高二化學(xué)試卷題目及答案
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高二化學(xué)試卷題目及答案
高二階段的化學(xué)學(xué)習(xí)不再拘泥于理論知識，實驗題目開始在試卷上占據(jù)高比例。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的高二化學(xué)試卷題目及答案，相信是你所需要的題目。高二化學(xué)試卷題目：
可能用到的數(shù)據(jù)：lg3=0.5 相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag108一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A.糖類、蛋白質(zhì)、合成高分子化合物都能發(fā)生水解反應(yīng)
B.將廢棄的塑料袋回收進行露天焚燒，以解決“白色污染”問題
C.用油料作物生產(chǎn)的植物油與從石油中提取的各種礦物油成分不同
D.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色
2. 向蒸餾水中加入少量下列物質(zhì)，能促進水電離的是
A. 氨水 B. 稀鹽酸 C. 硫酸氫鈉 D. 醋酸鈉
3. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A.羥基的電子式 ∶‥O‥O∶OHOH B.丙烯的球棍模型
4. 某同學(xué)寫出的下列烷烴的名稱正確的是
A. 2, 5-二甲基-3-乙基己烷 B. 2-甲基-4-乙基戊烷
C. 1, 2-二甲基戊烷 D. 3-甲基-4-乙基戊烷
5. 下列反應(yīng)的有機產(chǎn)物為純凈物的是
A.乙烷和Cl2混合后受光照 B.氯乙烯加聚
C.乙炔和HBr加成 D.乙烯和HCl加成
6. 分子中存在π鍵，且碳原子全部以sp雜化軌道成鍵的是
A. CH3CH3 B. CH2=CH2 C. CH≡CH D.
A.用熱的純堿水洗油污 B.用NH4Cl或ZnCl2溶液作焊接金屬的除銹劑
C.用明礬作凈水劑 D.用NaHCO3作發(fā)酵粉時加入檸檬酸
8. 下列敘述不正確的是
A. 烯烴、炔烴、芳香烴都能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中相似的碳碳雙鍵
C. 氨基酸既有酸性基團，又有堿性基團，所以是兩性化合物
D. 甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯，二者反應(yīng)類型相同
A. 負極反應(yīng)為：Zn-2e-==Zn2+
B. 電池總反應(yīng)為：Zn+Cu2+==Zn2++Cu
C. 在外電路中，電子從負極流向正極
D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
10. 下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是
A. 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe-3e-===Fe3+
B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)是2H2O+O2+4e-===4OH-
C. 鋼管與電源正極連接時，鋼管可被保護
D. 在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門被腐蝕
二、選擇題(本大題包括10小題。每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分)
11. 某溫度下，純水中H+ 的物質(zhì)的量濃度為10-6 mol·L-1，若把0.01 mol的NaOH固體溶解于該溫度的水中配成1 L溶液，則溶液的pH為
A.10 B.12 C.2 D.4
12. 常溫下，濃度均為0.1 mol/L的三種酸溶液pH如右下表，下列說法不正確的是
| 酸 | HX | HY | HZ |
| 溶液pH | 1 | 3 | 5 |
B. 將三種酸加水稀釋100倍后，三種溶液的pH都增加2
C. 中和相同體積的三種酸溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相同
D. 相同溫度下，濃度均為0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液中，NaZ溶液的pH最大
13. 濃度均為0.5 mol/L的下列溶液 ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH4Fe(SO4)2 ④NH3·H2O中，c(NH+4)大小關(guān)系正確的是
A.④>③>②>① B.①>②>③>④
C.③>②>①>④ D.②>③>①>④
14. 下列各組離子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、SCN-
B.在強堿溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3
C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NH+4、Al3+、CO2-3 、NO-3
D.在水電離的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3
15. 下列實驗操作能達到預(yù)期目的的是
A. 檢驗淀粉水解的產(chǎn)物葡萄糖：向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，煮沸
B. 除去苯中的少量苯酚：加入濃溴水然后過濾
C. 配制銀氨溶液：向稀的AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水至沉淀剛好消失
D. 檢驗溴乙烷中的溴：將溴乙烷與NaOH溶液共熱后冷卻，再滴加AgNO3溶液
16. 下列鑒別方法不可行的是
A.只用溴水一種試劑鑒別苯、己烯、乙醇、四氯化碳四種液體
B.用銀氨溶液或NaHCO3溶液鑒別甲酸甲酯和乙酸
C.用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷
D.用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
A.該有機物既能使溴水褪色，又能使FeCl3溶液褪色
B.該有機物既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)
C.在適當(dāng)條件下，1 mol該有機物最多可與4 mol H2反應(yīng)
D.該有機物可發(fā)生取代、加成、加聚、氧化反應(yīng)
18. 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O===Fe(OH)2+2Ni(OH)2
下列有關(guān)該電池的說法不正確的是
A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe
B.電池放電時，負極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-===Fe(OH)2
C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-===Ni2O3+3H2O
19. 下列各組有機化合物中，不論兩者以什么比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時生成水的質(zhì)量和消耗氧氣的質(zhì)量就不變的是
A.C3H6，C4H8 B.C3H6，C4H6O C.C2H6，C3H6O2 D.CH4O，C3H4O2
20. 用鉑電極電解50 mL CuCl2與CuSO4的混合溶液(濃度均為2 mol/L)，當(dāng)陰極析出9.6 g固體時，陽極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
A. 3.36 L B. 2.8 L C. 6.72 L D. 4.48 L
三、(本題包括2小題，共17分)
21.(9分)稀氨水中存在下列平衡：NH3+H2O NH3 · H2O NH+4+OH-
已知，25 ℃時溶液中存在下列關(guān)系：K=+4 NH3 · H2O=1.8×10-5
(1)向稀氨水中加入下列物質(zhì)時，平衡如何移動?用“→”、“←”填入下表：
| 加入物質(zhì) | 氨氣 | 水 | 氫氧化鈉 |
| 平衡移動方向 |
(3)25 ℃時，若氨水的起始濃度為0.5 mol/L，平衡時溶液中c(OH-)= ，pH= ;向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7時，c(NH+4)=a mol/L，假定HSO-4完全電離，則溶液中c(SO2-4 )= 。
22.(8分)釀酒工業(yè)采用淀粉為原料，在酸或酶的作用下水解，最終生成葡萄糖，葡萄糖再經(jīng)酒化酶作用轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳;肥皂是利用油脂的皂化反應(yīng)制得。
根據(jù)上述工業(yè)生產(chǎn)常識回答下列問題：
(1)在淀粉、葡萄糖、乙醇、油脂中， 屬于高分子化合物， 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
(2)實驗室用乙醇制乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，乙烯發(fā)生裝置所需玻璃儀器有 。
(3)若油脂的結(jié)構(gòu)簡式表示為
四、(本題包括2小題，共13分)
23.(5分)如圖所示裝置中，A燒杯盛放2.0 mol/L NaCl溶液100 mL ，B燒杯盛放0.5 mol/L
(1)電源a端為 極;A燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為 。
(2)B燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)停止電解，取出Ag電極，洗滌、干燥、稱量，電極質(zhì)量增加2.16 g，A燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 mL。
24.(8分)某實驗小組用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸。
①用 (填儀器名稱)取待測鹽酸20.00 mL放入錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑。
?、谟?.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。滴定達到終點的標(biāo)志為：滴入1滴酚酞溶液，錐形瓶內(nèi)溶液由 色變?yōu)?色，保持半分鐘不褪色。
該實驗小組又重復(fù)滴定了2次，某次滴定終點時，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為 mL。
| 滴定次數(shù) | 滴定管中液面 初始讀數(shù)/mL | 滴定終點 液面讀數(shù)/mL |
| 1 | 0.00 | 15.04 |
| 2 | 1.20 | 16.26 |
| 3 | 0.02 | 15.10 |
通過計算可得，待測鹽酸濃度為 mol/L。
(3)誤差分析
?、俚味〞r，若加入待測鹽酸前用待測鹽酸潤洗錐形瓶，將導(dǎo)致測定結(jié)果 (填“偏大”、“偏小
②滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其它操作正確，將導(dǎo)致測定結(jié)果 。
五、(本題包括2小題，共20分)
25.(10分)有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中含碳 64.3 %、含氫7.1 %，其余為氧。經(jīng)質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為56，經(jīng)核磁共振氫譜確定分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
有機物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：①A與Br2的CCl4溶液反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱生成C(相對分子質(zhì)量為54);②A與銀氨溶液反應(yīng)得到D，D經(jīng)酸化后可與HCl加成得到E，E與NaOH的水溶液共熱，反應(yīng)后再酸化得到F。請回答下列問題：
(1)A的分子式是 ，分子中的官能團名稱是 ;A→B所屬反應(yīng)類型是 。
(2)B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
(3)A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。
(4)F在濃硫酸作用下生成一種六元環(huán)狀化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式是 。
26.(10分)香豆素是一種天然香料，存在于黑香豆、蘭花等植物中。以甲苯為原料生產(chǎn)香豆素的一種合成路線如下(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去)：
?、貰可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
?、谕粋€碳原子上連有兩個羥基通常不穩(wěn)定，易脫水形成醛基;
③ R'-O‖‖—H + H—∣ —CHO OH-———→ R'—∣ —∣ —CHO 。
請回答下列問題：
(1)香豆素的分子式為___________，X的名稱是 。
(2)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________________________。
(3)寫出含有苯環(huán)的所有D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________________________。
(4)
高二化學(xué)試卷題目答案：
第Ⅰ卷(選擇題，共50分)一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意)
1. C 2. D 3. B 4. A 5. D 6. C 7. D 8. A 9. D 10. B
二、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項符合題意)
11. A 12. B 13. D 14. B 15. C 16. D 17. A 18. C 19. C 20. B
第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)
三、(本題包括2小題，共17分)
21.(共9分，每空1分)(1)→ → ←
(2)< NH+4+H2O NH3·H2O+H+ 減小
(3)3×10-3 mol/L 11.5 2( a ) mol/L
22.(共8分)(1)淀粉(1分) 葡萄糖(1分)
(2)CH3CH2OH濃H2SO4 ———→———→CH2=CH2↑+H2O(2分) 酒精燈、圓底燒瓶、溫度計、導(dǎo)氣管(2分)
(3)
四、(本題包括2小題，共13分)
23.(共5分)(1)正(1分) Fe-2e-=== Fe2+(1分)
(2)4Ag++2H2O 電解==== 4Ag+4H++O2↑(1分) (3)224(2分)
24.(共8分)(1)①酸式滴定管(1分) ②無(1分) 淺紅(1分) 16.26(1分)
(2)0.0753(2分) (3)①偏大(1分) ②偏大(1分)
五、(本題包括2小題，共20分)
25.(共10分)(1)C3H4O(2分) 碳碳雙鍵、醛基(1分) 加成反應(yīng)(1分)
(2)∣ —∣ —CHO + 2NaOH 醇——→——→ HC≡C—CHO + 2NaBr + 2H2O(2分)
(3)CH2=CH—CHO+2Ag(NH3)2OH△—→CH2=CH—COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(2分)
(4)
26.(共10分)(1)C9H6O2(1分) 乙醛(1分)
以上就是學(xué)習(xí)啦小編今天分享的高二化學(xué)試卷題目及答案全部內(nèi)容，相信對你會有幫助的。