高二化學水解方程式

　　通過學習化學我們知道，水解是物質(zhì)與水發(fā)生的導致物質(zhì)發(fā)生分解的反應。下面是由學習啦小編帶來的高二化學水解方程式，著重講解證明它們的重要性。

　　高二化學水解方程式：

　　1、單水解---可逆水解

　　NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2O

　　FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

　　AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

　　CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3電離大于水解)

　　Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–

　　NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–

　　NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　HSO3-+H2O H2SO3+OH-

　　Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–

　　NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步，二步不能疊加)

　　HS-+H2O H2S+OH-

　　Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–

　　Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–

　　NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–

　　CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–

　　C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–

　　2、雙水解

　　CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2O

　　NH4F+H2O HF+NH3•H2O

　　Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ (隔絕空氣，密封保存)

　　Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔絕空氣，密封保存)

　　Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經(jīng)毒劑)

　　CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔絕空氣，密封保存)

　　C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH

　　高二化學水解知識點：

　　(1)有弱才水解

　　要求鹽要有弱酸根離子或者弱堿金屬離子(包括銨離子).

　　如：NaCl中的Na+對應的堿是強堿NaOH,則Na+是強堿金屬離子,不會水解.NaCl中的Cl-對應的酸是強酸HCl ,則Cl-是強酸根離子,也不會水解.

　　所以,NaCl在水溶液中不會發(fā)生水解.

　　又如：CH3COONa中的CH3COO-對應的是弱酸CH3COOH,則CH3COO-是弱酸根離子,會水解.消耗H2O電離出的H+,結(jié)合成CH3OOH分子.使得水中OH-多出.

　　所以,CH3COONa的水溶液顯堿性.

　　(2)越弱越水解

　　鹽中的離子對應的酸或堿的酸性越弱或堿性越弱,水解的程度越大.

　　如：Na2CO3和Na2SO3

　　CO3^2-對應的酸是H2CO3;SO3^2-對應的酸是H2SO3

　　由于H2CO3的酸性弱于H2SO3

　　則,CO3^2-的水解程度比SO3^2-的水解程度更大,結(jié)合的H+更多.

　　所以,Na2CO3的堿性比NaSO3的堿性強.

　　(3)雙弱雙水解

　　當鹽中的陽離子對應的堿是弱堿并且鹽中的陰離子對應的是弱酸時,則鹽的這兩種離子都會發(fā)生水解.陽離子水解結(jié)合水電離出的OH-;陰離子水解結(jié)合水電離出的H+,所以雙水解發(fā)生的程度往往較大.

　　如：CH3COONH4 中的NH4+對應的堿是弱堿NH3*H2O ;CH3COO-對應的酸是弱酸CH3COOH

　　則NH4+和CH3COO-都會發(fā)生水解,NH4+結(jié)合OH-形成NH3*H2O;CH3COO-結(jié)合H+形成CH3COOH,相互促進,水解程度較大.

　　(4)誰強顯誰性

　　主要是針對雙水解的鹽,即弱酸弱堿鹽,由于鹽中的陰離子水解結(jié)合H+,陽離子水解結(jié)合OH-

　　要判斷鹽溶液的酸堿性,則要比較陰離子的水解成度和陽離子的水解程度的大小.

　　如：(NH4)CO3 ,由于NH3的堿性比H2CO3的酸性強(實際上比較的是兩者的電離度,中學不做要求,只需記憶),則NH4+的水解程度比CO3^2-的水解程度弱,使得水溶液中消耗的H+更多,有OH-多出.

　　所以,(NH4)2CO3 溶液顯堿性.

　　又如：CH3COONH4,由于NH3的堿性和CH3COOH的酸性相當,則NH4+的水解度和CH3COO-的程度差不多,使得水溶液中的H+和OH-也差不多.

　　所以CH3COONH4溶液顯中性.

　　再如：(NH4)2SO3,由于NH3的堿性比H2SO3的酸性弱,則NH4+的水解度比SO3^2-的水解度大,使得水溶液中消耗的OH-更多,有H+多出.

　　所以,(NH4)2SO3溶液顯酸性.