學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程就是在不斷認(rèn)識(shí)物質(zhì)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的9年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　9年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)(一)

　　1、金屬活動(dòng)性順序表： K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說(shuō)明：(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

　　(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

　　單質(zhì)

　　2、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)： 化合物 宏觀組成

　　物質(zhì)

　　元素符號(hào) 結(jié)構(gòu) 原子核 質(zhì)子(+) 中子(0) 核外電子(—) 元素符號(hào) 表示方法 微 觀 構(gòu) 成 由原子構(gòu)成 化學(xué)式 表示方法 帶電的原子或原子團(tuán) 表示方法 離子符 相對(duì)質(zhì)量—各原子的相對(duì)原子質(zhì)量和 混合物 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 單質(zhì) 分類 氧化物 酸 無(wú)機(jī)化合物堿 鹽 化合物有機(jī)化合物

　　3、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:

　　(1)化學(xué)符號(hào)的意義:

　　a.元素符號(hào):①表示一種元素;②表示該元素的一個(gè)原子。

　　b.化學(xué)式

　　c.離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

　　d.化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

　　9年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)(二)

　　1、化學(xué)符號(hào)的書寫:

　　a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示 如： 氫原子：H :分子 如：5CO2 只表示5個(gè)二氧化碳分子 2+

　　b.分子的表示方法：用化學(xué)式表示 如： 二氧化碳分子：CO2

　　c.離子的表示方法：用離子符號(hào)表示 如： 鈣離子：Ca2+ +2 如正二價(jià)的鎂元素：Mg d.化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示

　　注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。

　　2+ 如：兩個(gè)氧原子：2O(而不是O2，O2是分子); 7個(gè)二氧化碳分子：7CO2; 兩個(gè)鈣離子：2Ca

　　先寫出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)!

　　2.我國(guó)古代在化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器

　　3.氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(或得到氧的化學(xué)反應(yīng))，不是一種基本反應(yīng)類型。

　　緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的二條件：

　　①可燃物與氧氣接觸，②溫度達(dá)到著火點(diǎn)

　　自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存。

　　還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。(氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型) 還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有H2 、CO、C等， 具有還原性。

　　9年級(jí)化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)(三)

　　1. 書寫化學(xué)方程式

　?、僖罁?jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。( 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、原子的種類、各類原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變)

　?、跁鴮懟瘜W(xué)方程式的步驟： 化學(xué)式寫正確，方程式要配平，條件箭頭要標(biāo)明。

　?、圩袷囟瓌t：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式; 二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)目必須相等

　　2.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。 溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。(在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)) 32.溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)(可以是氣體、液體或固體)，但沒有溶解的物質(zhì) 不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。

　　例：20℃時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分

　　3.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。

　　4.飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做 這種溶質(zhì)的飽和溶液。( 蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液)

　　5.不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做

　　這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液

　　同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大.