2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)

　　在對(duì)化學(xué)的復(fù)習(xí)過(guò)程中，要學(xué)會(huì)分清知識(shí)點(diǎn)的主次關(guān)系。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)(一)

　　1.元素的化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。 標(biāo)在元素符號(hào)的正上方

　　+2 -2 +1

　　Ca +2價(jià)的鈣元素 O -2價(jià)的氧元素 H2O 水中氫元素化合價(jià)是+1價(jià)

　　背誦化合價(jià)口訣：

　　+1價(jià)鉀鈉銀銨氫， +2價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅

　　二三鐵、二四碳， 三鋁四硅五價(jià)磷，

　　氟、氯、溴、碘-1價(jià) 氧硫-2要記清。

　　氫氧根、硝酸根(OH、NO3 )-1價(jià)， 硫酸根、碳酸根(SO4 、CO3 )-2價(jià)， 化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零， 單質(zhì)元素化合價(jià)是零。

　　注：銨是NH4原子團(tuán);+ 2價(jià)的鐵叫“亞鐵”; +1價(jià)的銅叫“亞銅”

　　無(wú)氧時(shí)S為-2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+4或+6價(jià)。SO3原子團(tuán)叫“亞硫酸根” 2-

　　無(wú)氧時(shí)Cl為-1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)+1、+3、+5或+7價(jià)

　　2.相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子(碳-12)質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的 質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)某原子的質(zhì)量×12 (相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1) 一個(gè)碳原子的質(zhì)量

　　相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)

　　2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)(二)

　　1、反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)：

　　(1)金屬單質(zhì) + 酸 →鹽 + 氫氣 ： H前，非氧化性酸

　　(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液)→另一種金屬 + 另一種鹽： 前置后、鹽需溶，K、Ca、Na不可行。

　　(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　2.復(fù)分解反應(yīng)：

　　雙交換、價(jià)不變

　　生成氣體、水、沉淀

　　鹽-鹽、鹽-堿(之間的反應(yīng))必須溶(于水)

　　弱酸制強(qiáng)不能行(如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反應(yīng))

　　①堿性氧化物+酸→鹽+H2O ②堿+酸→鹽+H2O

　?、鬯?鹽→新鹽+新酸 ④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

　　⑤鹽+堿→新鹽+新堿

　　3、金屬+酸→鹽+H2↑中：

　　①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn

　　②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 ③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。

　　④在金屬+酸→鹽+H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

　　金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中：

　?、俳饘俚南鄬?duì)原子質(zhì)量>新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

　?、诮饘俚南鄬?duì)原子質(zhì)量<新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

　　2016中考化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)(三)

　　1、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型)

　　氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有

　　MnO2 ↑此反應(yīng)MnO是催化劑) 變化的物質(zhì)(注：2H2O2 === 2H2O + O2 2

　　2、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變;元素的種類(lèi)也不變)

　　3、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物

　　溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;

　　兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。)

　　4、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種

　　物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

　　5、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

　　如：+-

　　HNO3+3-

　　H2SO4+ + SO42-

　　堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

　　如：KOH==K+ -

　　NaOH==Na+ - Ba(OH)2==Ba2+-

　　鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物

　　如：KNO3==K+ + NO3-

　　Na2SO4==2Na+ + SO42-

　　BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

　　6、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物

　　堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物