特黄特色三级在线观看免费,看黄色片子免费,色综合久,欧美在线视频看看,高潮胡言乱语对白刺激国产,伊人网成人,中文字幕亚洲一碰就硬老熟妇

學習啦>學習方法>高中學習方法>高二學習方法>高二化學>

高二化學影響化學平衡的因素測試題答案(2)

時間: 淑航658 分享

  11.在密閉容器中進行下列反應:CO2(g)+C(s)??2CO(g) ΔH>0,達到平衡后,改變下列條件,則指定物質的濃度及平衡如何變化?

  (1)增加C,平衡__________,c(CO)__________。

  (2)減小密閉容器體積,保持溫度不變,則平衡__________,c(CO2)__________。

  (3)通入N2,保持密閉容器體積不變,溫度不變,則平衡__________,c(CO2)__________。

  (4)保持密閉容器體積不變,升高溫度,則平衡__________,c(CO)__________。

  解析:(1)C為固體,增加C,其濃度并不變,平衡不發(fā)生移動;(2)減小容器體積,相當于增大壓強,向氣體體積減小的方向移動;(3)通入的N2不參加反應,并且密閉容器體積和溫度不變時,各物質的濃度并不變,平衡不發(fā)生移動;(4)其他條件相同,升高溫度,平衡向吸熱方向移動。

  答案:(1)不移動 不變 (2)向逆反應方向移動 增大 (3)不移動 不變 (4)向正反應方向移動 增大

  12.如下圖所示,燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體,中間止水夾K夾緊,燒杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl的溶液中放入25 gNaOH固體,同時向燒杯乙中放入25 g NH4NO3固體,攪拌使之溶解。

  (1)A瓶中氣體顏色__________,理由是_____________________。

  (2)B瓶中氣體顏色__________,理由是_____________________。

  解析:NaOH與鹽酸發(fā)生中和反應為放熱反應,使溶液及A中氣體溫度升高,故使平衡2NO2??N2O4(正反應為放熱反應)向左移動,氣體顏色變深;NH4NO3溶于水要吸熱,溶液溫度降低,使上述平衡向右移動,氣體顏色變淺。新課標第一網(wǎng)

  答案:(1)變深 甲中NaOH溶解放熱,中和HCl也放熱,使溶液及A中氣體溫度升高,2NO2??N2O4(正反應為放熱反應)平衡向左移動,NO2濃度增大,顏色加深

  (2)變淺 乙中NH4NO3溶解吸熱,使溶液及B中氣體溫度降低,使反應2NO2??N2O4(正反應為放熱反應)向右移動,NO2濃度減小,顏色變淺

  能力提升

  13.(2011•福建高考)25 ℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應:

  Sn(s)+Pb2+(aq)??Sn2+(aq)+Pb(s),體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是(  )

  A.往平衡體系中加入少量金屬鉛后,c(Pb2+)增大

  B.往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后,c(Pb2+)變小

  C.升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應ΔH>0

  D.25 ℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2.2

  解析:金屬活潑性Sn>Pb,向平衡體系中加入鉛后,c(Pb2+)不變,A錯誤;加入少量Sn(NO3)2固體,c(Sn2+)增大,平衡逆向移動,c(Pb2+)增大,B錯誤;升溫c(Pb2+)增大,說明平衡逆向移動,正反應放熱,C錯誤;由方程式和圖示數(shù)據(jù)得平衡常數(shù)K=cSn2+cPb2+=0.220.1=2.2,D正確。

  答案:Dxkb1.com

  14.反應A(g)+B(g)??C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

  (1)該反應是__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

  (2)當反應達到平衡時,升高溫度,A的轉化率__________(填“增大”“減小”或“不變”),原因是________________________。

  (3)反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響?________,原因是______________________________________。

  (4)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E1和E2的變化是:E1__________,E2__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

  解析:由圖可知反應物的能量比生成物的能量高,所以該反應是一個放熱反應。根據(jù)勒夏特列原理,當溫度升高時,平衡應向著能夠削弱這種改變的方向移動,即逆向移動,所以A、B的轉化率都要減小。加入了催化劑是降低了活化能,增加了活化分子,所以反應速率加快了,但反應物和生成物之間的能量差是沒有變化的,降低活化能使E1、E2都減小。

  答案:(1)放熱

  (2)減小 根據(jù)勒夏特列原理,升高溫度有利于平衡向吸熱反應方向移動,因而該反應中A的轉化率減小

  (3)沒有 催化劑只能改變化學反應的速率和途徑,不能改變化學反應的始態(tài)和終態(tài)的能量,因此對反應熱沒有影響 (4)減小 減小

294863