初三上學期化學知識點復習

　　化學知識基本都是基于實驗的。下面是學習啦小編為大家整理的初三上學期化學知識點復習，希望對大家有所幫助。

　　初三上學期化學知識點復習(一)

　　酸的用途很廣泛：

　　1. 鹽酸：用于金屬表面除銹，制造藥物等，人體胃液中含有鹽酸幫助消化。

　　2. 硫酸：用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油等;實驗室常用作干燥劑。

　　3. 硝酸：主要應用于制造化肥，以及硝酸鹽工業(yè)。

　　4. 醋酸：生活中既可作食品調味，也可用于清洗熱水瓶內水垢。

　　相關初中化學知識點：堿的用途

　　常見的堿的用途：

　　1. 氫氧化鈉：是重要的化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。實驗室中可作干燥劑。

　　2. 氫氧化鈣：用于建筑業(yè)，制漂白粉，改良土壤。常用于實驗室二氧化碳的檢驗。

　　初三上學期化學知識點復習(二)

　　非金屬化學性質是：

　　1.與金屬反應 絕大多數(shù)非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物。反應的難易是：強強易，弱弱難。典型的金屬與典型的非金屬化合形成離子化合物。

　　2Na+Cl2=2NaCl

　　3Fe+2O2→Fe3O4

　　3Mg+N2→Mg3N2

　　金屬活動順序表里的金屬都能與F2、Cl2反應，除Ag、Pt、Au外都能與Br2、I2反應，除Pt、Au外都能與S反應，以上均生成無氧酸鹽。

　　注意：2Na+S=Na2S，Hg+S=HgS較易。

　　2.與非金屬反應

　?、倥cH2反應生成氣態(tài)氫化物(以極性鍵形成氣態(tài)氫化物，水是液態(tài))。反應的難易是：強易弱難，強穩(wěn)定。 即使在溫度 H2+Cl2→2HCl 非金屬氣態(tài)氫化物大多具有還原性，其規(guī)律是：強者弱。

　　②與O2反應生成非金屬氧化物，除NO、CO外，皆為成鹽氧化物。反應規(guī)律是強難弱易，鹵素不與氧氣直接化合，具有強還原性的非金屬與氧氣反應容易。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2為氣體外，其余皆為固體。 S+O2=2SO24P+5O2=2P2O5 非金屬單質形成氧化物的由易到難的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。 40℃左右白磷燃燒，300℃左右煤(C)著火。C、Si可在空氣中燒盡，N2在2000℃左右才和氧氣化合。I2、Br2、Cl2不與氧氣直接化合。

　　③與其它非金屬反應

　　2P+3Cl2=2PCl3

　　2P+5Cl2=2PCl5

　　Si+2F2=SiF4

　　C+2S→CS2

　　(3)與水反應

　　2F2+2H2O=4HF+O2­(置換)

　　Cl2+H2O=HCl+HClO(Br2、I2相同)(歧化)

　　C+H2O(g)→CO+H2(水煤氣)

　　(4)與堿溶液反應

　　X2+2NaOH(稀)=NaX+NaXO+H2O(注意：F2例外)

　　3X2+6NaOH(濃)=5NaX+NaXO3+3H2O(注意：F2例外)

　　3S+6KOH(濃)=2K2S+K2SO3+3H2O

　　Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2­

　　P4+3NaOH+3H2O→3NaH2PO2+PH3­

　　(5)與氧化性酸反應 不太活潑的非金屬C、S、P、I2等具有較強還原性，可被硝酸和濃硫酸等強氧化性酸氧化。

　　C+2H2SO4(濃)→CO2­+2SO2­+2H2O

　　C+4HNO3(濃)→CO2­+4NO2­+2H2O

　　S+2H2SO4(濃)→3SO2­+2H2O

　　S+6HNO3(濃)→H2SO4+6NO2­+2H2O

　　P+5HNO3(濃)→H3PO4+5NO2­+H2O

　　3P(白磷)+5HNO3(稀)+2H2O=3H3PO4+5NO­

　　I2+10HNO3(濃)=2HIO3+10NO2­+4H2O

　　(6)與氧化物反應

　?、倥c金屬氧化物反應(具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應。)

　　C+2CuO→CO2↑+2Cu

　　C+FeO→CO↑+Fe

　　Si+2FeO→SiO2+2Fe

　　H2+CuOH2→O↑+Cu

　　Na2O+O2=Na2O2

　?、谂c非金屬氧化物反應

　　C+H2O→CO+H2

　　2C+SiO2→2CO↑+Si

　　3C+SiO2→2CO↑+SiC

　　2F2+2H2O=4HF+O2­

　　C+CO2→2CO

　　2SO2+O2=2SO3

　　2NO+O2=2NO2

　　(7)與無氧化酸及無氧酸鹽反應 按非金屬的活動順序發(fā)生置換反應(強代弱)。

　　2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2

　　Br2+2NaI=2NaBr+I2

　　Cl2+Na2S=2NaCl+S

　　2H2S+O2=2H2O+2S

　　2H2S+3O2→2H2O+2SO2

　　初三上學期化學知識點復習(三)

　　電解原理

　　電解就是將兩根金屬或碳棒(即電極)放在要分解的物質(電解質)中，然后接上電源，使電流通過液體?；衔锏年栯x子移到帶負電的電極(陰極)，陰離子移到帶正電的電極(陽極)，化合物分為二極。

　　電解過程

　　用電使化合物分解的過程就叫電解過程。

　　水(H2O)被電解生成電解水。電流通過水(H2O)時，氫氣在陰極形成，氧氣則在陽極形成。帶正電荷的離子向陰極移動，溶于水中的礦物質鈣、鎂、鉀、鈉……帶正電荷的離子，便在陰極形成，就是我們所喝的堿性水;而帶負電的離子，在陰極生成。

　　電解水實驗：

　　1.實驗現(xiàn)象：

　　(1)通電后兩電極上都有氣泡產生;

　　(2)與電源正極相連接的一端產生的氣體比連接負極一端產生的氣體少，

　　接負極一端玻璃管中氣體的體積是接正極一端玻璃管內氣體體積的2倍。

　　2.產物檢驗

　　(1)正極一端的氣體能使帶火星的木條復燃，證明氣體是氧氣。

　　(2)負極一端的氣體能燃燒，并看到微弱的淡藍色火焰(或聽到爆鳴聲)，

　　證明氣體是氫氣。

　　3.實驗結論：

　　(1)水是由氫元素和氧元素組成的。

　　(2)1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。

　　(3)化學變化中，分子可以再分，原子不可以再分。

　　4.注意事項：

　　(1)實驗前在水中加入少量的氫氧化鈉或者稀硫酸，可增強水的導電性，

　　加快反應速率。

　　(2)實驗開始時產生的氧氣和氫氣的體積會小于1:2，是因為氫氣難溶于水，

　　氧氣不易溶于水，開始產生的氧氣有一部分溶于水，實驗時間越長，

　　其比值越接近1:2。