初中化學期末復習要點

　　化學知識在生活中應用非常大，學好化學很重要。下面是學習啦小編為大家整理的初中化學期末復習要點，希望對大家有所幫助。

　　初中化學期末復習要點(一)

　　1.元素化合價的判斷是一個簡單而又復雜的事情，如果僅僅從從簡單的形式上去判斷是比較的簡單的，如果從本質上去認識一個元素的化合價其實是一個比較復雜的思維過程。

　　2.化合價基本有兩種形式??電價和共價通過電子的得失而表現(xiàn)的價態(tài)為電價，得電子的為負價，得一個電子為-1價;失去電子的為正價，失去一個電子表現(xiàn)為+1價。

　　3.通過共用電子對表現(xiàn)出來的價態(tài)為共價，共用電子對有非極性、極性和配位等幾種形式，非極性鍵由于雙方各提供相同的電子在雙方原子間平等的享有，表現(xiàn)為不偏不依，這樣就不產(chǎn)生化合價!任何一個非極性鍵都可以認為不表現(xiàn)價態(tài)!

　　4.極性鍵是雙方提供的電子，但是由于兩個原子之間的非金屬性(電負性)不同，使得電子對在共用時有偏移，向著非金屬性(電負性較負)強的一方偏移，如果一個原子提供一個電子參與共價鍵，而這個電子是偏離自己的一方，該原子的元素就表現(xiàn)為+1價，對方的就表現(xiàn)為-1價!如此去計算!

　　5.對于配位鍵是由一方完全提供電子對，這樣就看這一對電子有沒有偏離自己的結果，如果是電子對偏離了自己，就表現(xiàn)為+2價，對方表現(xiàn)為-2價(H2SO4中兩個配位O)!如果沒有偏離自己的一方而是偏向自己的，就不表現(xiàn)化合價(NH4+)!如果是通過配位鍵形成的類似于非極性鍵，電子對沒有偏移的情況出現(xiàn)!那么就相當于該原子無償?shù)奶峁┝艘粋€電子給了對方，這樣提供電子對的就表現(xiàn)為+1價，對方表現(xiàn)為-1價(如Na2S2O3)。

　　初中化學期末復習要點(二)

　　1.金屬+氧氣→金屬氧化物

　　很多金屬都能跟氧氣直接化合。例如常見的金屬鋁接觸空氣，它的表面便能立即生成一層致密的氧化膜，可阻止內層鋁繼續(xù)被氧化。4Al+3O2=2Al2O3

　　2.非金屬+氧氣→非金屬氧化物 經(jīng)點燃，許多非金屬都能在氧氣里燃燒。

　　3.金屬+非金屬→無氧酸鹽 許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。

　　4.氫氣+非金屬→氣態(tài)氫化物 　因氫氣性質比較穩(wěn)定，反應一般需在點燃或加熱條件下進行。

　　5.堿性氧化物+水→堿. 　多數(shù)堿性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種堿性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應堿的溶解性，對應的堿是可溶的或微溶的，則該堿性氧化物能與水直接化合。如： Na2O+H2O=2NaOH. 對應的堿是難溶的，則該堿性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。

　　6.酸性氧化物+水→含氧酸. 　除SiO2外，大多數(shù)酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。如： CO2+H2O=H2CO3

　　7.堿性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽 Na2O+CO2=Na2CO3。大多數(shù)堿性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其堿性氧化物對應的堿堿性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行。

　　8.氨+氯化氫→氯化銨 氨氣易與氯化氫化合成氯化銨。如： NH3+HCl=NH4Cl

　　9.硫和氧氣在點燃的情況下形成二氧化硫

　　10.特殊化合反應

　　公式 A+B+…+N→X(有些化合反應屬于燃燒反應)

　　物質保存中需注意：

　　一、 防揮發(fā)：

　　1 .油封：氨水，濃鹽酸，濃硝酸等易揮發(fā)無機液體，在液面上滴 10 ～ 20 滴礦物油，可以 防止揮發(fā)(不可用植物油)。

　　2 .水封：二硫化碳中加 5mL 水，便可長期保存。汞上加水，可防汞蒸氣進入空氣。汞旁放 些硫粉，一但失落，散布硫粉使遺汞消滅于化學反應中。

　　3 .臘封：乙醚、乙醇、甲酸等比水輕的或易溶性揮發(fā)液體，以及萘、碘等易揮發(fā)固體，緊 密瓶塞，瓶口涂臘。 溴除進行原瓶臘封外，應將原瓶置于具有活性炭的塑料筒內， 筒口進行 臘封。

　　二、防潮：

　　1 .漂白粉、過氧化鈉應該進行臘封，防止吸水分解或吸水爆炸。氫氧化鈉易吸水潮解，應 該進行臘封; 硝酸銨、 硫酸鈉易吸水結狀， 倒不出來， 以至導致試劑瓶破裂， 也應嚴密臘封。

　　2 .碳化鈣、無水硫酸銅、五氧化二磷、硅膠極易吸水變質，紅磷易被氧化，然后吸水生成 偏磷酸，以上各物均應存放在干燥器中。

　　3 .濃硫酸雖應密閉，防止吸水，但因常用，故宜放磨口瓶中，磨口瓶塞應該原配，切勿對調。

　　4 .“ 特殊藥品 ” 的地下室，下層布塊灰，中層布熟石灰上層布雙層柏油紙，方可存放藥物。

　　三、防變質：

　　1 .防氧化：亞硫酸鈉、硫酸亞鐵、硫代硫酸鈉均易被氧化，瓶口應涂臘。

　　2 .防碳酸化：硅酸鈉、過氧化鈉、苛性堿均易吸收二氧化碳，應該涂臘。

　　3 .防風化：晶體碳酸鈉、晶體硫酸銅應進行臘封，存放在地下室中。

　　4 .防分解：碳酸氫銨、濃硝酸受熱易分解，涂臘后，存放在地下室中。

　　5 .活性炭能吸附多種氣體而變質，(木炭亦同)，應放在干燥器中。

　　6 .黃磷遇空氣易自燃，永遠保存水中，每 15 天查水一次：磷試劑瓶中加水、置于有水水 糟中，上加鐘罩封閉。

　　7 .鉀、鈉保存在火油中。

　　8.硫酸亞鐵溶液中滴幾滴稀硫酸，加入過量細鐵粉，進行臘封。

　　9 .葡萄糖溶液容易霉變，稍加幾滴甲醛即可保存。

　　10 .甲醛易聚合，應開瓶后立即加少量甲醇;乙醛則加乙醇。

　　四、防光：

　　1 .硝酸銀，濃硝酸及大部份有機藥品應該放在棕色瓶中。

　　2 .硝酸鹽存放在地下室中既防熱，又防光、防火還能防震。

　　3 .有機試劑櫥窗一律用黑漆涂染。

　　4 .實驗室用色布窗簾，內紅外黑雙層。

　　五、防毒害：

　　1 .磷、硝酸銀、氯酸鉀、氯化汞等劇毒物放地下室內，雙人雙鎖，建立檔案，呈批取用， 使用記載，定期檢查。

　　2 .磷化鈣、磷化鋁吸水后放出劇毒性磷化氫，應放在干燥器中保存，貼上紅色標簽。

　　3 .由于沒有通風櫥，經(jīng)常在地面布石灰，吸附某些毒害氣相物質。

　　4 .濃酸，濃堿、溴、酚等腐蝕的藥物，使用紅色標簽，以示警戒。

　　六、防震：

　　1 .硝酸銨震動易爆炸，放地下室中。

　　2 .自制的大晶體明礬、大晶體硫酸銅，用軟紙墊包放大口試劑瓶中，進行緩沖，并按 “ 四位 數(shù)字 ” 進行編號入廚。

　　初中化學期末復習要點(三)

　　幾種重要的金屬：

　　(1)鐵(Fe)

　　純鐵具有銀白色金屬光澤，質軟，有良好的延展性，是電和熱的良導體，密度為7.86g/cm3，屬重金屬，熔點為1535℃，沸點為2750℃。

　　(2)鋁(Al)

　　具有銀白色金屬光澤，密度為2.70g/cm3，熔點為660℃，沸點為2200℃。具有良好的延展性、導電性和一導熱性。在空氣中，鋁表面能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止鋁進一步被氧化;鋁對濃硝酸等有耐腐蝕性;在高溫時還原性很強，可川來冶煉高熔點金屬;導電性僅次于銀和銅，常用于制造電線和電纜。

　　(3)銅(Cu)

　　具有紅色金屬光澤，密度為8.92g/cm3，熔點為1083℃，沸點為2595℃。具有良好的延展性、導電性和導熱性。銅在干燥的空氣中化學性質不活潑，在潮濕的空氣中，表面可生成堿式碳酸銅(銅綠);導電性在金屬中僅次于銀，用于制造電線、電纜和各種電器。

　　(4)鋅(Zn)

　　具有青白色金屬光澤，密度為7.14g/cm3，熔點為419.4℃，沸點為907℃.鋅在空氣中比較穩(wěn)定，在表面能形成一層致密的氧化物薄膜，所以常將鋅鍍在鐵的表面，以防止鐵被腐蝕;鋅還常用于電鍍、制造銅合金和干電池。

　　(5)鈦(Ti)具有銀白色金屬光澤，密度為4.5g/cm3，熔點為1725℃，沸點為3260℃。具有良好的延展性和耐腐蝕性。鈦和鈦的合金可用于制造噴氣發(fā)動機，輪船外殼，反應器和電信器材。