9年級化學基礎知識點

　　在初三階段，學好化學的每一個基礎知識點吧。下面是學習啦小編收集整理的9年級化學基礎知識點以供大家學習。

　　9年級化學基礎知識點(一)

　　原子定義

　　原子：化學變化中的最小微粒。

　　(1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。

　　(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子的認識遠在公元前5世紀提出了有關“原子”的觀念。但沒有科學實驗作依據(jù)，直到19世紀初，化學家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴格的邏輯推導，在1803年提出了科學的原子論。

　　分子概念

　　分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　(1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。因物質的物理性質，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。

　　(2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質化學性質的最小;

　　分子的性質

　　(1)分子質量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

　　(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質，因為水和冰都是由水分子構成的，同種物質的分子，性質是相同的。

　　電子：1個電子帶1個單位負電荷

　　1.構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)，由于原子核內質于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

　　9年級化學基礎知識點(二)

　　碳的幾種單質

　　1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等

　　金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　單質碳的性質

　　1.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同

　　2.碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑)

　?、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵鼵+O2CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足)2C+O22CO

　　②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C+2CuO2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色物質受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體

　　實驗注重事項：

　?、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);

　?、趯嶒灲Y束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)

　　9年級化學基礎知識點(三)

　　1.在分子構成的物質中，同種分子構成的物質是純凈物。同學們易理解為“純凈物都是由同種分子構成的”，這是錯誤的。因有的純凈物是由原子直接構成的，如汞是由汞原子直接構成的。

　　2.對分子概念的理解。分子是保持物質化學性質的最小粒子，常被誤認為是“保持物質的性質的一種粒子。”在此應明確，物質的性質包括物理性質和化學性質兩個方面，而物質的物理性質，需大量分子的集合體一起來表現(xiàn)，單個分子很小，看不見摸不著，因此無法保持物質的顏色、狀態(tài)等物理性質。此外，物質的物理性質也隨外界條件的變化而可能發(fā)生變化，如水變成冰，狀態(tài)改變，物理性質改變，但化學性質不變。

　　3.因分子是由原子構成的，很多同學易誤認為“分子一定比原子大”。其實分子與構成這種分子的原子相比，分子大原子小。但不是所有的分子都比原子大，如汞原子就比氫分子大得多。

　　4.對于分子和原子的區(qū)別，特別要注意幾種說法。在沒有前提條件下都是錯誤的，這是易錯點。如：①分子大，原子小;②分子重，原子輕;③分子能直接構成物質，原子不能;④分子能保持物質的化學性質，原子不能等。