化學性質，化學專業(yè)術語，是物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。下面是學習啦小編為大家整理的2016初中化學聯(lián)賽必看重點，希望對大家有所幫助。

　　2016初中化學聯(lián)賽必看重點(一)

　　1) 、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。

　　2)、 (因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團)只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子(一個原子一個核)一定屬于同種元素。

　　3) 、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

　　4)、 分子和原子的根本區(qū)別是 在化學反應中分子可分原子不可分

　　5) 、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

　　6) 、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

　　7) 、穩(wěn)定結構的原子最外層電子數(shù)不一定是8。(第一層為最外層2個電子)

　　8) 、金屬常溫下不一定都是固體(如Hg是液態(tài)的)，非金屬不一定都是氣體或固體(如Br2是液態(tài)的)注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

　　9) 、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根(如NH4+、OH-);酸根也不一定是原子團(如Cl-- 叫氫氯酸根)

　　10) 、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。(例如高壓鍋爆炸是物理變化。)5、原子核中不一定都會有中子(如H原子就無中子)。

　　2016初中化學聯(lián)賽必看重點(二)

　　1) 、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

　　2) 、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

　　3) 、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

　　4) 、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　　5) 、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。

　　6) 、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

　　7) 、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　2016初中化學聯(lián)賽必看重點(三)

　　1) 、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。(酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液)

　　2) 、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯堿性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH-的溶液)

　　3) 、在化合物(氧化物、酸、堿、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如NH4NO3、NH3·H2O);酸組成可能含金屬元素(如：HMnO4 叫高錳酸)，但所有物質組成中都一定含非金屬元素。

　　4) 、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯堿性。

　　5) 、酸式鹽的溶液不一定顯酸性(即PH不一定小于7)，如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性(NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

　　6) 、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。

　　7) 、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。