【九年級(jí)化學(xué)】專題：一招致勝話“守恒”

　　文心老師的話

　　化學(xué)學(xué)習(xí)至此，隨著化學(xué)理論與物質(zhì)學(xué)習(xí)的層層推進(jìn)，隨著實(shí)驗(yàn)研究與定量計(jì)算的逐步深入，你做題時(shí)是否感覺(jué)題型多了，難度大了，對(duì)于題目的分析和書(shū)寫更難以把握了呢?課堂上老師分析過(guò)后自己可能還是一知半解，或者當(dāng)時(shí)聽(tīng)懂過(guò)后又遺忘了呢?

　　對(duì)此，文心老師將推出“難題精講”系列，選擇各地中考或者階段檢測(cè)中的難題，每次精講一題，幫助你提升對(duì)題意的把握，知識(shí)的剖析，方法的應(yīng)用，到位的書(shū)寫，有效提高你的做題能力。即使遺忘也可重復(fù)學(xué)習(xí)噢。

　　質(zhì)量守恒

　　理論依據(jù)

　　①參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　?、谠诨瘜W(xué)變化中，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。

　　題型一：利用物質(zhì)總質(zhì)量守恒的計(jì)算

　　在已知量都是混合物或者純凈物質(zhì)量沒(méi)有完全參加反應(yīng)的條件下，沒(méi)有一個(gè)已知量能直接代入方程式計(jì)算，我們通常需要先通過(guò)質(zhì)量守恒方法算出某元素或物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入方程式計(jì)算。

　　題型二：利用元素質(zhì)量守恒的計(jì)算

　　當(dāng)用化學(xué)方程式無(wú)法計(jì)算或者從已知量到未知量經(jīng)過(guò)了多個(gè)化學(xué)方程式，計(jì)算非常繁雜，那往往就是通過(guò)元素質(zhì)量守恒來(lái)解決關(guān)鍵問(wèn)題。

　　計(jì)算時(shí)，先確定已知量與要計(jì)算的量之間具有的相同元素(注意該元素的質(zhì)量有沒(méi)有增加或減少)，如果此元素質(zhì)量前后沒(méi)有改變，可以直接用元素質(zhì)量守恒計(jì)算。

　　電荷守恒

　　理論依據(jù)

　　在能導(dǎo)電的溶液中，無(wú)論離子的種類與數(shù)量有多少，溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定相等，因?yàn)槿芤嚎隙ㄊ秋@中性的。

　　題型：推測(cè)離子或者離子個(gè)數(shù)

　　九年級(jí)化學(xué)：溶液(知識(shí)點(diǎn))

　　第一步：思考并做出答案

　　在FeCl2和CuCl2混合溶液中加入鋅粉，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　)

　　A.若反應(yīng)完成后鋅有剩余，則溶液中有ZnCl2，無(wú)CuCl2，可能有FeCl2

　　B.若反應(yīng)完成后鋅有剩余，則溶液中有ZnCl2，無(wú)CuCl2和FeCl2

　　C.若反應(yīng)完成后鋅無(wú)剩余，則溶液中若無(wú)FeCl2，則一定無(wú)CuCl2

　　D.若反應(yīng)完成后鋅無(wú)剩余，則溶液中若無(wú)CuCl2，則可能有FeCl2

　　拓展：若反應(yīng)完成后鋅有剩余，固體成分是什么?若反應(yīng)完成后鋅無(wú)剩余，固體成分是什么?