初三化學中考沖刺復習
中考是對學生們整個初中階段知識掌握程度的考驗。初三化學中考該怎么沖刺復習呢?下面是學習啦小編為大家整理的初三化學中考的沖刺復習知識,希望對大家有所幫助。
初三化學中考沖刺復習(一)
一氧化碳還原氧化銅的實驗:
1. 實驗器材
鐵架臺、酒精燈(也可以是酒精噴燈)、試管、導管、雙孔橡皮塞、單孔橡皮塞。 藥品有:氧化銅、澄清石灰水、一氧化碳
2. 化學反應
CO與CuO反應的化學方程式為: CO+ 2CuO2Cu + CO2CO2與Ca(OH)2(澄清石灰水)反應的化學方程式: Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
3. 反應現(xiàn)象
?、俸谏腆w變成紅色②導管口有氣泡冒出③澄清石灰水變渾濁
4. 實驗步驟
(1)連接裝置
(2)檢查裝置的氣密性。
(3)點燃加熱尾氣的酒精燈。
(4)通入CO,排除串聯(lián)裝置中的空氣。
(5)加熱CuO。
(6)停止加熱CuO。
(7)通入CO,排凈殘留在串聯(lián)裝置中的空氣。
(8)停止點燃尾氣。
注:①先通入CO一會兒,是為了防止玻璃管內(nèi)的空氣沒有排盡,加熱時發(fā)生爆炸。
?、诶^續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止,是為了防止生成的銅重新被氧化為氧化銅、防止澄清石灰水倒流。
總之:"CO早出晚歸,酒精燈遲到早退",也說“先通后點防爆炸,先熄后停防氧化。”
?、塾镁凭珶酎c燃是進行尾氣處理:防止一氧化碳污染空氣,使人中毒。
注:此試驗應在通風櫥中進行:防止沒除凈的CO使人中毒。
初三化學中考沖刺復習(二)
稀有氣體的性質和用途:
1. 物理性質:稀有氣體都是沒有顏色,沒有氣味的其他,難溶于水。
2. 化學性質:極不活潑,一般不與其他物質發(fā)生反應。
3. 用途:
?、僮霰Wo氣,如焊接金屬的時候用稀有氣體來隔絕空氣;燈泡內(nèi)充入稀有氣體使燈泡耐用。
?、谧鲭姽庠?,稀有氣體在通電時能發(fā)出不能顏色的光。
?、酆庥糜谥圃斓蜏丨h(huán)境。
?、茈瘹饪捎糜卺t(yī)療麻醉。
?、萦糜诩す饧夹g等。
4.稀有氣體與電光源:
氖和氬可用在霓虹燈里。在細長的玻璃管中充入稀薄的氣體,電極裝在玻璃管的兩端,放電時產(chǎn)生色光。燈光的顏色跟燈管內(nèi)填充氣體種類和氣壓有關,跟玻璃管的顏色也有關。
初三化學中考沖刺復習(三)
鑒別物質常用的方法:
(一)、物理方法:
“看、聞、摸、溶、吸”等方式進行鑒別。“看”就是要看物質的顏色、狀態(tài)、形狀等,“聞”可以聞某些氣體的氣味,“摸”可以通過摸容器的外壁,感覺是否有熱量的改變,“溶”看物質是否能溶解,“吸”看是否能被磁鐵吸引。如:硫酸銅溶液是藍色的、氯化鐵溶液是棕黃色的、其它常見的物質只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是無色的,大理石是塊狀固體、氫氧化鈉是片狀固體、氫氧化鈣是粉末狀固體,氫氣和氧氣是氣體、酒精有是液體
(二)、化學方法:
就是通過不同的物質在與同一種物質發(fā)生化學反應時所產(chǎn)生的現(xiàn)象不同把它們鑒別開的方法,它是鑒別物質的常用方法。下面根據(jù)物質的構成的特點,分析在化學上常用的鑒別方法。
1、含“H+”的化合物(如HCl、H2SO4)的鑒別方法。
(1)用紫色的石蕊試液。酸溶液都能使紫色的石蕊試液變成紅色,如硫酸溶液能使紫色的石蕊試液變成紅色。
(2)用PH試紙。酸(含H+的化合物)溶液的PH<7,如:醋酸溶液的PH<7。
(3)用鎂、鋁、鋅、鐵等活潑金屬。這些金屬與酸反應產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象是,有無色氣體生成。如:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
(4)用含有“CO32-”的物質,如:碳酸鈉與鹽酸反應產(chǎn)生無色的氣體,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
例1:設計實驗鑒別兩種無色溶液一種是硫酸,一種是氫氧化鈉。分析:硫酸是酸性溶液,而氫氧化鈉是堿性溶液。所以上述四種方法都可以用來鑒別這兩種物質。
2、含“OH-”的化合物(如NaOH、Ca(OH)2)的鑒別方法。
(1)用紫色的石蕊試液或者無色的酚酞試液。觀察到的現(xiàn)象是:含OH-的化合物才能使紫色的石蕊試液變成藍色,能使無色的酚酞試液變成紅色。
(2)用PH試紙。含OH—的化合物的水溶液的PH>7
(3)用含有Cu2+等離子的鹽溶液,會產(chǎn)生不同顏色的沉淀。
例2:有氯化鈉、氫氧化鈣和鹽酸三種無色溶液,怎樣實驗的方法加以鑒別。分析:以上三種物質分別是鹽、堿和酸三類,因此最好用紫色的石蕊試液進行鑒別,變成藍色的是氫氧化鈣,變成紅色的是鹽酸,不變色的是氯化鈉溶液。
3、含“CO32-”的化合物(如Na2CO3)的鑒別方法。最常用的方法是稀鹽酸和澄清的石灰水,看到的現(xiàn)象是:加入稀鹽酸后有無色氣體產(chǎn)生,該氣體能使澄清的石灰水變渾濁。
例3:有碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液兩種無色液體,怎樣鑒別它們。分析:由于兩種溶液都顯堿性,所以不能使用酸堿指示劑??上騼煞N溶液中分別加入少量的稀鹽酸,再反生成的氣體通入到澄清的石灰水中。
4、含有“Cl-”的化合物(NaCl等)的鑒別方法。鑒別含“Cl”的化合物依據(jù)的原理是:它與含“Ag+”的化合物結合成AgCl,它是一種不溶于水也不溶于酸的沉淀。
例4,實驗室里有兩瓶失去標簽的無色溶液,只知它們是氯化鈉和硝酸鈉,設計實驗鑒別它們。分析:兩種無色溶液中的陽離子都是鈉離子,沒有辦法進行鑒別,但可以根據(jù)氯化鈉與硝酸銀溶液反應生成白色氯化銀的沉淀,而硝酸鈉與硝酸銀不發(fā)生反應的原理反兩種化合物的溶液鑒別開。
5、含“SO42-”的化合物(如Na2SO4)有鑒別方法。鑒別這類化合物的原理是:SO42-離子與Ba2+離子結合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀。
例5,設計一個實驗鑒別兩種無色溶液是硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液。分析:根據(jù)上述原理,可用含“Ba2+”的化合物,常用的是氯化鋇溶液,有白色沉淀生成的是硫酸鈉溶液,無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的溶液是氯化鈉溶液。比照上述方法大家還可以嘗試著總結出多種鑒別物質的方法。比如:鑒別含有“NH4+”的化合物常用含有“OH-”的化合物等。還需要說明的是鑒別物質是相互的,比如,前面講到的可以用含“Ba2+”的化合物鑒別含有“SO42-”的化合物;也可以用含有“SO42-”的化合物鑒別含“Ba2+”的化合物。
例6,只用一種試劑通過一次實驗就能把硝酸鉀溶液、氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液鑒別出來。分析:硝酸鉀溶液中含有的K+和NO3-在初中還沒有學過鑒別的方法,我們可以把它留在最后無現(xiàn)象的物質鑒別出來;氫氧化鋇溶液中的Ba2+用SO42-進行鑒別,而OH-可用Cu2+等有顏色的離子進行鑒別;硫酸鈉溶液中的Na+目前還沒有鑒別方法,但Ba2+能用用SO42-進行鑒別;同理氫氧化鈉溶液也可用Cu2+等有顏色的離子進行鑒別。
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