方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的初三化學(xué)反應(yīng)相關(guān)方程式，希望對大家有所幫助。

　　初三化學(xué)反應(yīng)相關(guān)方程式(一)

　　1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　2、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　3、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　8、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　9、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

　　初三化學(xué)反應(yīng)相關(guān)方程式(二)

　　1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O H2 + CO 水煤氣的制法

　　Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

　　2、堿+酸→鹽+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O

　　Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多

　　3、酸+鹽→新鹽+新酸

　　CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 實驗室制取CO2 、除水垢

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

　　HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物類似反應(yīng)) 應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子

　　H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO42 - 的原理

　　Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Ba2+的原理 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理

　　4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

　　KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、鹽+堿→新鹽+新堿

　　CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍(lán)色沉淀

　　FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色

　　初三化學(xué)反應(yīng)相關(guān)方程式(三)

　　(1)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　(2)鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　(3)氫氣還原氧化銅：H2 + CuO(4)木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 加熱高溫加熱MnO2(催化劑)2O+ O2↑ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 通電
(4)水在直流電的作用下分解： 2H2O 高溫MnO2(加熱) 2H2↑+ O2 ↑ CaO + CO2↑ = 2KCl+3O2↑ 2Cu + CO2↑

　　(5)鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　(6)鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　(7)鋁與稀硫酸反應(yīng): 2Al +3H2SO4 = Al 2 (SO4) 3 +3H2↑

　　(8)銅與硝酸銀溶液反應(yīng): Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag 復(fù)分解反應(yīng)