

  能力提升

  13.(2011•福建高考)25 ℃時(shí),在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過(guò)量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):

  Sn(s)+Pb2+(aq)??Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(  )

  A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后,c(Pb2+)增大

  B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小

  C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說(shuō)明該反應(yīng)ΔH>0

  D.25 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.2

  解析:金屬活潑性Sn>Pb,向平衡體系中加入鉛后,c(Pb2+)不變,A錯(cuò)誤;加入少量Sn(NO3)2固體,c(Sn2+)增大,平衡逆向移動(dòng),c(Pb2+)增大,B錯(cuò)誤;升溫c(Pb2+)增大,說(shuō)明平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱,C錯(cuò)誤;由方程式和圖示數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)K=cSn2+cPb2+=0.220.1=2.2,D正確。

  答案:Dxkb1.com

  14.反應(yīng)A(g)+B(g)??C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。

  (1)該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

  (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是________________________。

  (3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?________,原因是______________________________________。

  (4)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1__________,E2__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

  解析:由圖可知反應(yīng)物的能量比生成物的能量高,所以該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)。根據(jù)勒夏特列原理,當(dāng)溫度升高時(shí),平衡應(yīng)向著能夠削弱這種改變的方向移動(dòng),即逆向移動(dòng),所以A、B的轉(zhuǎn)化率都要減小。加入了催化劑是降低了活化能,增加了活化分子,所以反應(yīng)速率加快了,但反應(yīng)物和生成物之間的能量差是沒(méi)有變化的,降低活化能使E1、E2都減小。

  答案:(1)放熱

  (2)減小 根據(jù)勒夏特列原理,升高溫度有利于平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),因而該反應(yīng)中A的轉(zhuǎn)化率減小

  (3)沒(méi)有 催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑,不能改變化學(xué)反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)的能量,因此對(duì)反應(yīng)熱沒(méi)有影響 (4)減小 減小

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